Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
.
.
2 слайд
Где находятся кислоты?
3 слайд
Тема: КИСЛОТЫ
4 слайд
« Едва ли найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как H2 SO4.
Где нет заводов для ее добывания, немыслимо выгодное производство многих других веществ, имеющих важное
техническое значение».
Д.И. Менделеев
“Основы химии”
5 слайд
Задачи урока:
Изучить состав и классификацию кислот
Дать начальные сведения о кислотах
6 слайд
Уксусная кислота (древесная кислота) открыта около 3 тысяч лет назад.
Это самая первая кислота, которую научился получать и использовать человек. Слово уксус переводится с греческого как – кислый. В России водный раствор уксусной кислоты назывался «Кислая влажность».
.
ИЗ ИСТОРИИ ОТКРЫТИЯ КИСЛОТ
7 слайд
Алхимикам удалось получить серную кислоту еще в X веке при прокаливании солей - сульфатов (купоросов).
Но это установлено не совсем точно. По крайней мере человечество с ней знакомо около тысячи лет.
Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. Именно под таким названием серная кислота была известна в России.
8 слайд
Соляная и азотная кислоты были выделены и определены химиками примерно в 15 веке. Соляную кислоту называли – соляным спиртом, а азотную кислоту – селетряной водкой. Получили эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом стали звать – матерью всех кислот.
Угольную кислоту впервые получили в 18 веке. Джон Пристли, английский химик и священник, растворил в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде назвали – содовой водой, т.к. она получила распространение, как напиток. За это открытие Д. Пристли наградили золотой медалью.
.
9 слайд
Названия распространенных кислот
HCl - хлороводородная (соляная)
HF - фтороводородная (плавиковая)
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S - сероводородная
H2CO3 - угольная
H2SO4 - серная
H2SO3 - сернистая
HNO3 - азотная
HNO2 - азотистая
H3PO4 - ортофосфорная
HClO - хлорная
HCN – синильная
10 слайд
Определение
это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка.
Н CL
11 слайд
Классификация кислот
1. По наличию кислорода в кислотном остатке
.
кислоты
Бескислородные
H2S, HCL
Кислородсодержащие
H2SO4, HNO3 ,H2CO3
12 слайд
Классификация кислот
2. По числу атомов водорода
кислоты
Одноосновные
HNO3, HCL
Двухосновные
H2SO4 , H2CO3
Трехосновные
H3PO4
13 слайд
Кислоты в природе
Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней присутствует немало других веществ. За счет растворения углекислого газа из атмосферы она является раствором угольной кислоты. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Извержения вулканов и сгорание топлива способствуют появлению в дождевой и снеговой воде серной кислоты.
14 слайд
Кислоты в организме человека
Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков. А из них, в свою очередь, строятся почти все ткани нашего организма.
Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.
15 слайд
Кислоты в животном мире
Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. Муравьиной кислотой обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы.
Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.
Плоские тысяченожки используют пары синильной кислоты.
Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты.
16 слайд
Кислоты в растительном мире
Многие растения содержат кислоты и используют их как
«Химическое оружие»
Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться.
Однако лоси жуют мухоморы и не погибают от этого. Скорее – наоборот: мухоморами они лечат какие-то свои «хвори».
Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту.
Многие растения выделяют кислоты, угнетая ими другие виды растений.
В волосках крапивы содержится жгучая
муравьиная кислота
17 слайд
Роль кислот в создании почвы
Самая значительная функция кислот в природе состоит в разрушении горных пород и создании почвы. Ведь было время, когда вся земная суша представляла собой голые камни. Сотни миллионов лет потребовалось на то, чтобы солнце, ветер и слабый раствор кислот – дождевая вода – разрушили камни на песчинки. Появившиеся затем растения тут же подключились к процессу разрушения горных пород и созданию почвы.
18 слайд
Действие индикаторов
на кислоты
.
19 слайд
Правило разбавления кислот: сначала вода, потом кислота – иначе случиться большая беда.
20 слайд
Тест по теме кислоты
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 267 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Барсукова Любовь Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.