Презентация по химии к уроку "Окислительно восстановительные реакции" 8 класс

• 1 слайд

  Окислительно-восстановительные
  реакции
  Учитель химии МОУ Красновосходская СОШ Мельникова Лариса Николаевна
  

• 2 слайд

  Окислительно-восстановительными называют химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.
  +1 -1 0 +2 -1 0
  2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
  

• 3 слайд

  Историческая справка
  В XVII в. считали, что окисление – потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а восстановление – его приобретение. Но после создания А. Лавуазье кислородной теории горения к началу XIX века химики всего мира согласились считать окислением – соединения веществ с кислородом, а восстановлением – их превращения под действием водорода.  Однако:
  Fe + 2HCI = FeCI2 + H2↑
  Здесь нет кислорода, но железо окисляется. В этой реакции окислитель – ион водорода протон Н+, а железо является восстановителем.
  

• 4 слайд

  Историческая справка
  С введением в химию электронных представлений точно установлено, что окислитель - вещество, которое получает электроны, а восстановитель - вещество, которое их отдает.
  

• 5 слайд

  Восстановление
  Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
  При этом:
  - происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице;
  - частица (атом, ион или молекула) принимает один или несколько электронов;
  - органическое вещество теряет атомы кислорода и (или) приобретает атомы водорода.
  

• 6 слайд

  Восстановление
  Например:
  - атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, т.е. восстанавливаясь:
  0 -1
  Cl + 1ē → Cl
  атом хлора хлорид-ион
  - электроны могут присоединяться к положительным ионам, которые при этом превращаются в атомы:
  +2 0
  Cu + 2ē → Cu
  ион меди(II) атом меди
  

• 7 слайд

  Восстановление
  - принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом понижается степень окисления:
  +3 +2
  Fe + 1ē → Fe
  ион железа (III) ион железа (II)
  

• 8 слайд

  Окисление
  В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части. При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
  
  Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
  

• 9 слайд

  Окисление
  Например:
  - атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, т.е. окисляются:
  0 +1
  Na - 1ē → Na
  атом натрия ион натрия
  - отдавать электроны могут отрицательные ионы :
  -1 0
  Cl - 1ē → Cl
  хлорид-ион атом хлора
  

• 10 слайд

  Окисление
  - терять электроны могут и некоторые положительные ионы с низшими степенями окисления:
  +1 +2
  Cu - 1ē → Cu
  ион меди(I) ион меди (II)
  

• 11 слайд

  CuCl2 + Al AlCl3 + Cu
  
  окислитель восстановитель
  
  
  
  
  +2 0 +3 0
  окисление
  восстановление
  -3ē
  +2ē
  Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, т.е. окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.
  Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.
  Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.
  

• 12 слайд

  Электронный баланс
  В окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается
  электронный баланс.
  Например, реакция алюминия с хлоридом меди (II):
  +2 -1 0 +3 -1 0
  CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu
  

• 13 слайд

  Электронный баланс
  А электронные уравнения будут иметь вид:
  +2 восстановление 0
  Cu + 2ē → Cu 3
  0 окисление +3
  Al - 3ē → Al 2
  
  Молекулярное уравнение:
  3CuCl2 + 2Al = 2AlCl2 + 3Cu
  

• 14 слайд

  Электронный баланс
  Для правильного уравнивания следует придерживаться определенной последовательности действий:
  1. Найти окислитель и восстановитель.
  2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.
  3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.
  4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
  5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции.
  Например:
  

• 15 слайд

  Электронный баланс
  Дана реакция Li + N2 = Li3N
  1. Находим окислитель и восстановитель:
  Li0 + N20 = Li3+1N−3
  N присоединяет электроны – окислитель.
  Li отдает электроны – восстановитель.
  2. Составляем полуреакции:
  Li0 — 1ē = Li+1
  N20 + 6ē = 2N−3
  

• 16 слайд

  Электронный баланс
  3. Уравниваем число отданных и принятых электронов в полуреакции:
  6* | Li0 — 1ē = Li+1
  1* | N20 + 6ē = 2N−3
  Получаем:
  6Li0 — 6ē = 6Li+1
  N20 + 6ē = 2N−3
  

• 17 слайд

  Электронный баланс
  4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:
  6Li + N2 = 6Li+1 + 2N−3
  5. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:
  6Li + N2 = 2Li3N
  

• 18 слайд

  Биологическое значение окислительно-
  восстановительных процессов
  Жизнь – непрерывная цепь
  окислительно-восстановительных
  процессов
  А.-П.Лавуазье
  

• 19 слайд

  Использованные источники
  http://www.med.az/2013/02/01/
  О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. М.Дрофа.2013.
  О.С.Габриелян, И.П.Воскобойникова, А.В.Яшукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М. Дрофа. 2012.
  Иллюстрация «обмен веществ» (слайд 18):
  
  Иллюстрация «дыхание» (слайд 18):
  http://studiofminus.com/cv/breathing-meditation