Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии " Фосфор и его соединения" (9 класс)

Презентация по химии " Фосфор и его соединения" (9 класс)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
« Фосфор и его соединения» «Фосфор – элемент жизни и мыслительной деятельност...
Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы извест...
Письменная работа. Ответы на тестовые задания. Вариант -1: 1) С ; 2)Д; 3) Д;...
1.Положение фосфора в Периодической системе Химический знак - Р Поряковый но...
2. Аллотропные видоизменения Самостоятельно рассмотреть аллотропные модифика...
3. Распространение в природе Фосфор слишком активный элемент, чтобы существо...
4. Получение Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно т...
Получение В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и ро...
5. Химические свойства. Взаимодействие с кислородом 4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - окси...
 6. Соединения фосфора
Фосфин - РН3 Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Фосфин можно...
Оксиды фосфора (V) – P2O5 - фосфорный ангидрид Гигроскопичный порошок белого...
Ортофосфорная кислота – Н3РО4 Твердое бесцветное кристаллическое вещество, х...
Соли фосфорной кислоты - фосфаты При полном замещении всех атомов водорода на...
Качественная реакция на фосфат-ион Для определения фосфат – ионов используют...
Применение фосфора В производстве удобрений; Белым фосфором снаряжают боепри...
Закрепление Стр. 69 № 7 Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4 Стр. 67 №6 (решите задачу...
Итог урока Для чего нужен человеку фосфор: • Формирует крепкие кости и зубы....
Домашнее задание § 18, 19. учить осн. понятия Стр 67 № 7; стр 69 № 6
Спасибо за внимание.
1 из 20

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 « Фосфор и его соединения» «Фосфор – элемент жизни и мыслительной деятельност
Описание слайда:

« Фосфор и его соединения» «Фосфор – элемент жизни и мыслительной деятельности» А.Е. Ферсман.

№ слайда 2 Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы извест
Описание слайда:

Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля “Собака Баскервилей”. Вот что увидел доктор Ватсон: “Это была собака, огромная, черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я. - Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.”

№ слайда 3 Письменная работа. Ответы на тестовые задания. Вариант -1: 1) С ; 2)Д; 3) Д;
Описание слайда:

Письменная работа. Ответы на тестовые задания. Вариант -1: 1) С ; 2)Д; 3) Д; 4) А; 5) С; Вариант – 2: 1) В; 2) В; 3) С; 4) С; 5) С;

№ слайда 4 1.Положение фосфора в Периодической системе Химический знак - Р Поряковый но
Описание слайда:

1.Положение фосфора в Периодической системе Химический знак - Р Поряковый номер – 15 Атомная масса – 31 а.е.м. Период – 3 Ряд – 3 Группа – V Подгруппа - главная Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннингом Брандом.

№ слайда 5 2. Аллотропные видоизменения Самостоятельно рассмотреть аллотропные модифика
Описание слайда:

2. Аллотропные видоизменения Самостоятельно рассмотреть аллотропные модификации фосфора и внести в таблицу данные. (работа с учебником и с дополнительным материалом) № Характер особенности белый красный черный 1 Физическое состояние 2 Кристаллическаярешетка 3 Цвет 4 Растворимостьв воде 5 Плотность 6 Действие на организм: ядовит или нет 7 Свечение

№ слайда 6 3. Распространение в природе Фосфор слишком активный элемент, чтобы существо
Описание слайда:

3. Распространение в природе Фосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде. Важнейшие минералы – фосфориты и апатиты. Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки. ( В сутки человеку необходимо примерно 2 г. фосфора.)

№ слайда 7 4. Получение Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно т
Описание слайда:

4. Получение Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное «уринное масло». После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания — белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.

№ слайда 8 Получение В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и ро
Описание слайда:

Получение В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и рогах животных в виде фосфорной кислоты, связанной с известью, и разработал способ его получения из костей. * В наши дни, фосфор производят в электрических печах, восстанавливая фосфорит в присутствии песка и угля, при t -1300C Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C —› 2Р +5СО + 3 СаSiO3

№ слайда 9 5. Химические свойства. Взаимодействие с кислородом 4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - окси
Описание слайда:

5. Химические свойства. Взаимодействие с кислородом 4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V) Взаимодействие с металлами, при нагревании 3Са + 2Р —› Са3Р2 - фосфид кальция

№ слайда 10  6. Соединения фосфора
Описание слайда:

6. Соединения фосфора

№ слайда 11 Фосфин - РН3 Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Фосфин можно
Описание слайда:

Фосфин - РН3 Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит. Фосфин можно получить, действием соляной кислоты на фосфид кальция: Са3Р2 + 6 НСL —› 3 CaCL2 +2PH3

№ слайда 12 Оксиды фосфора (V) – P2O5 - фосфорный ангидрид Гигроскопичный порошок белого
Описание слайда:

Оксиды фосфора (V) – P2O5 - фосфорный ангидрид Гигроскопичный порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде. Получают оксид фосфора (V), при горении фосфора на воздухе или в кислороде: 4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)

№ слайда 13 Ортофосфорная кислота – Н3РО4 Твердое бесцветное кристаллическое вещество, х
Описание слайда:

Ортофосфорная кислота – Н3РО4 Твердое бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой Р2О5 + 3Н2О —› 2Н3РО4

№ слайда 14 Соли фосфорной кислоты - фосфаты При полном замещении всех атомов водорода на
Описание слайда:

Соли фосфорной кислоты - фосфаты При полном замещении всех атомов водорода на атомы металла, образуются: Фосфаты – Na3PO4 При неполном замещении атомов водорода на атомы металла, образуются: Гидрофосфаты – Na2HPO4; Дигидрофосфаты – NaH2PO4;

№ слайда 15 Качественная реакция на фосфат-ион Для определения фосфат – ионов используют
Описание слайда:

Качественная реакция на фосфат-ион Для определения фосфат – ионов используют нитрат серебра. Так как в результате данной реакции, выпадает осадок желтого цвета: Na3PO4 + 3AgNO3 —› Ag3PO4| + 3NaNO3 осадок желтого цвета

№ слайда 16 Применение фосфора В производстве удобрений; Белым фосфором снаряжают боепри
Описание слайда:

Применение фосфора В производстве удобрений; Белым фосфором снаряжают боеприпасов, предназначенные для образования дымовых завес. Красный фосфор используют в производстве спичек.

№ слайда 17 Закрепление Стр. 69 № 7 Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4 Стр. 67 №6 (решите задачу
Описание слайда:

Закрепление Стр. 69 № 7 Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4 Стр. 67 №6 (решите задачу) 6Р + 5КСLO3 —› 3 P2O5 +5KCl

№ слайда 18 Итог урока Для чего нужен человеку фосфор: • Формирует крепкие кости и зубы.
Описание слайда:

Итог урока Для чего нужен человеку фосфор: • Формирует крепкие кости и зубы. • Участвует в образовании нуклеиновых кислот, которые отвечают за деление клеток и воспроизводство. • В соединении с азотом, жирными кислотами и глицерином образует фосфолипиды, которые участвуют во всех физиологических процессах в организме. • Подкисляет мочу и снижает вероятность образования камней в почках.

№ слайда 19 Домашнее задание § 18, 19. учить осн. понятия Стр 67 № 7; стр 69 № 6
Описание слайда:

Домашнее задание § 18, 19. учить осн. понятия Стр 67 № 7; стр 69 № 6

№ слайда 20 Спасибо за внимание.
Описание слайда:

Спасибо за внимание.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

« Фосфор и его соединения»

«Фосфор – элемент жизни и

мыслительной деятельности»

А.Е. Ферсман.




Немало легенд и “жутких” историй связано с фосфором. Вспомним хотя бы известный рассказ Артура Конан Дойля “Собака Баскервилей”. Вот что увидел доктор Ватсон:

“Это была собака, огромная, черная как смоль. Ее пасть светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза метали искры, по загривку вырывался мерцающий огонь.
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
- Фосфор, – сказал я.
- Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс. Без запаха, чтобы у собаки не исчезло чутье.”

1.Положение фосфора в Периодической системе

Химический знак - Р

Поряковый номер – 15

Атомная масса – 31 а.е.м.

Период – 3

Ряд – 3

Группа – V

Подгруппа - главная

Фосфор был открыт в 1669 г. немецким алхимиком Хеннингом Брандом.

2. Аллотропные видоизменения

Самостоятельно рассмотреть аллотропные модификации фосфора и внести в таблицу данные.

(работа с учебником и с дополнительным материалом)

3. Распространение в природе

Фосфор слишком активный элемент, чтобы существовать в природе в свободном виде.

Важнейшие минералы – фосфориты и апатиты.

Фосфор входит в состав нервных и костных тканей. Особенно богаты им мозговые клетки.

( В сутки человеку необходимо примерно 2 г. фосфора.)

4. Получение

Официальной датой открытия фосфора считается 1669 год. Именно тогда гамбургский алхимик Хеннинг Бранд в поисках основы философского камня обрабатывал разные вещества, и особенно мочу, экскременты и кости. Он собрал около тонны мочи из казарм и выпаривал ее до образования сиропообразной жидкости. Затем вновь дистиллировал эту жидкость и получил красное «уринное масло». После перегонки вышел твердый остаток, а уж после его прокаливания — белый дым, оседавший на стенках сосуда и ярко светившийся в темноте.

Получение

В 1777 году профессор Шееле установил наличие фосфора в костях и рогах животных в виде фосфорной кислоты, связанной с известью, и разработал способ его получения из костей.

* В наши дни, фосфор производят в электрических печах, восстанавливая фосфорит в присутствии песка и угля, при t -1300C

Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C —› 2Р +5СО + 3 СаSiO3

5. Химические свойства.

Взаимодействие с кислородом

4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)

Взаимодействие с металлами, при нагревании

3Са + 2Р —› Са3Р2 - фосфид кальция

6. Соединения фосфора

Фосфин - РН3

Бесцветный газ с чесночным запахом, очень ядовит.

Фосфин можно получить, действием соляной кислоты на фосфид кальция:

Са3Р2 + 6 НСL —› 3 CaCL2 +2PH3

Оксиды фосфора (V) – P2O5- фосфорный ангидрид

Гигроскопичный порошок белого цвета, хорошо растворимый в воде.

Получают оксид фосфора (V), при горении фосфора на воздухе или в кислороде:

4Р + 5О2 —› 2Р2О5 - оксид фосфора (V)

Ортофосфорная кислота – Н3РО4

Твердое бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получают эту кислоту, при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой

Р2О5 + 3Н2О —› 2Н3РО4

Соли фосфорной кислоты - фосфаты

При полном замещении всех атомов водорода на атомы металла, образуются:

Фосфаты – Na3PO4

При неполном замещении атомов водорода на атомы металла, образуются:

Гидрофосфаты – Na2HPO4;

Дигидрофосфаты – NaH2PO4;

Качественная реакция на фосфат-ион

Для определения фосфат – ионов используют нитрат серебра. Так как в результате данной реакции, выпадает осадок желтого цвета:

Na3PO4 + 3AgNO3 —› Ag3PO4| + 3NaNO3 осадок желтого цвета

Применение фосфора

В производстве удобрений;

Белым фосфором снаряжают боеприпасов, предназначенные для образования дымовых завес.

Красный фосфор используют в производстве спичек.

Закрепление

Стр. 69 № 7

Р —›Р2О5 —› Н3РО4 —›Li3РО4

Стр. 67 №6 (решите задачу)

6Р + 5КСLO3 —› 3 P2O5 +5KCl

Итог урока

Для чего нужен человеку фосфор:


• Формирует крепкие кости и зубы.
• Участвует в образовании нуклеиновых кислот, которые отвечают за деление клеток и воспроизводство.
• В соединении с азотом, жирными кислотами и глицерином образует фосфолипиды, которые участвуют во всех физиологических процессах в организме.
• Подкисляет мочу и снижает вероятность образования камней в почках.

Домашнее задание

§ 18, 19. учить осн. понятия

Стр 67 № 7; стр 69 № 6

Спасибо за внимание.

Автор
Дата добавления 08.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров347
Номер материала 270867
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх