Презентация по химии "Ионные уравнения"

• 1 слайд

  Урок химии в 8 классе
  «Ионные уравнения»
  

• 2 слайд

  
  Цели урока
  Научить школьников составлять ионные уравнения реакций
  Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца
  Продолжать совершенствовать умения и навыки, выполняя химические опыты
  
  

• 3 слайд

  Проверка знаний учащихся
  1. Какие вещества называются электролитами?
  2. Какие вещества называются неэлектролитами?
  3.Что называетсмя электролитической диссоциацией?
  4. Что называется ионом?
  5. Что называется кислотой в свете ТЭД?
  6. Что называется основанием в свете ТЭД?
  7. Что называется солью в свете ТЭД?
  
  
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Самостоятельная работа
  

• 6 слайд

  Проверь себя
  
  

• 7 слайд

  Изучение нового материала
  

• 8 слайд

  Правила составления ионных уравнений.
  1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде.
  2. С помощью знака ( ↑ - газ, ↓- осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора).
  3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов.
  4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов.
  5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы.
  6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.
  
  

• 9 слайд

  Алгоритм составления ионных уравнений.
  
  Алгоритм составления ионного уравнения реакции
  Выполнение
  1. Записать молекулярное уравнение реакции:
  Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
  С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества:
  P P H P
  Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
  Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать:
  Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2-
  BaCl2 = Ba2+  + 2Cl- 
  NaCl = Na+  + Cl-
  BaSO4 - нерастворимое вещество
  
  

• 10 слайд

  4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):
   
  2Na+  + SO42-  + Ba2+  + 2Cl-  = BaSO4↓  + 2Na+  + 2Cl-
   
   5.Найти одинаковые ионы в левой и правой части уравнения и сократить их:
    2Na+  и 2Cl-
   
  6. Записать сокращенное ионное уравнение:
   
  Ba2+  + SO42-  = BaSO4↓
  
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Химический эксперимент – практические задачи.
  

• 13 слайд

  Проверь себя
  

• 14 слайд

  Закрепление
  

• 15 слайд

  Домашнее задание
  П. 37, упражнение № 1, 2 с. 209