Презентация по химии к обобщающему уроку по теме "Неметаллы"

• 1 слайд

  Своя игра
  по теме
  «Неметаллы»
  

• 2 слайд

  Химический элементарий
  Окислительно-восстановительные реакции
  
  

• 3 слайд

  Модель атома какого химического элемента изображена на рисунке?
  

• 4 слайд

  Каким образом атомы,
  модели которых изображены на рисунках, будут завершать энергетический уровень?
  Какие свойства при этом проявлять?
  

• 5 слайд

  В каком ряду химических элементов усиливаются окислительные свойства?
  1) алюминий → фосфор → хлор;
  2) фтор → азот → углерод;
  3) хлор → бром → иод;
  4) кремний → сера → фосфор.
  

• 6 слайд

  
  
  Расположите химические элементы
  в порядке усиления
  неметаллических свойств
  соответствующих им простых веществ.
  
  Азот
  Кислород
  Фосфор
  
  
  
  

• 7 слайд

  Формула вещества:
  1) Н2SO4
  2) N2O5
  3) CaCO3
  4 ) NaOH
  5) K2HPO4
  Класс неорганических соединений:
  А) кислотный оксид;
  Б) средняя соль;
  В) кислота;
  Г) основание;
  Д) кислая соль.
  
  Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится:
  
  

• 8 слайд

  Распределите,
  какие из свойств принадлежат азоту,
  а какие – аммиаку.
  1. Не имеет запаха.
  2. Имеет запах.
  3. В молекуле ковалентная неполярная связь.
  4. В молекуле ковалентная полярная связь.
  5. Степень окисления азота 0.
  6. Степень окисления азота -3.
  7. Мало растворим в воде.
  8. Хорошо растворяется в воде.
  9. Взаимодействует с кислотами с образованием солей.
  10. Взаимодействует с кислородом во время грозы.
  
  

• 9 слайд

  Помоги лаборанту оформить этикетки.
  KHSO4
  ?
  HСl
  ?
  Na2CO3
  ?
  

• 10 слайд

  Помоги лаборанту оформить этикетки.
  ?
  хлорид железа (III)
  
  ?
  нитрат алюминия
  
  ?
  дигидрофосфат натрия
  

• 11 слайд

  В чем преимущество
  использования водорода
  в качестве топлива для автомобилей?
  Ответ подтвердите уравнением реакции.
  

• 12 слайд

  Не реагируют друг с другом
  1) хлор и водород
  2) кислород и кальций
  3) азот и вода
  4) железо и сера
  Составьте уравнения реакций,
  протекание которых возможно.
  

• 13 слайд

  Какие ионы реагируют
  при сливании растворов CaCl2 и K2CO3?
  
  А) Са2+ и СO 32-
  Б) Са2+ и Cl-
  В) K+и Cl-
  Г) ионы не реагируют
  Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
  

• 14 слайд

  
  Запишите уравнения реакций, лежащих в основе технологического процесса получения серной кислоты.
  
  FeS2––>  SO2 ––>  SO3  ––>  H2SO4
  

• 15 слайд

  Na2S,
  CaSO4
  S
  Н2SO3
  
  
  
  
  Рассчитайте степени окисления серы в химических соединениях
  

• 16 слайд

  По схемам электронных переходов определите,
  какие свойства проявляет атом серы.
  S+6 → S+4
  S0 → S+4
  S+4→ S-2
  S-2 → S+6
  
  Восстановитель (отдает электроны)
  Окислитель (принимает электроны)
  

• 17 слайд

  УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:
  А) НNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
  Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O
  В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O
  Г ) 6Li + N2 = 2Li3N
  
  СВОЙСТВА:
  1) является окислителем
  2) является восстановителем
  3) является и окислителем,
  и восстановителем
  4) не проявляет окислительно-
  восстановительных свойств
  Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота,
  которое он проявляет в этой реакции.
  
  

• 18 слайд

  Для изготовления первых спичек использовали белый фосфор. Такие спички самовоспламенялись на воздухе, что делало их опасными. Сейчас для изготовления спичек используют красный фосфор и бертолетову соль. Между ними протекает реакция
  P + KClO3 → KCl +P2O5
  Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.
  
  

• 19 слайд

  Какое количество вещества
  серной кислоты необходимо
  для полной нейтрализации
  10 моль гидроксида натрия?
  H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
  

• 20 слайд

  Какой объем углекислого газа (н.у.)
  выделится при сгорании
  2 моль углерода?
  

• 21 слайд

  Вычислите объем кислорода, необходимого для полного
  сжигания 6,72 л сероводорода (н.у.) .
  

• 22 слайд

  
  
  
  
  170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.