Презентация по химии "Ионные уравнения". 8 класс.

• 1 слайд

  Ионные уравнения
  
  Урок в 8 классе
  Учитель химии
  МБОУ МО г. Нягань «СОШ №6»
  Ким Н.В.
  

• 2 слайд

  Повторение
  Что такое «электролит»?
  Какие классы веществ относятся к электролитам?
  Что такое «диссоциация»?
  Чем отличаются уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов?
  В каких случаях возможна ступенчатая диссоциация?
  Какие вещества – электролиты всегда считаются сильными электролитами?
  Как можно определить силу кислоты, как электролита?
  

• 3 слайд

  Закрепление –
  составление уравнений диссоциации
  Проверочная работа ( 8-10 минут)
  

• 4 слайд

  Ионные уравнения-
  
  уравнения реакций между ионами, идущие с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (например, воды).
  
  Ионные уравнения бывают полными и сокращёнными.
  

• 5 слайд

  Алгоритм
  составления ионных уравнений
  Составить уравнение в молекулярном виде, проверить коэффициенты.
  Определить классы каждого вещества, по таблице растворимости проверить его растворимость.
  Только растворимые электролиты расписать на ионы, не забыть, что
  Н2CO3↔Н2О + CО2
  Н2SO3↔Н2О + SО2
  НNO2↔Н2О + N2О3.
  4. Сократить повторяющиеся ионы – «слагаемые» слева и справа, составить сокращённое ионное уравнение.
  

• 6 слайд

  Образец
  СО2↑
  
  К2СО3 + H2SO4 →
  К2SO4 +
  H2СО3
  СО2↑
  H2О
  соль, р
  кислота, р
  соль, р
  оксид, р
  оксид, р
  2К+ + СО32- +
  2H+ + SO4 2-→
  2К+ + SO4 2- +
  H2О +
  СО2↑
  СО32- +
  2H+ →
  H2О +
  СО2↑
  Молекулярное уравнение
  Полное ионное уравнение
  Сокращённое ионное уравнение
  

• 7 слайд

  Домашнее задание
  
  §37,упр.2,3