Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии к уроку по теме " Фосфор" 9 класс

Презентация по химии к уроку по теме " Фосфор" 9 класс

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии к уроку по теме " Фосфор" 9 класс"

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Интернет-маркетолог

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

  • ФОСФОР И ЕГО СВОЙСТВА

    2 слайд

    ФОСФОР И ЕГО СВОЙСТВА


  • Цель урока.   Получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре...

    3 слайд

    Цель урока.
    Получить знания о химическом элементе, простом веществе фосфоре и его аллотропных модификациях, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека.

  • Девиз урока«Фосфор-элемент жизни и мысли».    Академик А.Е.Ферсман

    4 слайд

    Девиз урока
    «Фосфор-элемент жизни и мысли». Академик А.Е.Ферсман

  • «Верите ли вы»?1) что химический знак фосфора- Р 2) что фосфор самый распр...

    5 слайд

    «Верите ли вы»?

    1) что химический знак фосфора- Р

    2) что фосфор самый распространённый неметалл в земной коре

    3) что фосфор имеет 5 валентных электронов

    4) что название «фосфор» переводится как «светоносный»

    5) что фосфор – необходимый элемент в питании растений


  • Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поис...

    6 слайд


    Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Брандту. В поисках «филосовского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, Брандт занимался перегонкой сухого остатка от выпаривания мочи. В приёмнике оказалось вещество, испускавшее голубоватый свет. Так, совершенно случайно, в 1669 году был открыт белый фосфор  – вещество, вызывавшее свечение. Поначалу у Брандта не было сомнения, что свечение без огня мог дать лишь искомый «филосовский камень»
    История открытия фосфора

  • Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка...

    7 слайд

    Однако вскоре он понял, что никакими другими чудесными свойствами его находка не обладает, и продал секрет другому алхимику. Тот, в свою очередь, перепродал его третьему и т. д. Конец «филосовскому бизнесу» положил английский химик Р.Бойль , который в 1680 году опубликовал в научном журнале более простую и доступную методику получения фосфора.
    В 1771 году шведский химик К.Шееле  дал способ получения фосфора из костяной золы, применявшейся в промышленности вплоть до начала 20 века. Наименование элемента происходит от греческих слов «фос» - свет и «форос»,- несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после предварительного облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценция.

  • 8 слайд

  • Строение атома фосфора

    9 слайд

    Строение атома фосфора

  • Строение атома фосфораЭлемент VA группы имеет электронную формулу 1s22s22p63s...

    10 слайд

    Строение атома фосфора
    Элемент VA группы имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p3.
    Фосфор – неметалл.
    Наиболее характерные степени окисления: +5, +3, 0, -3.
    Оксиды Р2О5 и Р2О3 имеют кислотные свойства.
    Летучее водородное соединение – фосфин PH3.

  • Нахождение в природеФосфор- весьма распространенный элемент на земле. Он зани...

    11 слайд

    Нахождение в природе
    Фосфор- весьма распространенный элемент на земле. Он занимает 13 место по распространенности. Вследствие высокой химической активности фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. Он находится не менее чем в 190 минералах, из которых главнейшими являются апатиты и фосфориты.

    Наиболее важные минералы фосфора






    апатит Са5(РО4)3 фосфорит Са3(РО4)2

    На Кольском полуострове имеются самые большие в мире запасы апатитов.

  • Биологическое значение фосфора      Фосфор является постоянной составной част...

    12 слайд

    Биологическое значение фосфора
    Фосфор является постоянной составной частью тканей организма человека, животных и растений. В организме человека фосфор присутствует в костях, в мышцах, в тканях мозга и нервах. Зубная эмаль- это тоже соединение фосфора.
    Входит в состав скелета в виде ортофосфата Са3(Р04)2 и гидроксиапатита ЗСа3(Р04)2 • Са(ОН)2
    • Входит в состав зубов в виде гидроксиапатита и фторапатита 3Са3(Р04)2 • CaF2.
    • Соединения фосфора принимают участие в обмене энергии.

  • Содержание фосфораСодержание фосфора в организме человека 
(масса тела 70 кг...

    13 слайд

    Содержание фосфора

    Содержание фосфора в организме человека
    (масса тела 70 кг) составляет 780 г. Суточная доза для взрослых 1 г.


  • Биологическое значение фосфора      Фосфор входит в состав белков, где он уча...

    14 слайд

    Биологическое значение фосфора
    Фосфор входит в состав белков, где он участвует в функционировании клеточных мембран и помогает поддерживать рН среды.
    Из фосфора строится
    АТФ, которая является
    Универсальным источником
    энергии для всех реакций,
    протекающих в клетке. Наиболее
    интенсивно АТФ расходуется
    в активно работающих органах
    тела: печени, мышцах, мозгу.

    • Необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности. Академик А.Е.Ферсман назвал его «элементом мысли».

  • Биологическое значение фосфора     Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот-...

    15 слайд

    Биологическое значение фосфора
    Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот- ДНК и РНК. Нуклеиновые кислоты осуществляют передачу наследственной информации организма.

  • Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой, хлебом, молоком, сырами, мясом, б...

    16 слайд

    Фосфор поступает в организм с пищей: рыбой, хлебом, молоком, сырами, мясом, бобовыми (горох, фасоль), овсяной, перловой, ячневой крупой.
    Обычно всасывается 50—90% фосфора, меньше — при употреблении растительных продуктов, т. к. в них он содержится в виде трудноусвояемой фитиновой кислоты.
    Для правильного питания очень важно его соотношение с кальцием.
    Оптимальным считается соотношение кальция и фосфора, равное 1:1,5.

  • Реакция организмаРеакция организма на недостаток фосфораРазвивается рахит, с...

    17 слайд

    Реакция организма
    Реакция организма на недостаток фосфора
    Развивается рахит, снижается умственная и мышечная деятельность.
    Реакция организма на избыток фосфора
    Развивается мочекаменная болезнь. Р4 и многие соединения фосфора высокотоксичны. Летальная доза Р4 равна 60 мг. Большую опасность представляют ожоги, возникающие при горении фосфора, из-за выделения большого количества тепла при взаимодействии образующегося при горении P2Os с влагой кожи. Получившаяся фосфорная кислота Н3Р04 проникает в глубь соединительной ткани, что приводит к отеку из-за прилива внеклеточной жидкости.

  • Многоликий элементАллотропные модификации фосфора:
	1. Белый (желтый)
	2. Кра...

    18 слайд

    Многоликий элемент
    Аллотропные модификации фосфора:
    1. Белый (желтый)
    2. Красный
    3. Черный
    Розовый, фиолетовый, алый и другие.


  • Наиболее распространённые модификации: красный и белый (жёлтый)Наиболее распр...

    19 слайд

    Наиболее распространённые модификации: красный и белый (жёлтый)
    Наиболее распространенные модификации фосфора: красный и белый(желтый)

  • Белый фосфорФормула белого фосфора- Р4

     Белый фосфор – имеет молекулярну...

    20 слайд

    Белый фосфор
    Формула белого фосфора- Р4

    Белый фосфор – имеет молекулярную кристалличскую решетку. Его молекула состоит из 4 атомов, располагающихся по вершинам правильной пирамиды, такая молекула имеет вид тетраэдра. Мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом.
    Обладает высокой реакционной
    способностью, поэтому его обычно
    хранят под водой – он не растворяется
    в воде но растворяется в сероуглероде
    На воздухе самопроизвольно
    воспламеняется. Медленное
    окисление его паров сопровождается
    свечением. Чрезвычайно ядовит. Без
    доступа воздуха при 280-300º С
    переходит в красный фосфор. это
    было открыто в 1947 году.

  • 21 слайд

  • Красный фосфор    Красный фосфор представляет собой аморфный порошок, красно...

    22 слайд

    Красный фосфор
    Красный фосфор представляет собой аморфный порошок, красно бурого цвета. Он менее реакционноспособен, чем белый фосфор, не ядовит, не растворяется ни в воде , ни в сероуглероде . Не светится в темноте. Без запаха. Загорается лишь при поджигании. В красном фосфоре атомы объединены в атомную кристаллическую решетку. При высоком давлении (12000 атм.) и 220º С из белого фосфора получают чёрный

  • Черный фосфорЧерный фосфор.
Химически малоактивен. По внешнему виду и по внут...

    23 слайд

    Черный фосфор
    Черный фосфор.
    Химически малоактивен. По внешнему виду и по внутреннему строению он похож на графит: кристалл построен из бесконечных слоёв атомов, его слои «гофрированы».
    При нормальных условиях чёрный фосфор ведёт себя как полупроводник, а при
    повышенном давлении проводит ток как металл (белый и красный фосфор –изоляторы ).

  • Аллотропные модификации фосфора

    24 слайд

    Аллотропные модификации фосфора

  • Противоядием при отравлении фосфором 
служит 2% раствор медного купороса...

    25 слайд

    Противоядием при отравлении фосфором
    служит 2% раствор медного купороса,
    который следует давать больному через 5
    минут по чайной ложке до появления рвоты.
    Горящий фосфор не только причиняет
    очень сильные ожоги, но и вызывает
    отравление тканей, прилежащих к месту ожога,
    вследствие чего заживление идет крайне
    медленно. При ожогах фосфором
    противоядием служит мокрая повязка,
    пропитанная 5% раствором медного купороса.
    В связи с тем, что белый фосфор легко
    окисляется и воспламеняется, его хранят под водой.

  • ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

    26 слайд

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА

  • Химические свойства фосфора    В химическом отношении белый фосфор сильно отл...

    27 слайд

    Химические свойства фосфора
    В химическом отношении белый фосфор сильно отличается от красного.
    Белый фосфор легко окисляется и самовоспламеняется на воздухе, поэтому его хранят под водой.
    Красный фосфор не воспламеняется на воздухе, но воспламеняется при нагревании свыше 240ºС.
    При окислении белый фосфор светится в темноте – происходит непосредственное превращение химической энергии в световую.

  • Фосфор соединяется со многими простыми 
веществами – кислородом, галогенами,...

    28 слайд

    Фосфор соединяется со многими простыми
    веществами – кислородом, галогенами, серой и
    некоторыми металлами, проявляя
    окислительные и восстановительные свойства.
    1. С кислородом.
    При горении фосфора образуется белый
    густой дым. Белый фосфор самовоспламеняется
    на воздухе, а красный горит при поджигании.
    Фосфор сгорает в кислороде ослепительно
    ярким пламенем.
    4P + 3O2(недостат) → 2P2O3 (P4O6)
    4P + 5O2(избыток) → 2P2O5 (P4O10)
    Р- восстановитель


  • 29 слайд

  • 2. С галогенами.
	С элементами, обладающими большей, чем у фосфора, электроот...

    30 слайд

    2. С галогенами.
    С элементами, обладающими большей, чем у фосфора, электроотрицательностью, фосфор реагирует очень энергично.
    Если в сосуд с хлором внести красный фосфор, то через несколько секунд он самовоспламеняется в хлоре. При этом обычно получается хлорид фосфора (III).

    4P + 6Cl2(недостат) → 4PCl3

    4P + 10Cl2(избыток) → 4PCl5
    Р- восстановитель

  • 3. С серой при нагревании.
		4P + 6S → 2P2S3               Р- восстановитель...

    31 слайд

    3. С серой при нагревании.
    4P + 6S → 2P2S3 Р- восстановитель

    4P + 10S → 2P2S5
    4. Фосфор окисляет при нагревании почти все металлы, образуя фосфиды:
    2P + 3Ca → Ca3P2 Р- окислитель
    5. С водородом, при этом образуется фосфин:
    2P + 3H2 → 2PH3 Р- окислитель



  • 5. Красный фосфор окисляется водой при температуре около 800ºС 
 в присутстви...

    32 слайд

    5. Красный фосфор окисляется водой при температуре около 800ºС
    в присутствии катализатора – порошка меди:
    2P + 8H2O → 2H3PO4 + 5H2↑
    6. Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью KClO3.
    Данная смесь воспламеняется со взрывом даже при слабом трении или нажими.Эту химическую реакцию мы воспроизводим всякий раз, когда зажигаем спички. KClO3 в смеси с серой, в качестве горючего находится в головке спички, а красный фосфор- на боковой стенке коробка. О которую спичку чиркают.
    6P + 5 KClO3 → 3P2O5 + 5KCl
    P- восстановитель.

  • Применение фосфора                   Красный фосфор.
Используют на спичечных...

    33 слайд

    Применение фосфора
    Красный фосфор.
    Используют на спичечных фабриках. Он входит в состав
    смеси, которую наносят на головку спички и боковые
    поверхности спичечного коробка. При трении фосфор
    воспламеняется, поджигая состав головки.
    Впервые спички стали выпускать в 1833 году , но в
    состав спичечной головки входил белый фосфор,это
    было не безопасно. В 1867 году в Швеции в головках
    спичек белый фосфор заменили на красный и спички
    стали называться безопасными или шведскими.


    Белый фосфор.
    Используют на заводах по производству пироматериалов, в производстве дымовых завес, зажигательных и дымовых снарядов, бомб, на заводах по производству фосфорной кислоты, которая в свою очередь используется на производство фосфорных удобрений.

  • Домашнее задание.П. 21
Творческое задание:  составить рекламный плакат по тем...

    34 слайд

    Домашнее задание.
    П. 21
    Творческое задание: составить рекламный плакат по теме.


Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 957 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 25.10.2016 2987
    • PPTX 2.1 мбайт
    • 18 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шульпина Светлана Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 7 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 75071
    • Всего материалов: 39

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Копирайтер

Копирайтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 49 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 310 человек из 66 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Мини-курс

Основы профессиональной деятельности эксперта в области индивидуального консультирования

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Профориентация детей и подростков

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 29 человек из 14 регионов

Мини-курс

Проектный анализ: стратегии и инструменты управления успешными проектами

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе