Презентация по химии "Фосфор" 9 класс

• 1 слайд

  фосфор
  Презентация к уроку химии
  в 9 классе
  Автор: Кулаева Галина Николаевна
  МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания
  

• 2 слайд

  Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
  

• 3 слайд

  ↑
  ↑↓
  ↑↓
  ↑↓
  ↑↓
  ↑↓
  
  
  
  
  1s2
  
  
  Строение атома
  2e
  5e
  8e
  р - элемент
  ↑↓
  ↑
  3p3
  2p6
  ↑
  2s2
  3s2
  Р
  15
  31
  +15
  № 15 Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-
  

• 4 слайд

  Открытие фосфора
  Открытие белого фосфора
  Белый фосфор был открыт в 1669г. немецким алхимиком Геннингом Брандом.
  Красный фосфор - в 1847г. Шрёттером при нагревании белого до 2500 С в инертном газе.
  Фиолетовый фосфор открыл в 1797г. русский учёный Мусин-Пушкин.
  В 1934г. проф.Бриджмен, подвергая белый фосфор давлению до 1100 атм. превратил его в чёрный фосфор.
  
  

• 5 слайд

  Физические свойства
  Характерно явление аллотропии
  Белый фосфор
  Красный фосфор
  Фиолетовый фосфор
  Черный фосфор
  

• 6 слайд

  Белый фосфор – P4
  
  Воскоподобное белое вещество
  Имеет чесночный запах
  Нерастворим в воде
  Хранят под слоем воды
  Хорошо растворим в сероуглероде
  Летуч
  Tпл= 440С
  Молекулярная кристаллическая решётка
  Химически активен
  на воздухе самовоспламеняется
  в темноте светится
  ЯДОВИТ!!!
  
  

• 7 слайд

  Красный фосфор
  твердое вещество
  красно-бурого цвета
  не ядовит
  нерастворим в воде и органических растворителях
  атомная кристаллическая решётка
  устойчив
  Белый →2600С, без воздуха →Красный
  
  

• 8 слайд

  черный фосфор
  вещество без запаха
  похож на графит
  жирный на ощупь
  нерастворим в воде и органических растворителях
  атомная кристаллическая решетка
  полупроводник
  Ткип= 453°С (возгонка)
  Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па)
  устойчив
  

• 9 слайд

  Фосфор как восстановитель
  Взаимодействие с кислородом.
  
  4Р + 5О2 = 2Р2 О5
  (избыток кислорода)
  
  4Р + 3О2 = 2Р2 О3
  (недостаток кислорода)
  белый при t = 40°С
  красный при t = 260°С
  черный при t = 400°С
  

• 10 слайд

  Взаимодействие фосфора с хлором
  2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1
  Легко разлагается водой:
  РСl3 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНСl
  

• 11 слайд

  Взаимодействие с азотной кислотой
  
  Р° + HN +5O3+ Н2О → Н3Р+5O4+ N +2 O
  
  О: Р° - 5е- = Р+5 3 восстановитель
  В: N+5 + 3е- = N+2 5 окислитель
  
  ЗР+ 5HN O3+2Н2О = ЗН3РO4+5N O
  
  
  

• 12 слайд

  Фосфор как окислитель
  Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов:
  Mg0 + P0 = Mg3+2P2-3
  О: Mg0 – 2е- = Mg+2 3 восстановитель
  В: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель
  3Mg + 2P = Mg3P2
  
  

• 13 слайд

  Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3
  
  Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ↑
  
  

• 14 слайд

   PH3 
  Фосфин  или фосфористый водород
  Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5. 
  Чистый фосфин (без примесей) воспламеняется при температуре 150°С,
  сгорает с образованием фосфорной кислоты.
  При наличии примесей дифосфина Р2Н4 
  или газообразного фосфора Р4 может самопроизвольно воспламеняться на воздухе
  

• 15 слайд

  Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ignis — «огонь» и fatum — «судьба») — редкие природные явления, наблюдаемые по ночам
  на болотах, полях и кладбищах.
  
  Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней. По одной из них - это самовозгорание газообразного 
  фосфористого водорода
  образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов
  

• 16 слайд

  Соединения фосфора
  Н3РО4
  Фосфорная кислота
  Р2О5
  Оксид фосфора (V)
  Гидрофосфаты
  Са(Н2РО4)2
  Фосфаты
  Са3(РО4)2
  
  Дигидрофосфаты
  СаНРО4
  Белый гигроскопический порошок
  Кислотный оксид
  Твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Как трёхосновная, образует три ряда солей
  Нерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов (искл. Li )
  Хорошо растворимы в воде
  Малорастворимы в воде
  

• 17 слайд

  Качественная реакция
  на растворимые фосфаты
  3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
  жёлтый осадок
  Ортофосфат серебра
  

• 18 слайд

  Нахождение в природе
  минералы
  фосфориты
  апатиты
  бирюза
  животные
  Костная ткань
  Нервная ткань
  Кровь
  молоко
  
  растения
  белки
  

• 19 слайд

  Важнейшие Природные соединения
  фосфориты
  
  апатиты
  
  

• 20 слайд

  Получение фосфора
  
  5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)
  
  
  

• 21 слайд

  Продукты питания богатые фосфором (P)
  Указано ориентировочное наличие в 100г продукта:
  
  

• 22 слайд

  Круговорот фосфора в природе
  

• 23 слайд

  Домашнее задание:
  §32, упр. 2,3,6
  

• 24 слайд

  Спасибо за урок!
  

• 25 слайд

  Используемые ресурсы:
  ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с. 225 – 232
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=a4850eac30c38d7ec90e8eb0512963fd-112-144&n=33&h=210 горение фосфора
  https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&ved=0CAcQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.slideshare.net%2Fsivozelezov%2Fss-14577352&ei=oBulVPH-BcvcywOrmYKwCw&bvm=bv.82001339,d.bGQ&psig=AFQjCNFlSF6rMADf-E0cwTPE-2IY53u9cA&ust=1420192897673764
  http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%20%D0%B2%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5&img_url=http%3A%2F%2F900igr.net%2Fdatai%2Fkhimija%2FKrugovorot-sery-i-fosfora%2F0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg&pos=2&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420107688547&pin=1 круговорот фосфора
  http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80&img_url=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F8%2F88%2FPhosphComby.jpg%2F250px-PhosphComby.jpg&pos=1&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420110088861&pin=1 аллотропные модификации фосфора
  http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Byandsearch%3Bweb%3B%3B&text=&etext=556.k4Mts1z_
  
  http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=d9cf924b56765faa24de45acde9771e7-57-144&n=33&h=210
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210
  http://900igr.net/datai/khimija/Krugovorot-sery-i-fosfora/0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg
  http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210
  

Краткое описание документа:

   Презентация "Фосфор" к уроку химии в 9 классе по программе О.С. Габриелян поможет  проведению урока при изучении темы "Фосфор и его соединения". 

   В презентации рассматривается положение элемента фосфора в ПСХЭ, строение его атома,  аллотропные модификации и история их открытия. 

   В презентации рассматриваются физические свойства фосфора и его соединений,  химические свойства как восстановителя, так и окислителя.

   Нахождение фосфора в живой и неживой природе, биологическая роль фосфора в организме, суточная потребность в этом элементе и его круговорот в природе.