Презентация по химии Электролиз

• 1 слайд

  Электролиз растворов
  и расплавов солей
  

• 2 слайд

  Вспомним электролитическую диссоциацию
  NaCl
  Na+
  Cl-
  CuCl2
  Cu2+
  Cl-
  Cl-
  KOH
  K+
  OH-
  CuSO4
  MgSO4
  Cu2+
  SO42-
  SO42-
  Mg2+
  Ni(NO3)2
  NO3-
  NO3-
  Ni2+
  H2O
  H2SO4
  H+
  H+
  H+
  OH-
  SO42-
  Электролиты распадаются в растворах или расплавах на ионы
  

• 3 слайд

  Na+
  Cu2+
  Cl-
  K+
  OH-
  Cu2+
  Mg2+
  NO3-
  Ni2+
  H+
  O2-
  SO42-
  Опустим в растворы или расплавы электролитов электроды, подключимся к источнику постоянного тока
  - Ка
  т
  од
  + Анод
  -
  +
  КАТионы к КАТоду АНионы к АНоду
  Что выделяется на катоде и аноде?
  

• 4 слайд

  - Ка
  т
  од
  + Анод
  -
  +
  Познакомимся с некоторыми утверждениями и правилами
  Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита
  Катод – отрицательнозаряженный электрод. Происходит восстановление катионов металлов и водорода (в кислотах) или молекул воды
  Анод – положительнозаряженный электрод. Происходит окисление анионов кислотного остатка и гидроксогруппы (в щелочах)
  Вода в растворах является участником катодных и анодных процессов
  Образовавшиеся на электродах вещества (ионы или нейтральные молекулы) могут покидать поверхность электродов, кроме того, они могут вступать во вторичные взаимодействия
  Различают электролиз с инертными электродами (графитовые, угольные, платиновые) и активным (растворимым) анодом
  

• 5 слайд

  - Ка
  т
  од
  + Анод
  -
  +
  Познакомимся с некоторыми утверждениями и правилами
  Катодный процесс зависит от активности металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений
  Активные металлы
  Металлы средней активности
  Малоактивные металлы
  

• 6 слайд

  - Ка
  т
  од
  + Анод
  -
  +
  Электролиз расплавов
  NaCl → Na+ + Cl-
  Na+
  Cl-
  + е-
  2
  2е- -
  Na0
  Cl20 ↑
  Суммарное уравнение
  2NaCl → 2Na0 + Cl02
  инертные электроды
  

• 7 слайд

  - Ка
  т
  од
  + Анод
  -
  +
  Электролиз расплавов
  KOH → K+ + OH-
  + е-
  4
  4е- -
  Суммарное уравнение
  4KOH → 4K0 + O20↑ + 2H2O
  K+
  OH-
  K0
  O20↑
  2H2O
  инертные электроды
  

• 8 слайд

  - Ка
  т
  од
  + Анод
  -
  +
  Катодные процессы
  инертные электроды
  

• 9 слайд

  - Ка
  т
  од
  + Анод
  -
  +
  Анодные процессы
  инертные электроды
  

• 10 слайд

  Активные металлы
  

• 11 слайд

  Металлы средней активности
  

• 12 слайд

  Малоактивные металлы
  

• 13 слайд

  Электролиз раствора серной кислоты
  

• 14 слайд

  Электролиз раствора гидроксида натрия
  

• 15 слайд

  Электролиз раствора ацетата натрия