Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии к изучению темы "Фосфор и его соединения"

Презентация по химии к изучению темы "Фосфор и его соединения"

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии к изучению темы "Фосфор и его соединения""

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Специалист по охране труда

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Фосфор и его соединенияСоставил:
учитель химии 
МОУ «Средняя общеобразователь...

    1 слайд

    Фосфор и его соединения
    Составил:
    учитель химии
    МОУ «Средняя общеобразовательная
    школа №92 с углубленным
    изучением отдельных предметов»
    Барсуков Д. Б.
    г. Кемерово

  • Строение атомаСимвол элемента: P. Атомный номер: 15.Положение в таблице: 3-...

    2 слайд

    Строение атома
    Символ элемента: P. 
    Атомный номер: 15.
    Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2)
    Относительная атомная масса: 30.973761
    Степени (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): 
    -3,+1,+3,+4,+5
    Валентности (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): I, III, VI,V
    Электроотрицательность: 2,10.
    Электронная конфигурация: [Ne]3s23р3.

  • Нахождение в природеСодержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно...

    3 слайд

    Нахождение в природе
    Содержание в земной коре 0,105% по массе, что значительно превосходит содержание, например, азота. В морской воде 0,07 мг/л. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов. Наиболее известны фосфорит кальция Са 3(РО4 ) 3 , апатиты (фторапатит 3Са3(РО4)3·СаF2, или, Ca5(PO4)3F), монацит ,бирюза. Фосфор входит в состав всех живых организмов.

  • Физические свойстваЭлементарный фосфор в обычных условиях представляет собой...

    4 слайд

    Физические свойства
    Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, черный и металлический фосфор.

  • Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, — это более термодинами...

    5 слайд

    Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.
    Красный фосфор имеет формулу Рn и представляет собой полимер со сложной структурой.

  • Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое (ПД...

    6 слайд

    Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое (ПДК в атмосферном воздухе 0,0005 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. Удельный вес 1,83 г/см³, плавится при +34 °C, кипит при +280 °C. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10.




    Несмотря на то, что в результате реакции между фосфором и водой (4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2) выделяется ядовитый газ фосфин (РН3), для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком.).

  • Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь же...

    7 слайд

    Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.
    Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.
    Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей). Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.

  • ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАВзаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляет...

    8 слайд

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
    Взаимодействие с простыми веществами
    Фосфор легко окисляется кислородом:
    4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода),
    4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).

  • Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторым...

    9 слайд

    Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
    с металлами — окислитель, образует фосфиды:
    2P + 3Ca → Ca3P2,
    2P + 3Mg → Mg3P2.
    фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
    с неметаллами — восстановитель:
    2P + 3S → P2S3,
    2P + 3Cl2 → 2PCl3.
    Не взаимодействует с водородом. Фосфин можно получить из фосфидов:
    Са3Р2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

  • ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА.ФОСФАТЫЭто твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, хор...

    10 слайд

    ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА.ФОСФАТЫ
    Это твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
    Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:
    Н3РО4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
    Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.
    Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (дигидрофосфат натрия)
    H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (гидрофосфат натрия)
    H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (фосфат натрия)

  • Биологическое значение фосфораФосфор присутствует в живых клетках в виде орто...

    11 слайд

    Биологическое значение фосфора
    Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре 800—1500 мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

  • Применение фосфорав сельском хозяйстве
в промышленности
для производства спич...

    12 слайд

    Применение фосфора
    в сельском хозяйстве
    в промышленности
    для производства спичек
    для получения ядохимикатов

  • Домашнее заданиеПараграф 28, упр. 2,3,5 (письменно)

    13 слайд

    Домашнее задание
    Параграф 28, упр. 2,3,5 (письменно)

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 624 920 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 28.10.2018 526
    • PPTX 457.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Барсуков Дмитрий Борисович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Барсуков Дмитрий Борисович
    Барсуков Дмитрий Борисович
    • На сайте: 8 лет и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 224217
    • Всего материалов: 26

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 46 человек из 26 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Мини-курс

Эмоциональная сфера детей: диагностика, особенности и регуляция

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 21 человек из 13 регионов

Мини-курс

Готовимся к ЕГЭ по литературе

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

От Зейгарника до Личко: путь к пониманию человеческой психологии

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 22 человека из 15 регионов