Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии к уроку по теме "Азотная кислота"

Презентация по химии к уроку по теме "Азотная кислота"

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
 Азотная кислота
Химическая разминка 1. Назовите степени окисления азота в соединениях 2. Что...
Известно с 8 века Получение описано арабским ученым Гербером Возьми 1 фунт с...
В апреле 1940 года немецкие войска оккупировали столицу Дании Копенгаген, ве...
План урока Состав и строение молекулы Физические свойства Химические свойства...
Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавл...
1.Электролитическая диссоциация 2. Взаимодействие с солями 3. Взаимодействие...
	Разложение азотной кислоты На свету или при нагревании
кожа становится желто-оранжевого цвета. Внимание! Химический ожог могут быть...
Влияние на организм человека. ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны...
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HC...
Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HC...
Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HC...
Fe Cr Ni Al Co Mn Be реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируют...
Найти закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами:
Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металл...
2 2 2 3 3 3 4 3 2 3 3 4 Продукты восстановления при взаимодействии азотной ки...
Написать уравнения реакций взаимодействия и составить схему электронного бала...
Проверяем тест 1. a) CuO, Cu, NaOH 2. б) Zn, Hg, Na 3. г) образуется нитрат м...
. сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял,...
Домашнее задание Стр. 156-157 упражнения 1, 2 Написать уравнение реакции взаи...
1 из 22

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Азотная кислота
Описание слайда:

Азотная кислота

№ слайда 2 Химическая разминка 1. Назовите степени окисления азота в соединениях 2. Что
Описание слайда:

Химическая разминка 1. Назовите степени окисления азота в соединениях 2. Что такое окислитель, восстановитель? 3. В каком соединении азот проявляет только восстановительные свойства? 4. В каких соединениях азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства? 5. Когда азот будет являться только окислителем? 6. Назовите свойства разбавленных растворов кислот 7. Причина сходства свойств растворов кислот

№ слайда 3 Известно с 8 века Получение описано арабским ученым Гербером Возьми 1 фунт с
Описание слайда:

Известно с 8 века Получение описано арабским ученым Гербером Возьми 1 фунт селитры и 1 фунт квасцов, подвергни все перегонке, и ты получишь жидкость, которая обладает высоким растворяющим действием. Могущество его крайне возрастает, если смешать с на-, шатырем. После растворит и золото (так как получается царская водка). Загадочное вещество раз золото — царь металлов, то и «вода», которая растворяет его, должна быть царем вод

№ слайда 4 В апреле 1940 года немецкие войска оккупировали столицу Дании Копенгаген, ве
Описание слайда:

В апреле 1940 года немецкие войска оккупировали столицу Дании Копенгаген, венгерский химик Хевеши растворил в царской водке золотые нобелевские медали немецких физиков. Их хранили в Институте Нильса Бора, чтобы спрятать от фашистов Макс фон Лауэ Джеймс Франк Шведская королевская академия наук изготовила новые медали из спрятанного золота

№ слайда 5 План урока Состав и строение молекулы Физические свойства Химические свойства
Описание слайда:

План урока Состав и строение молекулы Физические свойства Химические свойства Место рождения: химическая алборатория Отец: оксид азота (IV) мужчина злого нрава по прозвищу «Лисий хвост» Мама: простая и спокойная по имени вода Получила красивое имя – Кислота, а фамилию от отца …. Тема урока ……..

№ слайда 6 Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавл
Описание слайда:

Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением. Растворимость азотной кислоты в воде не ограничена. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6-0,7 — концентрированной азотной кислотой

№ слайда 7 1.Электролитическая диссоциация 2. Взаимодействие с солями 3. Взаимодействие
Описание слайда:

1.Электролитическая диссоциация 2. Взаимодействие с солями 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 4. . Взаимодействие с основными и амфотерными гидрооксидам Общие свойства

№ слайда 8 	Разложение азотной кислоты На свету или при нагревании
Описание слайда:

Разложение азотной кислоты На свету или при нагревании

№ слайда 9 кожа становится желто-оранжевого цвета. Внимание! Химический ожог могут быть
Описание слайда:

кожа становится желто-оранжевого цвета. Внимание! Химический ожог могут быть долго незаживающие язвы Как оказать первую помощь ? поврежденный участок кожи сразу же следует промыть большим количеством воды и затем нейтрализовать раствором питьевой соды и снова смыть водой

№ слайда 10 Влияние на организм человека. ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны
Описание слайда:

Влияние на организм человека. ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны по NO2 2мг/м3[4] В окружающую среду азотная кислота поступает со сточными водами машиностроительного, лакокрасочного, текстильного, полиграфического производств. Пары азотной кислоты приблизительно на 25% токсичнее, чем оксид азота (IV). Присутствие азотной кислоты в воздухе в виде тумана вызывает у людей : раздражение дыхательных путей, поражает зубную эмаль, поражает роговицу глаз; возможны неврологические нарушения, расстройства желудочно-кишечного тракта, токсический гепатит.

№ слайда 11 Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Описание слайда:

Взаимодействие азотной кислоты с металлами

№ слайда 12 Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HC
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HCl +Zn -> ZnCl +H 2 2 HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о. 3 +H O 2 + NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO 2 2 2 3 3 4

№ слайда 13 Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HC
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HCl +Zn -> ZnCl +H 2 2 HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о. 3 +H O 2 + NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO 2 2 2 3 3 4 Образуется водород Образуются продукты восстановления азота и вода

№ слайда 14 Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HC
Описание слайда:

Взаимодействие металлов с кислотами Разбавленные растворы Азотная кислота 2HCl +Zn -> ZnCl +H 2 2 HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о. 3 +H O 2 + NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO 2 2 2 3 3 4 Образуется водород Образуются продукты восстановления азота и вода Реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до Н 2 до и после Н 2

№ слайда 15 Fe Cr Ni Al Co Mn Be реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируют
Описание слайда:

Fe Cr Ni Al Co Mn Be реагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию. .

№ слайда 16 Найти закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами:
Описание слайда:

Найти закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами:

№ слайда 17 Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металл
Описание слайда:

Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот: Увеличение конц. кислоты Увеличение активности металла

№ слайда 18 2 2 2 3 3 3 4 3 2 3 3 4 Продукты восстановления при взаимодействии азотной ки
Описание слайда:

2 2 2 3 3 3 4 3 2 3 3 4 Продукты восстановления при взаимодействии азотной кислоты с металлами 2 2 2 Ме к-ты щелочные щелочнозем. МедоH Ме после Н Au, Pt, Jr, Rh, Ta HNO (конц.) +1 NO +4 NO +4 NO реакция не идет HNO (разб.) -3 NH (NHNO) NO;NO N; NH ( NHNO) +2 NO

№ слайда 19 Написать уравнения реакций взаимодействия и составить схему электронного бала
Описание слайда:

Написать уравнения реакций взаимодействия и составить схему электронного баланса Ag + HNO3 -> конц. Mg + HNO3 -> разб.

№ слайда 20 Проверяем тест 1. a) CuO, Cu, NaOH 2. б) Zn, Hg, Na 3. г) образуется нитрат м
Описание слайда:

Проверяем тест 1. a) CuO, Cu, NaOH 2. б) Zn, Hg, Na 3. г) образуется нитрат металла в максимальной степени окисления, продукты восстановления азота и вода 4. б) азот в степени окисления +5 5. б) нитрат алюминия и вода

№ слайда 21 . сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял,
Описание слайда:

. сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я приобрел… я научился… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… мне захотелось… Мое мнение

№ слайда 22 Домашнее задание Стр. 156-157 упражнения 1, 2 Написать уравнение реакции взаи
Описание слайда:

Домашнее задание Стр. 156-157 упражнения 1, 2 Написать уравнение реакции взаимодействия конц. азотной кислоты с ртутью Творческое задание:

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 15.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров384
Номер материала ДВ-159839
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх