Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Фосфорная кислота"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Фосфорная кислота"

библиотека
материалов
 Урок ХИМИИ
Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства.
Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: 	Изучить физические и химические...
Сегодня на уроке мы должны: План: 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты....
Р2O5 H3РO4 Ст/о (Р) = + 5
Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства: твердое бесцве...
Производство фосфорной кислоты. а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят...
Химические свойства общие с другими кислотами: Водный раствор кислоты изменяе...
Специфические свойства фосфорной кислоты: 6 а) При нагревании постепенно прев...
H3РO4
Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К2...
11 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Урок ХИМИИ
Описание слайда:

Урок ХИМИИ

№ слайда 2 Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства.
Описание слайда:

Тема урока: Фосфорная кислота и ее свойства.

№ слайда 3 Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: 	Изучить физические и химические
Описание слайда:

Сегодня на уроке мы должны: Образовательные: Изучить физические и химические свойства фосфорной кислоты через проведение химического эксперимента; На основе Интернет-ресурсов, специальной литературы проиллюстрировать применение и получение фосфорной кислоты. развивающие: Пробудить интерес к самостоятельному поиску информации в Интернете, специальной литературе; Выразить свое отношение к проблемам экологии при промышленном получении фосфорной кислоты и ее применение. воспитательные: На основе материала данной темы, эксперимента умения обучающихся наблюдать, сравнивать, делать выводы.

№ слайда 4 Сегодня на уроке мы должны: План: 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты.
Описание слайда:

Сегодня на уроке мы должны: План: 1. Молекулярная формула фосфорной кислоты. 2. Получение и физические свойства. 3. Химические свойства характерные для всех кислот и специфические для фосфорной кислоты. 4. Применение.

№ слайда 5 Р2O5 H3РO4 Ст/о (Р) = + 5
Описание слайда:

Р2O5 H3РO4 Ст/о (Р) = + 5

№ слайда 6 Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства: твердое бесцве
Описание слайда:

Молекулярная формула фосфорной кислоты и физические свойства: твердое бесцветное, кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в любых соотношениях; Сильная кислота – сильный окислитель (ст/о = +5) Mr(H3РO4) = 98 2H3 РO4 H2O +Н4Р2O7

№ слайда 7 Производство фосфорной кислоты. а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят
Описание слайда:

Производство фосфорной кислоты. а) Горение фосфора в ложечке, которую вносят в колбу. 2Р+5О2 = Р2О5 После заполнения колбы дымом частичек оксида фосфора, приливают немного воды до полного растворения Р2O5. Р2O5 +3 Н2О = 2Н3РО4 Для доказательства образования кислоты в колбе, добавляем несколько капель индикатора – лакмуса или метилового оранжевого. Р2O5 является кислотным. б) Взаимодействием природной соли с серной кислоты при нагревании Са3(РO4)2 +3 Н2SО4 = 2Н3РО4 + 3 СаSО4

№ слайда 8 Химические свойства общие с другими кислотами: Водный раствор кислоты изменяе
Описание слайда:

Химические свойства общие с другими кислотами: Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов. Диссоциирует в 3 ступени: I) Н3РО4 = Н+ + Н2РО42- II) Н2РО4- = Н+ + НРО42- III) НРО42- = Н+ + РО4 3- 2. Взаимодействие с металлами, расположенными в вытеснительном ряду до водорода: 3 Nа + Н3РО4 = 3Н2 + Nа3РО4 3. Взаимодействие с оксидами металлов. Оксид фосфора растворяется. Напишите уравнение реакции. 3 CaO + 2 Н3РО4 = 3 Н2O + Ca 3(РО4 )2 4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком. 3 NaOH + Н3РО4 = 3Н2O + Na3РО4 5. Реагирует с солями: 3 Na2CO3 + 2Н3РО4 = 3Н2O + 3 CO2 + 2Na 3РО4

№ слайда 9 Специфические свойства фосфорной кислоты: 6 а) При нагревании постепенно прев
Описание слайда:

Специфические свойства фосфорной кислоты: 6 а) При нагревании постепенно превращается в метафосфорную кислоту 2Н3РО4 = Н4Р2О7 + Н2O Н4Р2О7 =2НРО3 + Н2O б) Качественная реакция на фосфорную кислоту нитрат серебра – появляется желтый осадок 3 AgNO3 + Н3РО4 = 3НNO3 + Ag3РО4 в) Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Входит в состав АТФ при разложении которой выделяется большое количество энергии

№ слайда 10 H3РO4
Описание слайда:

H3РO4

№ слайда 11 Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К2
Описание слайда:

Выберите вещества с которыми будет реагировать фосфорная кислота: КОН, Си, К2SО3, СО2, NО? 2. Какому молекулярному уравнению реакций соответствует ионное уравнение? 2Н+ + SО3 2- = Н2О + SО2 а) КОН + Н3РО4, = К3РО4 + Н2О б) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО2 в) К2SО3 + Н3РО4, = К3РО4 +Н2О + SО3 Закрепление знаний учащихся

Автор
Дата добавления 19.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров141
Номер материала ДВ-538423
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх