Презентация по химии "Электролитическая диссоциация"

• 1 слайд

  1
  
  Электролитическая диссоциация
  Подготовила
  Учитель химии МБОУ «СОШ№7»
  Кутько Л.Г.,
  г.Губкинский
  

• 2 слайд

  2
  Электролитическая диссоциация
  2.Электролитическая диссоциация
  
  1. Электролиты и неэлектролиты
  
  4. Сильные и слабые электролиты
  3. Механизм электролитической диссоциации
  
  6. Значение электролитов
  5. Диссоциация кислот, оснований, солей
  
  
  7. Проверка знаний
  

• 3 слайд

  3
  1 1. Рис.1
  Электролиты
  Вещества
  
  Ковалентная неполярная,
  малополярная
  большинство органических веществ, многие газы
  Неэлектролиты
  Кислоты, щелочи, соли.
  
  Ковалентная сильно полярная,
  ионная
  

• 4 слайд

  «Капля воды и камень точит»
  4
  1. Электролиты и неэлектролиты
  Вода –
  104,50
  Н2О + Н2О
  
  Н2О
  
  Н3О + ОН
  Н + ОН
  хороший растворитель,
  т.к. молекулы воды полярны.
  слабый амфотерный электролит.
  
  ион
  гидроксония
  Вода –
  

• 5 слайд

  5
  1. Электролиты и неэлектролиты
  
  это вещества, растворы и расплавы которые
  проводят электрический ток.
  HCl; HNO3; H2SO4
  NaOH; KOH; Ba(OH)2
  NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
  Кислоты:
  Щелочи:
  Соли:
  Электролиты -
  

• 6 слайд

  +
  +
  +
  +
  -
  -
  -
  -
  Анионы
  Катионы
  Анод
  Катод
  -
  +
  6
  Электролиты
  Рис.2.
  

• 7 слайд

  7
  1. Электролиты и неэлектролиты
  
  это вещества, растворы или расплавы которые не
  проводят электрический ток.
  Неэлектролиты -
  Органические вещества:
  сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.
  
  Газы: кислород, водород, азот идр.
  

• 8 слайд

  Анод
  Катод
  -
  +
  8
  Рис.3.
  Неэлектролиты
  

• 9 слайд

  «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья». М.Светлов
  9
  2.Электролитическая диссоциация
  
  процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
  С.Аррениус
  Электролитическая диссоциация -
  Теория электролитической диссоциации. 1887 г.
  
  

• 10 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  «Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
  10
  2.Электролитическая диссоциация
  Кратко об
  Аррениусе Сванте
  Августе
  Шведский ученый, академик.
  В 1887 году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.
  В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
  Проводил исследования во многих других областях науки.
  С.Аррениус
  (1859 – 1927)
  
  

• 11 слайд

  11
  2.Сильные и слабые электролиты
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  +
  CH3COOH
  (уксусная кислота)
  HCl
  +
  +
  +
  Сильные и слабые
  Рис.6.
  

• 12 слайд

  12
  
  отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
  Степень электролитической
  диссоциации (α) -
  α =
  n
  N
  

• 13 слайд

  13
  2.Сильные и слабые электролиты
  %
  НСL H2SO4 H3PO4 HF H2CO3
  (92 %) (58%) (30%) (0.8%) (0.17%)
  

• 14 слайд

  14
  это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
  
  
  
  Н+
  Кислоты -
  Диссоциация кислот
  Н2 CO3 2 + CO3
  Н
  НCl + Cl -
  Н2SO4 → 2 + SO4
  Н
  Н
  5. Диссоциация кислот, оснований, солей
  

• 15 слайд

  15
  это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
  
  
  
  ОН-
  Основания -
  Диссоциация оснований
  OН
  Мe(OH)n Me +
  KOH → K +
  Ca(OH)2 Ca + 2
  OН
  OН
  

• 16 слайд

  16
  это сложные вещества,
  которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
  Соли -
  Диссоциация солей
  Al(NO3)3 → + 3
  Na
  NaCl → +
  K2SO4 → 2 +
  K
  Al
  NO
  
  Сl
  
  SO4
  Me
  

• 17 слайд

  17
  6. О значении электролитов для живых организмов
  Электролитическая диссоциация
  
  Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
  Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+; имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов:
  ионы H+; OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
  при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
  ионы I - влияют на работу щитовидной железы.
  НCO3-
  

• 18 слайд

  18
  6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека
  
  подробнее
  

• 19 слайд

  H2CO3
  HCl
  NaOH
  HNO3
  HF
  KBr
  Na2SO4
  CuSO4
  Сильные электролиты
  Ca(OH)2
  Электролиты
  H2SO4
  C2H5OH
  глицерин
  сахар
  ацетон
  соляная кислота
  этиловый
  спирт
  хлорид
  калия
  Неэлектролиты
  7.Проверка знаний
  Выберите указанные понятия
  CH4
  

• 20 слайд

  20
  Электролитическая диссоциация
  7. Проверка знаний
  А
  B
  С
  D
  20
  атомы
  А
  ионы
  B
  молекулы
  С
  электроны
  D
  Электролитическая диссоциация
  в растворах – это процесс распада электролита на __________ .
  20
  
  электрического
  тока
  А
  катализатора
  B
  молекул растворителя
  С
  температуры
  D
  Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием __________ .
  20
  KCl
  А
  HNO3
  B
  NaOH
  С
  Катализатора
  D
  
  Слабым электролитом является _______ .
  20
  оксиды
  А
  кислоты
  B
  соли
  С
  
  Электролитами не являются ________ .
  20
  Электрический ток
  А
  Температуры
  B
  Молекю растворителя
  С
  Под каким действием протекает электролитическая диссоциация
  

• 21 слайд

  21
  21
  21
  21
  21
  21
  Литература
  
  
  
  Баженов А.А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии»..
  http://www.it-ru/communities.aspx?cat_no=75761&tmpl=com
  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 кл. – М.: Просвещение, 2014.
  
  
  http://www.alhimik.ru/kunst/man's_elem.html
  Благодарю за внимание!