Презентация по химии "Химические свойства карбоновых кислот" (10 класс)

• 1 слайд

  Химия
  10 класс
  Авилова Н.П
  учитель химии
  ФБОУ В(С)ОШ – 9
  УФСИН России по Томской области.
  

• 2 слайд

  В ящике находится вещество, которое древними греками отождествлялось с самим представлением о кислом. Нам оно хорошо известно в жидком агрегатном состоянии, но при охлаждении ниже 170С превращается в бесцветные кристаллы, похожие на лед.
  Это вещество впервые было получено алхимиком Агриколой, который наблюдал при прокаливании янтаря похожий на соль белый налет этого вещества; используется в медицине.
  В ящике находится вещество, которым богаты плоды цитрусовых. В мякоти апельсина его около 2 %, в лимоне – 6 %. Впервые было выделено в 1784 году К. Шееле.
  
  
  

• 3 слайд

  Мини - разминка
  К какому классу кислородосодержащих органических соединений относятся эти вещества?
  Как называется функциональная группа, содержащаяся в этих соединениях?
  Как вы думаете, какие свойства продемонстрированных кислот мы еще не рассматривали?
  Как вы думаете, сходны ли по химическим свойствам органические и минеральные кислоты? И почему?
  
  
  

• 4 слайд

  Химические свойства и получение карбоновых кислот
  

• 5 слайд

  Работа в малых группах.
  Мини - проект
  «Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты»
  
  Работа № 1
  Работа № 2
  Работа № 3
  ? Принадлежат ли карбоновые кислоты к классу кислот?
  

• 6 слайд

  Группа № 1.
  Взаимодействие уксусной и соляной кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода и действие на индикатор.
  Опыт 1. В две пробирки налить 2 – 3 мл раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами). В первую пробирку внесите полоску индикатора метилового оранжевого (отметьте цвет индикатора). Во вторую пробирку добавьте порошка магния.
  
   Опыт 2. В две пробирки налейте 2 – 3 мл раствора соляной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с минеральными кислотами). В первую пробирку добавьте полоску метилового оранжевого (отметьте цвет индикатора). Во вторую пробирку добавьте немного порошка магния.
  
  Отметьте, какие изменения произошли в опытах. Сделайте соответствующий вывод. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций. Результатом работы являются наблюдения, оформленные в виде таблицы.
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Группа № 2.
  Взаимодействие уксусной и соляной кислот с оксидами металлов и основаниями
  Опыт 1. В две пробирки налейте по 2 – 3 мл раствора уксусной кислоты (помните о правилах техники безопасности при работе с органическими веществами). В первую пробирку внести немного порошка оксида меди и подогреть. Отметить изменение цвета содержимого. Во вторую пробирку внести полоску метилового оранжевого (отметить изменение цвета индикатора), затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи гидроксида калия.
  Опыт 2. В две пробирки налейте 2 – 3 мл раствора соляной кислоты (помните о правилах работы с минеральными кислотами). В первую пробирку добавьте немного порошка оксида меди и слегка подогрейте. Отметьте изменение цвета содержимого пробирки. Во вторую пробирку внесите полоску метилового оранжевого, отметьте изменение цвета индикатора, затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи гидроксида калия.
  Отметьте, какие изменения произошли. Сделайте соответствующие выводы. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций. Наблюдения оформите в виде таблицы.
  
  
  

• 8 слайд

  Группа № 3.
  Взаимодействие уксусной и соляной кислот с солями и нерастворимыми основаниями
  Опыт 1. Налейте в одну пробирку 2 – 3 мл раствора сульфата меди (2+) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете), затем прилейте немного уксусной кислоты. Во вторую пробирку налейте 1 – 2 мл уксусной кислоты, затем добавьте раствор карбоната натрия.
  
  Опыт 2. Налейте в одну пробирку 2 – 3 мл раствора сульфата меди (2+) и прибавьте 1 – 2 мл раствора гидроксида калия (отметьте, что наблюдаете), затем прилейте немного соляной кислоты. Во вторую пробирку налейте 1 – 2 мл соляной кислоты, затем добавьте раствор карбоната натрия.
  
  Отметьте, какие изменения произошли в опытах. Сделайте соответствующие выводы. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения проведенных реакций. Наблюдения оформите в виде таблицы.
  
  

• 9 слайд

  Проверь себя сам – группа № 1
  .
  

• 10 слайд

  Проверь себя сам – группа № 2.
  

• 11 слайд

  Проверь себя сам – группа № 3.
  

• 12 слайд

  Итоги лабораторной работы
  Карбоновые кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода
  Карбоновые кислоты взаимодействуют с оксидами металлов и основаниями
  Карбоновые кислоты взаимодействуют с солями и нерастворимыми основаниями
  Карбоновые кислоты принадлежат классу кислот.
  

• 13 слайд

  Диссоциация уксусной кислоты с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка
  Н – СООН ↔ Н + + Н – СОО -
  Уксусная кислота – слабый электролит
  

• 14 слайд

  Характерные свойства карбоновых кислот
  Реакция этерификации – взаимодействие кислот со спиртами с образованием сложного эфира.
  СН3 – СООН + С2H5 – ОН → CH3 – COO – C2H5 + H2O
  Уксусная кислота этанол
  Реакции этерификации равновесные и обратимые.
  
  Катализатор – минеральные кислоты
  этилацетат
  

• 15 слайд

  Гидролиз сложного эфира (взаимодействие сложного эфира с водой с образованием карбоновой кислоты и спирта).
  R – COO – R1 + H2O → R – COOH + R1 - OH
  Задание.
  Составить уравнение обратной химической реакции получения сложных эфиров: этилацетата и пропилацетата.
  СН3 – СОО – С2Н5 + Н2О → СН3 – СООH + С2Н5 - OH
  этилацетат уксусная кислота этанол
  СН3 – СОО – С3Н7 + Н2О → СН3 – СООH + С3Н7 - OH
  пропилацетат уксусная кислота пропанол
  
  
  
  
  
  

• 16 слайд

  Реакция замещения – хлорирования.
  R – CH2 - COOH + Cl2 → R – CHCl – COOH + HCl
  Уксусная кислота в реакцию хлорирования вступает при нагревании.
  СН3 – СООН + Cl - Cl → CH2 Cl – COOH + HCl
  Хлоруксусная кислота
  

• 17 слайд

  Реакция присоединения
  по кратной связи
  Гидрирования – присоединение водорода
  С17Н33 – СООН + Н2 → С17Н35 – СООН
  олеиновая кислота стеариновая кислота
  Галогенирования – присоединение брома
  Задание.
  Cоставить уравнение аналогичной химической реакции соединения акриловой кислоты с бромом.
  СН2 = СН – СООН + Br2 →
  акриловая кислота
  CH2Br – CHBr – COOH
  2,3 дибромпропановая кислота
  
  
  
  Непредельные карбоновые кислоты вступают в реакции присоединения.
  

• 18 слайд

  
  
  Горение уксусной кислоты
  Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество. При поднесении горящей лучины ее пары легко загораются. При горении уксусной кислоты образуется углекислый газ и вода.
  СН3 – СООН + 2О2 → 2 Н2О + 2СО2
  
  

• 19 слайд

  Специфические свойства муравьиной кислоты.
  Строение муравьиной кислоты
  Реакция «серебряного зеркала»
  НСООН + Ag →H2O + CO2 + Ag↓
  

• 20 слайд

  Муравьиная кислота легко окисляется перманганатом
  калия, а при нагревании разлагается
  Н – СООН → СО + Н2О
  Катализатор – серная кислота
  

• 21 слайд

  Способы получения карбоновых кислот
  В лаборатории карбоновые кислоты получают вытеснением кислот из солей более сильной кислотой.
   R – COO Na + H2SO4 → R – COOH + NaHSO4
  
  В промышленности карбоновые кислоты получают окислением спиртов, альдегидов, углеводородов.
  
  С2Н5 – ОН + О2 → СН3 – СООН + Н2О
  
  

• 22 слайд

  Тренировка
  
  
  1. Какая функциональная группа определяет принадлежность соединения к классу кислот?
  А. - ОН
  Б. - СООН
  В. - СОН
  Г. - С = О
  

• 23 слайд

  2. При взаимодействии уксусной кислоты с бутиловым спиртом образуется:
  А. Этилацетат
  Б. Пропилформиат
  В. Метилацетат
  Г. Бутилацетат
  

• 24 слайд

  3. Раствор уксусной кислоты реагирует с веществами:
  А. HCl
  Б. CO
  B. Na 2 CO 3
  Г. Ag
  

• 25 слайд

  4. Соли уксусной кислоты называются:
  А. Формиаты
  Б. Цитраты
  В. Оксалаты
  Г. Ацетаты
  

• 26 слайд

  5. Определите формулу эфира, образовавшегося в результате следующей реакции:
  СН3 – СООН + С3Н7 – ОН → ? + Н2О
  А. СН3 – СОО – СН3
  Б. СН3 – СОО – С2Н5
  В. СН3 – СОО – С3Н7
  Г. Н – СОО – СН3
  

• 27 слайд

  Молодцы!
  

• 28 слайд

  Спасибо
  за урок !