Презентация по химии "Фосфор и его соединения"

• 1 слайд

  Фосфор и его соединения
  9 класс, базовый уровень по химии О.С. Габриеляна
  Храбалова Ольга Сергеевна
  учитель химии
  МБОУ СШ №7 им. А.П. Гайдара
  г. Арзамас
  

• 2 слайд

  Станция «Историческая»
  
  Гамбургский алхимик
  Хеннинг Бранд
  
  1669 год
  
  «Фосфор» -
  от греческого «светоносный»
  

• 3 слайд

  Порядковый номер – 15
  Период – 3
  Группа – V
  Низшая СО - 3
  Высшая СО + 5
  
  Станция «Анатомическая»
  

• 4 слайд

  Станция «Физическая»
  

• 5 слайд

• 6 слайд

  Твердое вещество с металлическим блеском,
  жирное на ощупь, похожее на графит,
  полупроводник, малоактивен, практически негорюч
  

• 7 слайд

  Взаимодействует с металлами
  
  2Р + 3Са = Са3Р2 (фосфид кальция)
  
  P + 3Na = Na3P (фосфид натрия)
  
  Станция «Химическая»
  

• 8 слайд

  Горит в кислороде
  
  
  4Р + 5О2 = 2 Р2О5
  оксид фосфора (V)
  

• 9 слайд

  Получение фосфора
  нагреванием смеси фосфорита, угля и
  песка в электропечи:
  
  Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO
  

• 10 слайд

  Соединения фосфора
  Фосфин
  Оксид фосфора (V)
  Ортофосфорная кислота
  
  
  

• 11 слайд

  Самовоспламеняется
  при
  гидролизе фосфидов
  
  Mg3P2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2 + 2 PH3
  

• 12 слайд

  Белый гигроскопичный порошок, хорошо растворяется в воде, является кислотным оксидом.
  

• 13 слайд

  Кислотный оксид Р2О5
  Химические свойства
  1) с водой
  Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4
  (ортофосфорная кислота)
  Р2О5 + Н2О = 2НРО3
  (метафосфорная кислота)
  Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
  (пирофосфорная кислота)
  
  

• 14 слайд

  Кислотный оксид Р2О5
  Химические свойства
  2) с основными оксидами
  Р2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)3
  3) со щелочами
  Р2О5 + 6 Nа ОН = 2 Nа3РО4 + 3 Н2О
  
  

• 15 слайд

  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  

• 16 слайд

  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  Физические свойства
  
  Белые прозрачные кристаллы,
  не ядовита
  Кислота средней силы
  С водой смешивается в любых соотношениях.
  Тплав. = 42 0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
  Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
  

• 17 слайд

  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  Химические свойства
  
  Н3РО4 проявляет все свойства кислот
  Реагирует:
  1) со щелочами: NaOH, КОН
  2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
  3) c солями: К2СО3
  4) с металлами не реагирует !!! ?
  (см. Таблицу растворимости)
  
  

• 18 слайд

  Ортофосфорная кислота Н3РО4
  Химические свойства
  
  Некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:
  2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4 )2↓ + 3Н2↑
  

• 19 слайд

  Качественная реакция
  на фосфат-ион РО43-
  РО43- + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
  Полученный осадок растворяется в сильных кислотах.
  По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
  AgCl – белого цвета
  
  

• 20 слайд

  Качественная реакция на фосфат-ион
  РО43- + 3 Ag+ = Ag3PO4↓
  
  

• 21 слайд

  Соли фосфорной кислоты
  

• 22 слайд

  Фосфор и здоровье человека
  Содержание фосфора в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 780 г.
  Суточная доза для взрослых 1 г.
  Биологическая роль
  • Входит в состав скелета и зубов в виде ортофосфата кальция Са3(Р04)2
  • Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии.
  • Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности.
  
  Станция «Биологическая»
  

• 23 слайд

  Продукты, содержащие фосфор
  

• 24 слайд

  При избытке фосфора развивается мочекаменная болезнь
  При недостатке фосфора развивается рахит
  

• 25 слайд

  Осторожно – фосфор!
  Летальная доза Р4 равна 60 мг.
  Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла при взаимодействии образующегося при горении Р2О5 с влагой кожи.
  

• 26 слайд

  Применение
  Производство спичек
  Производство
  минеральных удобрений
  Производство
  инсектицидов
  

• 27 слайд

  Дана схема превращений:
  Для второй реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Процессы окисления и восстановления.
  7-ю реакцию запишите в ионном виде.
  

• 28 слайд

  Домашнее задание
  § 28 упр. 1-3
  Составить сказку, или кроссворд