Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Химические свойства карбоновых кислот" (10 класс)

Презентация по химии "Химические свойства карбоновых кислот" (10 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
Авилова Н.П учитель химии ФБОУ В(С)ОШ – 9 УФСИН России по Томской области.
В ящике находится вещество, которое древними греками отождествлялось с самим...
Мини - разминка К какому классу кислородосодержащих органических соединений о...
Работа в малых группах. Мини - проект «Свойства уксусной кислоты в сравнении...
Группа № 1. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с металлами, стоящими в...
Группа № 2. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с оксидами металлов и ос...
Группа № 3. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с солями и нерастворимым...
Проверь себя сам – группа № 1 . Вещество	№ опыта	Действие	Наблюдение	Уравнени...
Вещество	№ Опыта	Действие	Наблюдения	Уравнение реакции Уксусная кислота	1	Вза...
Вещество	№ опыта	Действие	Наблюдение	Уравнение реакции Уксусная кислота	1	Вза...
Карбоновые кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до...
Диссоциация уксусной кислоты с образованием катиона водорода и аниона кислотн...
Характерные свойства карбоновых кислот Реакция этерификации – взаимодействие...
Гидролиз сложного эфира (взаимодействие сложного эфира с водой с образованием...
Реакция замещения – хлорирования. R – CH2 - COOH + Cl2 → R – CHCl – COOH + HC...
Реакция присоединения по кратной связи Гидрирования – присоединение водорода...
 Горение уксусной кислоты СН3 – СООН + 2О2 → 2 Н2О + 2СО2
Специфические свойства муравьиной кислоты. Строение муравьиной кислоты Реакци...
Муравьиная кислота легко окисляется перманганатом калия, а при нагревании раз...
Способы получения карбоновых кислот В лаборатории карбоновые кислоты получают...
1. Какая функциональная группа определяет принадлежность соединения к классу...
2. При взаимодействии уксусной кислоты с бутиловым спиртом образуется: А. Эти...
3. Раствор уксусной кислоты реагирует с веществами: А. HCl Б. CO B. Na 2 CO 3...
4. Соли уксусной кислоты называются: А. Формиаты Б. Цитраты В. Оксалаты Г. Ац...
5. Определите формулу эфира, образовавшегося в результате следующей реакции:...
1 из 28

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Авилова Н.П учитель химии ФБОУ В(С)ОШ – 9 УФСИН России по Томской области.
Описание слайда:

Авилова Н.П учитель химии ФБОУ В(С)ОШ – 9 УФСИН России по Томской области.

№ слайда 2 В ящике находится вещество, которое древними греками отождествлялось с самим
Описание слайда:

В ящике находится вещество, которое древними греками отождествлялось с самим представлением о кислом. Нам оно хорошо известно в жидком агрегатном состоянии, но при охлаждении ниже 170С превращается в бесцветные кристаллы, похожие на лед. Это вещество впервые было получено алхимиком Агриколой, который наблюдал при прокаливании янтаря похожий на соль белый налет этого вещества; используется в медицине. В ящике находится вещество, которым богаты плоды цитрусовых. В мякоти апельсина его около 2 %, в лимоне – 6 %. Впервые было выделено в 1784 году К. Шееле.

№ слайда 3 Мини - разминка К какому классу кислородосодержащих органических соединений о
Описание слайда:

Мини - разминка К какому классу кислородосодержащих органических соединений относятся эти вещества? Как называется функциональная группа, содержащаяся в этих соединениях? Как вы думаете, какие свойства продемонстрированных кислот мы еще не рассматривали? Как вы думаете, сходны ли по химическим свойствам органические и минеральные кислоты? И почему?

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Работа в малых группах. Мини - проект «Свойства уксусной кислоты в сравнении
Описание слайда:

Работа в малых группах. Мини - проект «Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты» Работа № 1 Работа № 2 Работа № 3

№ слайда 6 Группа № 1. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с металлами, стоящими в
Описание слайда:

Группа № 1. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода и действие на индикатор. Опыт 1. В две пробирки налить 2 – 3 мл раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами). В первую пробирку внесите полоску индикатора метилового оранжевого (отметьте цвет индикатора). Во вторую пробирку добавьте порошка магния.  Опыт 2. В две пробирки налейте 2 – 3 мл раствора соляной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с минеральными кислотами). В первую пробирку добавьте полоску метилового оранжевого (отметьте цвет индикатора). Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния. Отметьте, какие изменения произошли в опытах. Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций. Результатом работы являются наблюдения, оформленные в виде таблицы.

№ слайда 7 Группа № 2. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с оксидами металлов и ос
Описание слайда:

Группа № 2. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с оксидами металлов и основаниями Опыт 1. В две пробирки налейте по 2 – 3 мл раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами). В первую пробирку внести немного порошка оксида меди и подогреть. Отметить изменение цвета содержимого. Во вторую пробирку внести полоску метилового оранжевого (отметить изменение цвета индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи гидроксида калия. Опыт 2. В две пробирки налейте 2 – 3 мл раствора соляной кислоты (помните о правилах работы с минеральными кислотами). В первую пробирку добавьте немного порошка оксида меди и слегка подогрейте. Отметьте изменение цвета содержимого пробирки. Во вторую пробирку внесите полоску метилового оранжевого, отметьте изменение цвета индикатора, затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи гидроксида калия. Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующие выводы. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций. Наблюдения оформите в виде таблицы.

№ слайда 8 Группа № 3. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с солями и нерастворимым
Описание слайда:

Группа № 3. Взаимодействие уксусной и соляной кислот с солями и нерастворимыми основаниями Опыт 1. Налейте в одну пробирку 2 – 3 мл раствора сульфата меди (2+) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете), затем прилейте немного уксусной кислоты. Во вторую пробирку налейте 1 – 2 мл уксусной кислоты, затем добавьте раствор карбоната натрия. Опыт 2. Налейте в одну пробирку 2 – 3 мл раствора сульфата меди (2+) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете), затем прилейте немного соляной кислоты. Во вторую пробирку налейте 1 – 2 мл соляной кислоты, затем добавьте раствор карбоната натрия. Отметьте, какие изменения произошли в опытах. Сделайте соответствующие выводы. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций. Наблюдения оформите в виде таблицы.

№ слайда 9 Проверь себя сам – группа № 1 . Вещество	№ опыта	Действие	Наблюдение	Уравнени
Описание слайда:

Проверь себя сам – группа № 1 . Вещество № опыта Действие Наблюдение Уравнение реакции Уксусная кислота 1 Взаимодействие с метиловым оранжевым Индикатор окрасился в красно – розовый цвет - Взаимодействие с магнием Выделение газа 2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COOH)2 + H2 ацетат магния   2Н+ + Мg = Mg2+ + H2 Соляная кислота 2 Взаимодействие с метиловым оранжевым Индикатор окрасился в красно – розовый цвет - Взаимодействие с магнием Выделение газа 2 HCl + Mg = MgCl2 + H2 хлорид магния 2H+ + Mg = Mg2+ + H2

№ слайда 10 Вещество	№ Опыта	Действие	Наблюдения	Уравнение реакции Уксусная кислота	1	Вза
Описание слайда:

Вещество № Опыта Действие Наблюдения Уравнение реакции Уксусная кислота 1 Взаимодействие с оксидом меди (2+) После нагревания содержимое пробирки окрасилось в голубой цвет CuO + 2CH3COOH = Cu(CH3COOH)2 + H2O ацетат меди (2+) CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Взаимодействие с раствором щелочи Метиловый оранжевый в кислой среде окрасился в красно – розовый цвет, который при добавлении гидроксида калия исчезает CH3COOH + KOH = KCH3COO + H2O ацетат калия   Н+ + ОН - = H2O Соляная кислота 2 Взаимодействие с оксидом меди (2+) После нагревания содержимое пробирки окрасилось в голубой цвет CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O хлорид меди (2+) СuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Взаимодействие с раствором щелочи Метиловый оранжевый окрасился в красно – розовый цвет, который при добавлении гидроксида калия исчезает HCl + KOH = KCl + H2O хлорид калия   Н+ + ОН - = H2O

№ слайда 11 Вещество	№ опыта	Действие	Наблюдение	Уравнение реакции Уксусная кислота	1	Вза
Описание слайда:

Вещество № опыта Действие Наблюдение Уравнение реакции Уксусная кислота 1 Взаимодействие с нерастворимым основанием – гидроксидом меди (2+) При смешивании растворов сульфата меди (2+) и гидроксида калия выпал синий осадок, который растворяется при добавлении раствора уксусной кислоты CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 гидроксид сульфат калия меди (2+) Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2CH3COOH = Cu(CH3COOH)2 +2H2O ацетат меди (2+) Cu(OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 2H2O Взаимодействие с раствором карбоната натрия Выделился газ 2CH3COOH + Na2CO3 = 2NaCH3COO + CO2+ H2O ацетат натрия 2H+ + CO32- = CO2 + H2O Соляная кислота 2 Взаимодействие с нерастворимым основанием – гидроксидом меди (2+) При смешивании растворов сульфата меди (2+) и гидроксида калия выпал синий осадок, который растворяется при добавлении раствора соляной кислоты CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 гидроксид сульфат калия меди (2+) Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O хлорид меди (2+) Cu(OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 2H2О Взаимодействие с раствором карбоната натрия Выделился газ 2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2+ H2O хлорид оксид натрия углерода (4+) 2H+ + CO32- = CO2 + H2O

№ слайда 12 Карбоновые кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до
Описание слайда:

Карбоновые кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода Карбоновые кислоты взаимодействуют с оксидами металлов и основаниями Карбоновые кислоты взаимодействуют с солями и нерастворимыми основаниями Карбоновые кислоты принадлежат классу кислот.

№ слайда 13 Диссоциация уксусной кислоты с образованием катиона водорода и аниона кислотн
Описание слайда:

Диссоциация уксусной кислоты с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка Н – СООН ↔ Н + + Н – СОО -

№ слайда 14 Характерные свойства карбоновых кислот Реакция этерификации – взаимодействие
Описание слайда:

Характерные свойства карбоновых кислот Реакция этерификации – взаимодействие кислот со спиртами с образованием сложного эфира. СН3 – СООН + С2H5 – ОН → CH3 – COO – C2H5 + H2O Уксусная кислота этанол Реакции этерификации равновесные и обратимые. Катализатор – минеральные кислоты этилацетат

№ слайда 15 Гидролиз сложного эфира (взаимодействие сложного эфира с водой с образованием
Описание слайда:

Гидролиз сложного эфира (взаимодействие сложного эфира с водой с образованием карбоновой кислоты и спирта). R – COO – R1 + H2O → R – COOH + R1 - OH Задание. Составить уравнение обратной химической реакции получения сложных эфиров: этилацетата и пропилацетата. СН3 – СОО – С2Н5 + Н2О → СН3 – СООH + С2Н5 - OH этилацетат уксусная кислота этанол СН3 – СОО – С3Н7 + Н2О → СН3 – СООH + С3Н7 - OH пропилацетат уксусная кислота пропанол

№ слайда 16 Реакция замещения – хлорирования. R – CH2 - COOH + Cl2 → R – CHCl – COOH + HC
Описание слайда:

Реакция замещения – хлорирования. R – CH2 - COOH + Cl2 → R – CHCl – COOH + HCl Уксусная кислота в реакцию хлорирования вступает при нагревании. СН3 – СООН + Cl - Cl → CH2 Cl – COOH + HCl Хлоруксусная кислота

№ слайда 17 Реакция присоединения по кратной связи Гидрирования – присоединение водорода
Описание слайда:

Реакция присоединения по кратной связи Гидрирования – присоединение водорода С17Н33 – СООН + Н2 → С17Н35 – СООН олеиновая кислота стеариновая кислота Галогенирования – присоединение брома Задание. Cоставить уравнение аналогичной химической реакции соединения акриловой кислоты с бромом. СН2 = СН – СООН + Br2 → акриловая кислота CH2Br – CHBr – COOH 2,3 дибромпропановая кислота

№ слайда 18  Горение уксусной кислоты СН3 – СООН + 2О2 → 2 Н2О + 2СО2
Описание слайда:

Горение уксусной кислоты СН3 – СООН + 2О2 → 2 Н2О + 2СО2

№ слайда 19 Специфические свойства муравьиной кислоты. Строение муравьиной кислоты Реакци
Описание слайда:

Специфические свойства муравьиной кислоты. Строение муравьиной кислоты Реакция «серебряного зеркала» НСООН + Ag →H2O + CO2 + Ag↓

№ слайда 20 Муравьиная кислота легко окисляется перманганатом калия, а при нагревании раз
Описание слайда:

Муравьиная кислота легко окисляется перманганатом калия, а при нагревании разлагается Н – СООН → СО + Н2О Катализатор – серная кислота

№ слайда 21 Способы получения карбоновых кислот В лаборатории карбоновые кислоты получают
Описание слайда:

Способы получения карбоновых кислот В лаборатории карбоновые кислоты получают вытеснением кислот из солей более сильной кислотой.  R – COO Na + H2SO4 → R – COOH + NaHSO4 В промышленности карбоновые кислоты получают окислением спиртов, альдегидов, углеводородов. С2Н5 – ОН + О2 → СН3 – СООН + Н2О

№ слайда 22 1. Какая функциональная группа определяет принадлежность соединения к классу
Описание слайда:

1. Какая функциональная группа определяет принадлежность соединения к классу кислот? А. - ОН Б. - СООН В. - СОН Г. - С = О

№ слайда 23 2. При взаимодействии уксусной кислоты с бутиловым спиртом образуется: А. Эти
Описание слайда:

2. При взаимодействии уксусной кислоты с бутиловым спиртом образуется: А. Этилацетат Б. Пропилформиат В. Метилацетат Г. Бутилацетат

№ слайда 24 3. Раствор уксусной кислоты реагирует с веществами: А. HCl Б. CO B. Na 2 CO 3
Описание слайда:

3. Раствор уксусной кислоты реагирует с веществами: А. HCl Б. CO B. Na 2 CO 3 Г. Ag

№ слайда 25 4. Соли уксусной кислоты называются: А. Формиаты Б. Цитраты В. Оксалаты Г. Ац
Описание слайда:

4. Соли уксусной кислоты называются: А. Формиаты Б. Цитраты В. Оксалаты Г. Ацетаты

№ слайда 26 5. Определите формулу эфира, образовавшегося в результате следующей реакции:
Описание слайда:

5. Определите формулу эфира, образовавшегося в результате следующей реакции: СН3 – СООН + С3Н7 – ОН → ? + Н2О А. СН3 – СОО – СН3 Б. СН3 – СОО – С2Н5 В. СН3 – СОО – С3Н7 Г. Н – СОО – СН3

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 23.06.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров67
Номер материала ДБ-130558
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх