Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Ионные уравнения"

Презентация по химии "Ионные уравнения"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок химии в 8 классе «Ионные уравнения»
Цели урока Научить школьников составлять ионные уравнения реакций Рассмотрет...
Проверка знаний учащихся 1. Какие вещества называются электролитами? 2. Какие...
Самостоятельная работа 1 вариант 2 вариант 1.Разделите перечисленные ниже вещ...
Проверь себя 1 вариант 2 вариант Электролиты хлорид натрия (раствор) сульфат...
Изучение нового материала
Правила составления ионных уравнений. 1. Формулы малодиссоциирующих, газообра...
Алгоритм составления ионных уравнений. Алгоритм составления ионного уравнения...
4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффици...
Химический эксперимент – практические задачи. Что делали Что наблюдали Уравне...
Проверь себя Что делали Что наблюдали Уравнения реакций Проведите реакции меж...
Закрепление
Домашнее задание П. 37, упражнение № 1, 2 с. 209
1 из 15

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок химии в 8 классе «Ионные уравнения»
Описание слайда:

Урок химии в 8 классе «Ионные уравнения»

№ слайда 2 Цели урока Научить школьников составлять ионные уравнения реакций Рассмотрет
Описание слайда:

Цели урока Научить школьников составлять ионные уравнения реакций Рассмотреть условия протекания реакций ионного обмена до конца Продолжать совершенствовать умения и навыки, выполняя химические опыты

№ слайда 3 Проверка знаний учащихся 1. Какие вещества называются электролитами? 2. Какие
Описание слайда:

Проверка знаний учащихся 1. Какие вещества называются электролитами? 2. Какие вещества называются неэлектролитами? 3.Что называетсмя электролитической диссоциацией? 4. Что называется ионом? 5. Что называется кислотой в свете ТЭД? 6. Что называется основанием в свете ТЭД? 7. Что называется солью в свете ТЭД?

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Самостоятельная работа 1 вариант 2 вариант 1.Разделите перечисленные ниже вещ
Описание слайда:

Самостоятельная работа 1 вариант 2 вариант 1.Разделите перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты инеэлектролиты: а) хлорид натрия (раствор) б) сахар (раствор) в) сульфат натрия (раствор) г) гидроксид калия (крист.) д) раствор серной кислоты е)бензин 1.Разделите перечисленные ниже вещества на два столбика – электролиты инеэлектролиты: а) раствор соляной кислоты б) спирт в) кристаллы сульфата цинка г) раствор гидроксида натрия д) вода дистиллированная е) кристаллысахара 2. Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите полученные ионы: KOH; H2SO4; Na2CO3 2. Составьте уравнения диссоциации перечисленных ниже веществ; назовите полученные ионы:NaOH; H3PO4; BaCl2

№ слайда 6 Проверь себя 1 вариант 2 вариант Электролиты хлорид натрия (раствор) сульфат
Описание слайда:

Проверь себя 1 вариант 2 вариант Электролиты хлорид натрия (раствор) сульфат натрия (раствор) раствор серной кислоты Неэлектролиты сахар (раствор) гидроксид калия (крист.) бензин     Электролиты раствор соляной кислоты раствор гидроксида натрия сульфат калия (раствор) Неэлектролиты спирт кристаллы сульфата цинка кристаллы сахара 2. KOH = K++ OH- H2SO4 →←H++H SO4- H SO4-→←H++ SO42- Na2CO3= 2 Na++ CO32- 2.NaOH= Na++ OH- H2CO3 →←H++ HCO3- HCO3 →←H++ CO32- BaCl2=Ba2++ 2Cl- Нет ошибок – оценка «5» 1-2 ошибки – оценка «4» 3 ошибки – оценка «3» 4 ошибки – оценка «2»

№ слайда 7 Изучение нового материала
Описание слайда:

Изучение нового материала

№ слайда 8 Правила составления ионных уравнений. 1. Формулы малодиссоциирующих, газообра
Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений. 1. Формулы малодиссоциирующих, газообразных веществ и неэлектролитов изображают в молекулярном виде. 2. С помощью знака ( ↑ - газ, ↓- осадок) отмечают «путь удаления» вещества из сферы реакции (раствора). 3. Формулы сильных электролитов записываются в виде ионов. 4. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в виде ионов. 5. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то оно выпадает в осадок, и в ионном уравнении его записывают в виде молекулы. 6. Сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме зарядов ионов в правой части.

№ слайда 9 Алгоритм составления ионных уравнений. Алгоритм составления ионного уравнения
Описание слайда:

Алгоритм составления ионных уравнений. Алгоритм составления ионного уравнения реакции Выполнение 1. Записать молекулярное уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества: P P H P Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Решить, уравнения диссоциации каких исходных веществ и продуктов реакции нужно записывать: Na2SO4 = 2 Na+ + SO4 2- BaCl2 = Ba2+  + 2Cl-  NaCl = Na+  + Cl- BaSO4 - нерастворимое вещество

№ слайда 10 4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффици
Описание слайда:

4. Составить полное ионное уравнение (коэффициент перед молекулой = коэффициенты перед ионами):   2Na+  + SO42-  + Ba2+  + 2Cl-  = BaSO4↓  + 2Na+  + 2Cl-    5.Найти одинаковые ионы в левой и правой части уравнения и сократить их:   2Na+  и 2Cl-   6. Записать сокращенное ионное уравнение:   Ba2+  + SO42-  = BaSO4↓

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Химический эксперимент – практические задачи. Что делали Что наблюдали Уравне
Описание слайда:

Химический эксперимент – практические задачи. Что делали Что наблюдали Уравнения реакций Проведите реакции между парами веществ 1.Сульфатмеди (II) и гидроксид натрия 2.Карбонат калияи соляная кислота 3.Солянаякислота и гидроксиднатрия(в присутствии индикатора фенолфталеина)

№ слайда 13 Проверь себя Что делали Что наблюдали Уравнения реакций Проведите реакции меж
Описание слайда:

Проверь себя Что делали Что наблюдали Уравнения реакций Проведите реакции между парами веществ 1.Сульфатмеди (II) и гидроксид натрия Выпадает осадок голубого цвета CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Cu2++ SO42-+2 Na++ 2OH-=Cu(OH)2↓+2Na++ SO42- Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 2.Карбонатнатрия и соляная кислота Выделяется газ Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2Na++ CO32-+ 2H++ 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ CO2↑+ H2O CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O 3.Солянаякислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора фенолфталеина) Окраска исчезает HCl+ KOH =KCl+ H2O H++Cl-+ K++ OH-= K++Cl-+ H2O H++ OH-= H2O

№ слайда 14 Закрепление
Описание слайда:

Закрепление

№ слайда 15 Домашнее задание П. 37, упражнение № 1, 2 с. 209
Описание слайда:

Домашнее задание П. 37, упражнение № 1, 2 с. 209


Автор
Дата добавления 20.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров261
Номер материала ДВ-173683
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх