Презентация по химии "Ферменты и катализ" (8 класс)

Ход урока:

1.Организационный момент: приветствие учителя и проверка домашнего задания – два ученика выходят к доске.

2.Актуализация знаний:

Фронтальный опрос: 1)Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:

А) натрием;

Б) медью;

В) железом;

Г) ртутью.

2)C наименьшей скоростью протекает реакция между:

А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;

Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4;

В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;

Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4.

3)Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

А) температуры;

Б) площади поверхности соприкосновения веществ;

В) давления;

Г) природы металла.

4)Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

А) массы меди;

 Б) объема кислоты;

В) концентрации кислоты;

Г) объема колбы.

5)Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?

А) в 2 раза;

Б) в 4 раза;

В) в 8 раз;

Г) в 20 раз.

Проверка д/з – два человека отвечают у доски.

Учитель:

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

- Посмотрите следующий опыт, сделайте вывод наблюдений.

Демонстрируется опыт №1.

В две пробирки наливаем одинаковый объем перекиси водорода, во вторую добавляем немного MnO₂, Нагреваем первую пробирку, вносим тлеющую лучину, нагреваем 2-ю пробирку, вносим тлеющую лучину.

Учитель:

-Прокомментируйте наблюдения.

Учащиеся:

- В первой пробирке лучина не загорается, а во второй горит ярче.

- Во второй пробирке  выделился кислород.

Учитель:

Ввожу понятие катализатор и катализ:

Катализаторы (от греч. katalysis -"разрушение") — вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в реакции не расходуются и не входят в состав её продуктов.

Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными.

Учащиеся:

Формулируют вывод.

- Скорость химических реакций зависит от катализатора. Катализатор увеличивает скорость химических реакций, но сам в результате  реакции остается неизменным.

Просмотр видео: «Катализаторы».

УЧИТЕЛЬ: обращает  внимание учащихся на удивительный факт, что вещество не меняется в ходе реакции, реакция в его присутствии  сильно ускоряется

Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, или ее направление, но остающиеся в итоге качественно и количественно неизменными.

Особую группу катализаторов составляют ферменты, биокатализаторы или энзимы.

Ферменты (энзимы) – это специфические белки глобулярной природы, которые присутствуют во всех живых организмах и играют роль биологических катализаторов.

УЧИТЕЛЬ устанавливает в демонстрационный штатив две пробирки, вливает в них по 4-5мл перекиси водорода и вносит пинцетом в одну кусочек сырого мяса, в другую-кусочек сырого картофеля. В обеих пробирках  наблюдается «вскипание», внесенная тлеющая лучинка вспыхивает - это «работает» фермент каталаза, который присущ как растительной, так и животной клетке, т.е. показывает их единство.

Проводят опыт между вареным и сырым  картофелем и перекисью водорода.

УЧИТЕЛЬ  предлагает  вспомнить из курса биологии  тему «Пищеварение »и назвать известные  ферменты

Ферменты, или «биокатализаторы» обладают особенностями:

а)  высокой избирательностью;

б) действуют в строго определенной среде, например фермент слюны птиалин «работает» только в щелочной  среде, поэтому так важно не нарушать щелочной баланс во рту и обязательная чистка зубов после приема сладостей восстанавливает щелочную среду и  препятствует кариесу зубов.

в) «работают» в строгом интервале температур.

УЧИТЕЛЬ формулирует ПРОБЛЕМУ: «В каком интервале температур работают наши человеческие ферменты?»

 УЧАЩИЕСЯ: в интервале 35-42 градуса, ответ  дает термометр.

Общий вывод: какие факторы влияют на склорость хим. Реакции и как?

1.Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты  не зависит от:

1) концентрации серной кислоты; 

2) размера гранул цинка; 

 3) давления.

  4) температуры.

2.Верны ли следующие суждения о катализаторах?

    1) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.

  2) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и путь, по которому пойдет реакция.

   1) Верно только1;     2) верно только 2;   3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

3. Почему жидкий бензин горит обычно, а пары бензина с взрывом?

Задание на дом:

Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова? Напишите реакции, укажите тип и агрегатное состояние веществ.

А) Pb and HCl;

Б) Fe and HCl;

В) Zn and HCl;

Г) Mg and HCl.

Технологическая карта урока:

Основные этапы учебной деятельности	Деятельность учителя	Деятельность ученика
Организационный момент	1 слайд: Приветствие и проверка д/з	Приветствие учителя и проверка домашнего задания – два ученика выходят к доске.
Актуализация знаний. Постановка цели урока.	2-6 слайды: Фронтальный опрос: 1)Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом: А) натрием; Б) медью; В) железом; Г) ртутью. 2)C наименьшей скоростью протекает реакция между: А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4; Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4; В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4; Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4. 3)Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от: А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ; В) давления; Г) природы металла. 4)Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от: А) массы меди;  Б) объема кислоты; В) концентрации кислоты; Г) объема колбы. 5)Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2? А) в 2 раза; Б) в 4 раза; В) в 8 раз; Г) в 20 раз. Проверка д/з – два человека отвечают у доски.	Ответы: 1 – А 2 – А 3 – В 4 – В 5 – Б Проверяют д/з у доски.
Проблемное объяснение нового материала	7 слайд: Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. - Посмотрите следующий опыт, сделайте вывод наблюдений. Демонстрируется опыт. В две пробирки наливаем одинаковый объем перекиси водорода, во вторую добавляем немного MnO2, Нагреваем первую пробирку, вносим тлеющую лучину, нагреваем 2-ю пробирку, вносим тлеющую лучину. -Прокомментируйте наблюдения. Ввожу понятие катализатор и катализ: 8 слайд: Катализаторы (от греч. katalysis -"разрушение") — вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в реакции не расходуются и не входят в состав её продуктов. 9 слайд 10 слайд: Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными. Если катализатор ускоряет, значит есть вещества, которые замедляют. Ингибитор— общее название веществ, подавляющих или задерживающих течение физиологических и физико-химических (главным образом ферментативных) процессов. Просмотр видео: «Катализаторы». - Удивительный факт, что вещество не меняется в ходе реакции, реакция в его присутствии  сильно ускоряется Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, или ее направление, но остающиеся в итоге качественно и количественно неизменными. Особую группу катализаторов составляют ферменты, биокатализаторы или энзимы. 11 слайд: Ферменты (энзимы) – это специфические белки глобулярной природы, которые присутствуют во всех живых организмах и играют роль биологических катализаторов.  Демонстративный опыт: устанавливает в демонстрационный штатив две пробирки, вливает в них по 4-5мл перекиси водорода и вносит пинцетом в одну кусочек сырого мяса, в другую-кусочек сырого картофеля. В обеих пробирках  наблюдается «вскипание», внесенная тлеющая лучинка вспыхивает - это «работает» фермент каталаза, который присущ как растительной, так и животной клетке, т.е. показывает их единство. Проводят опыт между вареным и сырым  картофелем и перекисью водорода. Просмотр видео.  12 слайд:- Предлагаю  вспомнить из курса биологии  тему «Пищеварение »и назвать известные  ферменты Ферменты, или «биокатализаторы» обладают особенностями: а)  высокой избирательностью; б) действуют в строго определенной среде, например фермент слюны птиалин «работает» только в щелочной  среде, поэтому так важно не нарушать щелочной баланс во рту и обязательная чистка зубов после приема сладостей восстанавливает щелочную среду и  препятствует кариесу зубов. в) «работают» в строгом интервале температур.  13 слайд: - В каком интервале температур работают наши человеческие ферменты?	Записывают в тетрадь. Смотрят опыт. - В первой пробирке лучина не загорается, а во второй горит ярче. - Во второй пробирке  выделился кислород. Записывают определение в тетрадь. Формулируют вывод. - Скорость химических реакций зависит от катализатора. Катализатор увеличивает скорость химических реакций, но сам в результате  реакции остается неизменным. Записывают в тетрадь. Смотрят видео. Слушают учителя. Записывают определения. Смотрят опыт. Делятся на 6 групп. Проводят опыт. Делают вывод. Просмотр видео. Вспоминают, называют ферменты. Записывают в тетрадь. - В интервале 35-42 градуса, ответ  дает градусник.
Закрепление	14-16 слайд: Фронтальный опрос: 1.Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты  не зависит от: 1) концентрации серной кислоты;  2) размера гранул цинка;   3) давления.   4) температуры. 2.Верны ли следующие суждения о катализаторах?     1) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.   2) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и путь, по которому пойдет реакция.    1) Верно только1;     2) верно только 2;   3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны. 3. Почему жидкий бензин горит обычно, а пары бензина с взрывом?	Ответы: 1- 3 2- 4 3- Пары веществ находятся при более высокой температуре, чем соответствующие жидкости, поэтому скорость реакций сгорания увеличивается, чем и объясняются взрывы.
Итог урока. Рефлексия.	Рефлексия: Насколько сложно было работать? Что вызвало наибольшие затруднения? Оцените свою работу на уроке (светофор: красный- «Есть к чему стремиться, но сегодня отдыхал», желтый – «Хорошо, могу еще лучше!», зеленый – «Очень старался, с урока уйду с пониманием изученной темы» . Ученики поднимают листочки, которые лежат с краю на парте и самостоятельно оценивают свою работу на уроке). Домашняя работа: 1.Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова? Напишите реакции, укажите тип и агрегатное состояние веществ. А) Pb and HCl; Б) Fe and HCl; В) Zn and HCl; Г) Mg and HCl. 2.Приготовить сообщение об использовании катализаторов в промышленности, жизни, о вредном влиянии антропогенных факторов на них. 3. При повышении температуры на 30?С скорость некоторой реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?	Проходят рефлексию и записывают в дневник д/з.

Место урока в системе занятий:

Предмет: Химия

Класс: 8

Автор учебника и программы: «Химия», 8 класс, О.С. Габриелян.

Тема и номер урока:

Урок № 38– Урок-закрепления нового материала, «Катализаторы и ферменты».

Тема №5: Скорость химической реакции» (на тему отводится 3 часа)

Тема изучается после изучения блоков тем: «Изменения, происходящие с веществами», «Понятие о скорости химической реакции», «Факторы скорости химической реакции».

Урок необходим для дальнейшего изучения следующих тем: «Электролитическая диссоциация», «Ионные уравнения», «Кислоты, их классификация и свойства», «Основания, их классификация и свойства» и «Соли, их классификация и свойства».

 Уровень класса: базовый

Цель урока: способствовать формированию общего представления о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

Задачи урока:

Предметные:

Способствовать формированию:

- знаний об основных факторах скорости химической реакции – катализаторы и ферменты, различать их друг от друга и уметь доказать, что данный фактор воздействует на скорость химических реакций.

- умений составлять химические уравнения; решать задачи по факторам скорости химической реакции, решать уравнения с катализаторами.

Метапредметные:

Развитие навыков осуществления логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий и причинно-следственных связей.

Личностные:

Продолжить формирование локальной химической картины мира.

Тип урока – урок закрепления нового материала.

 Применяемые технологии: урок построен с использованием современных информационных технологий – программы Microsoft Power Point, проблемная технология.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, групповой и  индивидуальной работы.

Межпредметные связи:  физика, биология.

Оборудование урока: Учебник, мультимедийная презентация Microsoft Power Point по теме «Катализаторы и ферменты», смарт-доска, штатив с пробирками, соляная кислота (конц.), спиртовка, держатель для пробирок, дист. вода, перекись водорода, MnO₂.

Ожидаемые результаты: интенсификация работы учителя и учащихся на уроке; учащиеся закрепляют  знания о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

К уроку должны знать:

Понятия: скорость химической реакции, факторы химической реакции.

Уметь: составлять  химические формулы, их названия. Рассчитывать скорость химической реакции. Писать уравнения с определенными факторами скорости химической реакции.

Краткое описание документа:

Место урока в системе занятий:

Предмет: Химия

Класс: 8

Автор учебника и программы: «Химия», 8 класс, О.С. Габриелян.

Тема и номер урока:

Урок № 38– Урок-закрепления нового материала, «Катализаторы и ферменты».

Тема №5: Скорость химической реакции» (на тему отводится 3 часа)

Тема изучается после изучения блоков тем: «Изменения, происходящие с веществами», «Понятие о скорости химической реакции», «Факторы скорости химической реакции».

Урок необходим для дальнейшего изучения следующих тем: «Электролитическая диссоциация», «Ионные уравнения», «Кислоты, их классификация и свойства», «Основания, их классификация и свойства» и «Соли, их классификация и свойства».

Уровень класса: базовый

Цель урока: способствовать формированию общего представления о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

Задачи урока:

Предметные:

Способствовать формированию:

- знаний об основных факторах скорости химической реакции – катализаторы и ферменты, различать их друг от друга и уметь доказать, что данный фактор воздействует на скорость химических реакций.

- умений составлять химические уравнения; решать задачи по факторам скорости химической реакции, решать уравнения с катализаторами.

Метапредметные:

Развитие навыков осуществления логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий и причинно-следственных связей.

Личностные:

Продолжить формирование локальной химической картины мира.

Тип урока – урок закрепления нового материала.

Применяемые технологии: урок построен с использованием современных информационных технологий – программы Microsoft Power Point, проблемная технология.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, групповой и индивидуальной работы.

Межпредметные связи: физика, биология.

Оборудование урока: Учебник, мультимедийная презентация Microsoft Power Point по теме «Катализаторы и ферменты», смарт-доска, штатив с пробирками, соляная кислота (конц.), спиртовка, держатель для пробирок, дист. вода, перекись водорода, MnO₂.

Ожидаемые результаты: интенсификация работы учителя и учащихся на уроке; учащиеся закрепляют знания о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

К уроку должны знать:

Понятия: скорость химической реакции, факторы химической реакции.

Уметь: составлятьхимические формулы, их названия. Рассчитывать скорость химической реакции. Писать уравнения с определенными факторами скорости химической реакции.