Презентация по химии "Гидролиз"

• 1 слайд

• 2 слайд

• 3 слайд

  Цели: понять сущность гидролиза. научиться определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли; писать уравнения реакций гидролиза.

• 4 слайд

  Инновационное. Цифровой измерительный модуль рН

• 5 слайд

  Традиционное. Лабораторный штатив Муфта и лапка Стакан химический 100мл Стакан химический 50 мл

• 6 слайд

  Дополнительные материалы. NaCL - 0,1M раствор Na2CO3 - 0,1M раствор ALCL3 - 0,1M раствор Pb(CH3COO)2 - 0,1M раствор Дистилированная вода

• 7 слайд

  Гидролиз – процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого идет образование слабого электролита. Причиной его является ЭД соли и воды на ионы и взаимодействия между ними. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются. Гидролизу подвергаются растворимые соли, в состав которых входит либо катион слабого электролита, либо анион слабого электролита.

• 8 слайд

  Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).

• 9 слайд

  Изменение цвета индикаторов в различных средах Диссоциация воды. Водородный показатель ИндикаторыНейтральная среда рН = 7Кислая среда рН < 7Щелочная среда рН > 7 лакмус фенолфталеин метилоранж

• 10 слайд

  Общие правила ТБ при проведению лабораторных работ в кабинете химии. Правила обращения со стеклянной посудой. Правила обращения с реактивами. Правила обращения с измерительными модулями, в частности с модулем «рН».

• 11 слайд

  Значение «рН» в растворах солей Раствор рН (индикатор)рН (модуль) Дистиллированная вода Хлорид натрия Карбонат натрия Хлорид алюминия Ацетат свинца

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

• 20 слайд

• 21 слайд

  Значение «рН» в растворах солей Раствор рН (индикатор)рН (модуль) Дистиллированная водаНейтральная7,02 Хлорид натрияНейтральная7,06 Карбонат натрияЩелочная10,33 Хлорид алюминияКислая2,30 Ацетат свинцаСлабокислая 5,75

• 22 слайд

  Проанализируйте данные в отчетной таблице и данные полученные традиционным способом. Ответьте на контрольные вопросы. Сделайте вывод по работе.

• 23 слайд

  Какие из исследуемых растворов солей имеют кислую среду, а какие щелочную? В каких растворах среда будет нейтральная? Ответ обоснуйте. Напишите уравнение диссоциации исследуемых растворов солей. Напишите уравнения реакции гидролиза исследуемых растворов солей.

• 24 слайд

  Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды. Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита Характер среды раствора соли зависит от иона, который подвергается гидролизу (по катиону или по аниону)

• 25 слайд

  Определять характер среды раствора соли и объяснять результаты с помощью ионного и молекулярного уравнения гидролиза Более глубоко характеризовать свойства солей как электролитов Делать логические выводы из наблюдений В повседневной жизни использовать полученные знания по этой теме.