Презентация по химии "Характеристика химического элемента.Решение задач" (9 класс)

• 1 слайд

  Решение расчётных задач
  8 класс
  Бозаджи Н.М.
  учитель химии
  высшей категории
  

• 2 слайд

  В результате изучения темы ,вы будете способны:
  Характеризовать химический элемент по положению в ПС
  
  Вычислять на основе химических уравнений количества вещества и массы вещества, зная количество/массу другого вещества.
  

• 3 слайд

  «Единственный путь,
  ведущий к знанию,
  -это деятельность»
  Б. Шоу.
  

• 4 слайд

  Задание: Дать характеристику
  химическому элементу под №
  Самостоятельная работа
  

• 5 слайд

  Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций.
  1.Внимательно прочитайте текст задачи
  2.Составьте уравнения хим. реакции
  3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами
  4. Под формулами веществ запишите
  соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции.
  5. Составляете алгоритм задачи и решаете ее.
  6.Записываете ответ задачи
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  ?
  АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
  N
  m
  V
  ν
  Nx
  mx
  Vx
  ν
  x
  =
  1. Написать уравнение реакции
  По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество второго вещества
  Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.
  По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).
  

• 7 слайд

  Алгоритм решения
  задач по химии
  
  m/M срав. ν ∙ M
  Аm(Н2) ν(Н2) ν(Н2О) m(Н2О)
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 8 слайд

  2H2 + O2 = 2H2O
  
  4 моль x моль
  1. Записываем уравнение реакции. Обозначаем количества веществ, о которых идёт речь:
  Дано:
  ν (O2) = 4 моль
  
  Найти:
  ν(H2O) = ?
  
  1 моль 2 моль
  Решение
  
  Ответ: ν(H2O) = 8 моль
  Задача № 1. Вычислите сколько моль воды образуется при сжигании 4 моль кислорода в водороде
  

• 9 слайд

  Дано:
  
  ν(Al2S3) =2,5 моль
  
  ν(S) – ?
  Решение:
  x моль 2,5 моль
  2Al + 3S = Al2S3
  3 моль 1 моль
  
  
  
  
  Ответ: ν(S) = 7,5 моль
  
  Задача № 2. Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.
  
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Дано:
  m(Cu(OH)2)=14,7 г
  
  
  m(CuO) – ?
  
  
  Решение:
  0,15 моль x моль
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  1 моль 1 моль
  ? г/моль ? г/моль
  
  
  
  
  
  Ответ: m(CuO) = 12 г
  
  
  Задача № 3. Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).
  
  

• 12 слайд

  Дано:
  
  m(Zn)=13 г
  
  
  m(ZnCl2) – ?
  
  
  Решение:
  13г x моль
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  1 моль 1 моль
  ? г/моль ? г/моль
  
  Ответ: m(ZnCl2) = 27,2 г
  
  
  Задача №4. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.
  
  

• 13 слайд

  САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
  ВАРИАНТ 1:
  Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).
  CuO + H2 = Cu + H2O
  ВАРИАНТ 2:
  В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  

• 14 слайд

  
  Разобрать конспект.
  Прорешать задачи конспекта
  Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.
  Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты
  
  
  
  Домашнее задание
  

• 15 слайд

  Цель достигнута?
  Спасибо за урок!
  

• 16 слайд