Презентация по химии к уроку по теме "Азотная кислота"

• 1 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  Азотная кислота
  
  
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  Химическая разминка
  1. Назовите степени окисления азота в соединениях
  2. Что такое окислитель, восстановитель?
  3. В каком соединении азот проявляет только восстановительные свойства?
  4. В каких соединениях азот может проявлять окислительные и восстановительные свойства?
  5. Когда азот будет являться только окислителем?
  6. Назовите свойства разбавленных растворов кислот
  7. Причина сходства свойств растворов кислот
  
  
  
  
  

• 3 слайд

  Известно с 8 века
  Получение описано арабским ученым Гербером
  Возьми 1 фунт селитры и 1 фунт квасцов, подвергни все перегонке, и ты получишь жидкость, которая обладает высоким растворяющим действием. Могущество его крайне возрастает, если смешать с на-, шатырем. После растворит и золото (так как получается царская водка).
  
  Загадочное вещество
  раз золото — царь металлов, то и «вода», которая растворяет его, должна быть царем вод
  

• 4 слайд

  В апреле 1940 года
  немецкие войска оккупировали
  столицу Дании Копенгаген,
  венгерский химик Хевеши растворил
  в царской водке золотые нобелевские медали немецких физиков. Их хранили в Институте Нильса Бора, чтобы спрятать от фашистов
  Макс фон Лауэ
  Джеймс Франк
  Шведская королевская академия наук изготовила новые медали из спрятанного золота
  

• 5 слайд

  План урока
  Состав и строение молекулы
  Физические свойства
  Химические свойства
  Место рождения: химическая алборатория
  
  Отец: оксид азота (IV) мужчина злого нрава по прозвищу «Лисий хвост»
  
  Мама: простая и спокойная по имени вода
  
  Получила красивое имя – Кислота, а фамилию от отца ….
  
  
  
  Тема урока ……..
  

• 6 слайд

  
  
  
  Азотная кислота — бесцветная,
  дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C с частичным разложением.
  
  Растворимость азотной кислоты
  в воде не ограничена.
  
  Водные растворы HNO3 с массовой
  долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой»,
  с массовой долей 0,6-0,7 —
  концентрированной азотной кислотой
  

• 7 слайд

  
  1.Электролитическая диссоциация
  2. Взаимодействие с солями
  3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
  4. . Взаимодействие с основными и амфотерными гидрооксидам
  Общие свойства
  

• 8 слайд

  Разложение азотной кислоты
  На свету или при нагревании
  

• 9 слайд

  кожа становится
  желто-оранжевого цвета.
  
  Внимание! Химический ожог
  могут быть долго
  незаживающие язвы
  Как оказать первую помощь ?
  поврежденный участок кожи сразу же следует промыть большим количеством воды и затем нейтрализовать раствором питьевой соды и снова смыть водой
  

• 10 слайд

  Влияние на организм человека.
  
  ПДК для азотной кислоты в воздухе рабочей зоны по NO2 2мг/м3[4]
  В окружающую среду азотная кислота поступает со сточными водами машиностроительного, лакокрасочного, текстильного, полиграфического производств.
  
  Пары азотной кислоты приблизительно на 25% токсичнее, чем оксид азота (IV).
  Присутствие азотной кислоты в воздухе в виде тумана вызывает у людей :
  раздражение дыхательных путей,
  поражает зубную эмаль,
  поражает роговицу глаз;
  возможны неврологические нарушения,
  расстройства желудочно-кишечного тракта,
  токсический гепатит.
  
  

• 11 слайд

  Взаимодействие азотной кислоты с металлами
  

• 12 слайд

  Взаимодействие металлов с кислотами
  Разбавленные растворы
  Азотная кислота
  2HCl +Zn -> ZnCl +H
  2
  2
  HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о.
  3
  +H O
  2
  + NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO
  2
  
  2
  
  2
  
  3
  3
  4
  

• 13 слайд

  Взаимодействие металлов с кислотами
  Разбавленные растворы
  Азотная кислота
  2HCl +Zn -> ZnCl +H
  2
  2
  HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о.
  3
  +H O
  2
  + NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO
  2
  
  2
  
  2
  
  3
  3
  4
  Образуется водород
  Образуются продукты восстановления азота и вода
  

• 14 слайд

  Взаимодействие металлов с кислотами
  Разбавленные растворы
  Азотная кислота
  2HCl +Zn -> ZnCl +H
  2
  2
  HNO + Me -> нитрат Ме в max с.о.
  3
  +H O
  2
  + NH (NH NO ) , N ,, N O, NO, NO
  2
  
  2
  
  2
  
  3
  3
  4
  Образуется водород
  Образуются продукты восстановления азота и вода
  Реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
  до Н
  2
  до и после Н
  2
  

• 15 слайд

  Fe Cr Ni Al Co Mn Be
  
  реагирующие с разбавленной азотной кислотой,
  
  пассивируются
  
  концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию.
  .
  
  

• 16 слайд

  Найти закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами:
  

• 17 слайд

  Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:
  
  Увеличение конц. кислоты
  Увеличение
  активности
  металла
  

• 18 слайд

  2
  2
  2
  3
  3
  3
  4
  3
  2
  3
  3
  4
  Продукты восстановления при взаимодействии
  азотной кислоты с металлами
  2
  2
  2
  

• 19 слайд

  Написать уравнения реакций взаимодействия и составить схему электронного баланса
  Ag + HNO3 ->
  конц.
  Mg + HNO3 ->
  разб.
  

• 20 слайд

  Проверяем тест
  1. a) CuO, Cu, NaOH
  
  2. б) Zn, Hg, Na
  3. г) образуется нитрат металла в максимальной степени окисления, продукты восстановления азота и вода
  4. б) азот в степени окисления +5
  5. б) нитрат алюминия и вода
  

• 21 слайд

  .
  сегодня я узнал…
  было интересно…
  было трудно…
  я выполнял задания…
  я понял, что…
  теперь я могу…
  я почувствовал, что…
  я приобрел…
  я научился…
  у меня получилось …
  я смог…
  я попробую…
  меня удивило…
  мне захотелось…
  
  Мое мнение
  

• 22 слайд

  Домашнее задание
  
  Стр. 156-157
  упражнения 1, 2
  Написать уравнение реакции взаимодействия конц. азотной кислоты с ртутью
  Творческое задание: