Инфоурок Другое КонспектыПрезентация по химии "Ферменты и катализ" (8 класс)

Презентация по химии "Ферменты и катализ" (8 класс)

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Ход урока:

1.Организационный момент: приветствие учителя и проверка домашнего задания – два ученика выходят к доске.

2.Актуализация знаний:

Фронтальный опрос: 1)Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:

А) натрием;

Б) медью;

В) железом;

Г) ртутью.

2)C наименьшей скоростью протекает реакция между:

А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;

Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4;

В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;

Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4.

3)Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

А) температуры;

Б) площади поверхности соприкосновения веществ;

В) давления;

Г) природы металла.

4)Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

А) массы меди;

 Б) объема кислоты;

В) концентрации кислоты;

Г) объема колбы.

5)Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?

А) в 2 раза;

Б) в 4 раза;

В) в 8 раз;

Г) в 20 раз.

Проверка д/з – два человека отвечают у доски.

Учитель:

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

- Посмотрите следующий опыт, сделайте вывод наблюдений.

Демонстрируется опыт №1.

В две пробирки наливаем одинаковый объем перекиси водорода, во вторую добавляем немного MnO2, Нагреваем первую пробирку, вносим тлеющую лучину, нагреваем 2-ю пробирку, вносим тлеющую лучину.

Учитель:

-Прокомментируйте наблюдения.

Учащиеся:

- В первой пробирке лучина не загорается, а во второй горит ярче.

- Во второй пробирке  выделился кислород.

Учитель:

Ввожу понятие катализатор и катализ:

Катализаторы (от греч. katalysis -"разрушение") — вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в реакции не расходуются и не входят в состав её продуктов.

Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными.

 

Учащиеся:

Формулируют вывод.

- Скорость химических реакций зависит от катализатора. Катализатор увеличивает скорость химических реакций, но сам в результате  реакции остается неизменным.

Просмотр видео: «Катализаторы».

 

УЧИТЕЛЬ: обращает  внимание учащихся на удивительный факт, что вещество не меняется в ходе реакции, реакция в его присутствии  сильно ускоряется

Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, или ее направление, но остающиеся в итоге качественно и количественно неизменными.

Особую группу катализаторов составляют ферменты, биокатализаторы или энзимы.

Ферменты (энзимы) – это специфические белки глобулярной природы, которые присутствуют во всех живых организмах и играют роль биологических катализаторов.

УЧИТЕЛЬ устанавливает в демонстрационный штатив две пробирки, вливает в них по 4-5мл перекиси водорода и вносит пинцетом в одну кусочек сырого мяса, в другую-кусочек сырого картофеля. В обеих пробирках  наблюдается «вскипание», внесенная тлеющая лучинка вспыхивает - это «работает» фермент каталаза, который присущ как растительной, так и животной клетке, т.е. показывает их единство.

Проводят опыт между вареным и сырым  картофелем и перекисью водорода.

 

УЧИТЕЛЬ  предлагает  вспомнить из курса биологии  тему «Пищеварение »и назвать известные  ферменты

Ферменты, или «биокатализаторы» обладают особенностями:

а)  высокой избирательностью;

б) действуют в строго определенной среде, например фермент слюны птиалин «работает» только в щелочной  среде, поэтому так важно не нарушать щелочной баланс во рту и обязательная чистка зубов после приема сладостей восстанавливает щелочную среду и  препятствует кариесу зубов.

в) «работают» в строгом интервале температур.

УЧИТЕЛЬ формулирует ПРОБЛЕМУ: «В каком интервале температур работают наши человеческие ферменты?»

 УЧАЩИЕСЯ: в интервале 35-42 градуса, ответ  дает термометр.

Общий вывод: какие факторы влияют на склорость хим. Реакции и как?

1.Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты  не зависит от:

1) концентрации серной кислоты; 

2) размера гранул цинка; 

 3) давления.

  4) температуры.

2.Верны ли следующие суждения о катализаторах?

    1) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.

  2) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и путь, по которому пойдет реакция.

   1) Верно только1;     2) верно только 2;   3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

3. Почему жидкий бензин горит обычно, а пары бензина с взрывом?

 

Задание на дом:

Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова? Напишите реакции, укажите тип и агрегатное состояние веществ.

А) Pb and HCl;

Б) Fe and HCl;

В) Zn and HCl;

Г) Mg and HCl.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Технологическая карта урока:

 

Основные этапы учебной деятельности

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Организационный момент

1 слайд: Приветствие и проверка д/з

Приветствие учителя и проверка домашнего задания – два ученика выходят к доске.

 

Актуализация знаний. Постановка цели урока.

2-6 слайды: Фронтальный опрос:

1)Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:

А) натрием;

Б) медью;

В) железом;

Г) ртутью.

2)C наименьшей скоростью протекает реакция между:

А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;

Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4;

В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;

Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4.

3)Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:

А) температуры;

Б) площади поверхности соприкосновения веществ;

В) давления;

Г) природы металла.

4)Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

А) массы меди;

 Б) объема кислоты;

В) концентрации кислоты;

Г) объема колбы.

5)Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?

А) в 2 раза;

Б) в 4 раза;

В) в 8 раз;

Г) в 20 раз.

Проверка д/з – два человека отвечают у доски.

 

Ответы:

1 – А

2 – А

3 – В

4 – В

5 – Б

Проверяют д/з у доски.

Проблемное объяснение нового материала

7 слайд: Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

- Посмотрите следующий опыт, сделайте вывод наблюдений.

Демонстрируется опыт.

В две пробирки наливаем одинаковый объем перекиси водорода, во вторую добавляем немного MnO2, Нагреваем первую пробирку, вносим тлеющую лучину, нагреваем 2-ю пробирку, вносим тлеющую лучину.

-Прокомментируйте наблюдения.

Ввожу понятие катализатор и катализ:

8 слайд: Катализаторы (от греч. katalysis -"разрушение") — вещества, которые ускоряют химическую реакцию, но сами в реакции не расходуются и не входят в состав её продуктов. 9 слайд

10 слайд: Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными.

 

Если катализатор ускоряет, значит есть вещества, которые замедляют.

Ингибитор— общее название веществ, подавляющих или задерживающих течение физиологических и физико-химических (главным образом ферментативных) процессов.

 

Просмотр видео: «Катализаторы».

 

- Удивительный факт, что вещество не меняется в ходе реакции, реакция в его присутствии  сильно ускоряется

Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, или ее направление, но остающиеся в итоге качественно и количественно неизменными.

Особую группу катализаторов составляют ферменты, биокатализаторы или энзимы.

11 слайд: Ферменты (энзимы) – это специфические белки глобулярной природы, которые присутствуют во всех живых организмах и играют роль биологических катализаторов.

 Демонстративный опыт: устанавливает в демонстрационный штатив две пробирки, вливает в них по 4-5мл перекиси водорода и вносит пинцетом в одну кусочек сырого мяса, в другую-кусочек сырого картофеля. В обеих пробирках  наблюдается «вскипание», внесенная тлеющая лучинка вспыхивает - это «работает» фермент каталаза, который присущ как растительной, так и животной клетке, т.е. показывает их единство.

Проводят опыт между вареным и сырым  картофелем и перекисью водорода.

Просмотр видео.

 

 12 слайд:- Предлагаю  вспомнить из курса биологии  тему «Пищеварение »и назвать известные  ферменты

Ферменты, или «биокатализаторы» обладают особенностями:

а)  высокой избирательностью;

б) действуют в строго определенной среде, например фермент слюны птиалин «работает» только в щелочной  среде, поэтому так важно не нарушать щелочной баланс во рту и обязательная чистка зубов после приема сладостей восстанавливает щелочную среду и  препятствует кариесу зубов.

в) «работают» в строгом интервале температур.

 13 слайд: - В каком интервале температур работают наши человеческие ферменты?

 

 

Записывают в тетрадь.

 

 

 

 

 

 

 

 

Смотрят опыт.

 

 

 

 

- В первой пробирке лучина не загорается, а во второй горит ярче.

- Во второй пробирке  выделился кислород.

 

Записывают определение в тетрадь.

 

 

 

 

Формулируют вывод.

- Скорость химических реакций зависит от катализатора. Катализатор увеличивает скорость химических реакций, но сам в результате  реакции остается неизменным.

Записывают в тетрадь.

 

 

 

 

 

 

Смотрят видео.

 

 

Слушают учителя.

 

 

 

 

 

 

 

 

Записывают определения.

 

 

 

 

Смотрят опыт.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Делятся на 6 групп. Проводят опыт. Делают вывод. Просмотр видео.

 

 

Вспоминают, называют ферменты.

Записывают в тетрадь.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

- В интервале 35-42 градуса, ответ  дает градусник.

Закрепление

14-16 слайд: Фронтальный опрос: 1.Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты  не зависит от:

1) концентрации серной кислоты; 

2) размера гранул цинка; 

 3) давления.

  4) температуры.

2.Верны ли следующие суждения о катализаторах?

    1) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.

  2) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и путь, по которому пойдет реакция.

   1) Верно только1;     2) верно только 2;   3) верны оба суждения;    4) оба суждения неверны.

3. Почему жидкий бензин горит обычно, а пары бензина с взрывом?

 

Ответы: 1- 3

2- 4

3- Пары веществ находятся при более высокой температуре, чем соответствующие жидкости, поэтому скорость реакций сгорания увеличивается, чем и объясняются взрывы.

Итог урока. Рефлексия.

Рефлексия:

Насколько сложно было работать?

Что вызвало наибольшие затруднения?

Оцените свою работу на уроке (светофор: красный- «Есть к чему стремиться, но сегодня отдыхал», желтый – «Хорошо, могу еще лучше!», зеленый – «Очень старался, с урока уйду с пониманием изученной темы» . Ученики поднимают листочки, которые лежат с краю на парте и самостоятельно оценивают свою работу на уроке).

Домашняя работа: 1.Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова? Напишите реакции, укажите тип и агрегатное состояние веществ.

А) Pb and HCl;

Б) Fe and HCl;

В) Zn and HCl;

Г) Mg and HCl.

2.Приготовить сообщение об использовании катализаторов в промышленности, жизни, о вредном влиянии антропогенных факторов на них.

3. При повышении температуры на 30?С скорость некоторой реакции увеличивается в 64 раза. Чему равен температурный коэффициент скорости этой реакции?

 

Проходят рефлексию и записывают в дневник д/з.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Место урока в системе занятий:

Предмет: Химия

Класс: 8

Автор учебника и программы: «Химия», 8 класс, О.С. Габриелян.

Тема и номер урока:

Урок № 38– Урок-закрепления нового материала, «Катализаторы и ферменты».

Тема №5: Скорость химической реакции» (на тему отводится 3 часа)

Тема изучается после изучения блоков тем: «Изменения, происходящие с веществами», «Понятие о скорости химической реакции», «Факторы скорости химической реакции».

Урок необходим для дальнейшего изучения следующих тем: «Электролитическая диссоциация», «Ионные уравнения», «Кислоты, их классификация и свойства», «Основания, их классификация и свойства» и «Соли, их классификация и свойства».

 Уровень класса: базовый

Цель урока: способствовать формированию общего представления о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

Задачи урока:

Предметные:

Способствовать формированию:

- знаний об основных факторах скорости химической реакции – катализаторы и ферменты, различать их друг от друга и уметь доказать, что данный фактор воздействует на скорость химических реакций.

- умений составлять химические уравнения; решать задачи по факторам скорости химической реакции, решать уравнения с катализаторами.

Метапредметные:

Развитие навыков осуществления логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий и причинно-следственных связей.

Личностные:

Продолжить формирование локальной химической картины мира.

Тип урока – урок закрепления нового материала.

 Применяемые технологии: урок построен с использованием современных информационных технологий – программы Microsoft Power Point, проблемная технология.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, групповой и  индивидуальной работы.

Межпредметные связи:  физика, биология.

Оборудование урока: Учебник, мультимедийная презентация Microsoft Power Point по теме «Катализаторы и ферменты», смарт-доска, штатив с пробирками, соляная кислота (конц.), спиртовка, держатель для пробирок, дист. вода, перекись водорода, MnO2.

Ожидаемые результаты: интенсификация работы учителя и учащихся на уроке; учащиеся закрепляют  знания о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

К уроку должны знать:

Понятия: скорость химической реакции, факторы химической реакции.

Уметь: составлять  химические формулы, их названия. Рассчитывать скорость химической реакции. Писать уравнения с определенными факторами скорости химической реакции.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать тест к материалу

Краткое описание документа:

Место урока в системе занятий:

Предмет: Химия

Класс: 8

Автор учебника и программы: «Химия», 8 класс, О.С. Габриелян.

Тема и номер урока:

Урок № 38– Урок-закрепления нового материала, «Катализаторы и ферменты».

Тема №5: Скорость химической реакции» (на тему отводится 3 часа)

Тема изучается после изучения блоков тем: «Изменения, происходящие с веществами», «Понятие о скорости химической реакции», «Факторы скорости химической реакции».

Урок необходим для дальнейшего изучения следующих тем: «Электролитическая диссоциация», «Ионные уравнения», «Кислоты, их классификация и свойства», «Основания, их классификация и свойства» и «Соли, их классификация и свойства».

Уровень класса: базовый

Цель урока: способствовать формированию общего представления о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

Задачи урока:

Предметные:

Способствовать формированию:

- знаний об основных факторах скорости химической реакции – катализаторы и ферменты, различать их друг от друга и уметь доказать, что данный фактор воздействует на скорость химических реакций.

- умений составлять химические уравнения; решать задачи по факторам скорости химической реакции, решать уравнения с катализаторами.

Метапредметные:

Развитие навыков осуществления логических операций: сравнения, анализа, обобщения, классификации, установления аналогий и причинно-следственных связей.

Личностные:

Продолжить формирование локальной химической картины мира.

Тип урока – урок закрепления нового материала.

Применяемые технологии: урок построен с использованием современных информационных технологий – программы Microsoft Power Point, проблемная технология.

Формы организации обучения: сочетание фронтальной, групповой и индивидуальной работы.

Межпредметные связи: физика, биология.

Оборудование урока: Учебник, мультимедийная презентация Microsoft Power Point по теме «Катализаторы и ферменты», смарт-доска, штатив с пробирками, соляная кислота (конц.), спиртовка, держатель для пробирок, дист. вода, перекись водорода, MnO2.

Ожидаемые результаты: интенсификация работы учителя и учащихся на уроке; учащиеся закрепляют знания о факторах скорости химических реакций – катализаторах и ферментах.

К уроку должны знать:

Понятия: скорость химической реакции, факторы химической реакции.

Уметь: составлятьхимические формулы, их названия. Рассчитывать скорость химической реакции. Писать уравнения с определенными факторами скорости химической реакции.

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 893 883 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал
Скачать тест к материалу

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    Скачать тест к материалу
    • 21.01.2020 319
    • DOC 503.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Круглова Светлана Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Круглова Светлана Анатольевна
    Круглова Светлана Анатольевна
    • На сайте: 4 года и 4 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 19864
    • Всего материалов: 22

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой