Презентация по химии "Карбоновые кислоты"

• 1 слайд

  Обобщающий урок по органической химии
  В 10 классе
  Учитель химии МБОУ «Элистинский лицей»
  Бей Виктория Ивановна
  
  карбоновые кислоты
  

• 2 слайд

  Сегодня на уроке:
  Вы узнаете, какие кислоты содержатся в ваших любимых фруктах и кисломолочных продуктах;
  Вы узнаете каков химизм улучшения настроения и как важна роль кислот в человеческом организме.
  Вы получите чистое серебро.
  Вы узнаете как используются в пищевой и фармацевтической промышленности многие карбоновые кислоты.
  Вы приятно удивитесь: оказывается, вы знаете уже так много!
  презентация урока
  

• 3 слайд

  Классификация карбоновых кислот
  Соотнесите тривиальное название и формулу кислоты:
  
  
  
  
  
  
  НООС – СООН 2. НООС – СН2 –С – СН2 – СООН
  ОН
  СООН
  3. СН3 – СООН 4. СН2 = СН – СООН
  5. СН3 – СН - СООН 6. СН3 – С –СООН
  ОН
  О
  7. С6Н5 – СООН 8. НООС – СН2 – СН – СООН
  ОН
  а) молочная - б) уксусная - в) щавелевая - г) пировиноградная -
  д) лимонная - е) яблочная - ж) бензойная - з) акриловая -
  

• 4 слайд

  Оптические изомеры
  Энантиомеры молочной кислоты:
  С
  О
  НО
  С*
  ОН
  Н
  С
  Н
  Н
  Н
  Правовращающий ( + )
  Левовращающий ( - )
  

• 5 слайд

  Сравните по кислотности:
  СН3 – С
  О
  О – Н
  СН3 - О
  Н
  СН2 - С
  СI
  О - Н
  О
  Уксусная кислота
  Метанол
  Хлоруксусная кислота
  

• 6 слайд

  Прочитайте текст с умышленно сделанными ошибками и найдите их .
  Растворимые в воде органические кислоты, в отличие от спиртов .имеют характерный кислый вкус ,окрашивают лакмус в красный цвет, проводят электрический ток. относятся к сильным электролитам.
  При действии на их растворы некоторых металлов выделяется водород и образуется соль. Выделение водорода идет быстрее, чем при взаимодействии металлов с минеральными кислотами – серной и соляной.
  Соли карбоновых кислот. образованные активными металлами в водных растворах дают кислую реакцию среды.
  Сила карбоновых кислот зависит от полярности связи О-Н в гидроксогруппе и увеличивается в гомологическом ряду с ростом числа углеродных атомов.
  Реагируя с солями, органические кислоты вытесняют более слабые и летучие кислоты, а со спиртами вступают в реакции этерификации.
  

• 7 слайд

  Прочитайте текст с умышленно сделанными ошибками и найдите их .
  Растворимые в воде органические кислоты, в отличие от спиртов .имеют характерный кислый вкус ,окрашивают лакмус в красный цвет, проводят электрический ток. относятся к сильным электролитам.
  При действии на их растворы некоторых металлов выделяется водород и образуется соль. Выделение водорода идет быстрее, чем при взаимодействии металлов с минеральными кислотами – серной и соляной.
  Соли карбоновых кислот. образованные активными металлами в водных растворах дают кислую реакцию среды.
  Сила карбоновых кислот зависит от полярности связи О-Н в гидроксогруппе и увеличивается в гомологическом ряду с ростом числа углеродных атомов.
  Реагируя с солями, органические кислоты вытесняют более слабые и летучие кислоты, а со спиртами вступают в реакции этерификации.
  

• 8 слайд

  ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
  
  
  
  Задания для группы 1.
  1. Предскажите химические свойства муравьиной кислоты, исходя из свойств функциональных групп:
  а ) может ли данное вещество вступать в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (реакция серебряного зеркала ?)
  Свои предположения подтвердите экспериментально, исходя из выданных вам реактивов.
  б ) Взаимодействует ли данное вещество с конца. Н2SO4 ?
  г ) Составьте уравнения возможных реакций и объясните проведенный опыт.
  Задания для группы 2.
  Предскажите химические свойства уксусной кислоты:
  а) с какими из веществ ( Мg, CuO,NaOH,C2H5OH ) уксусная кислота вступает в реакции замещения ?
  Свои предположения подтвердите экспериментально, исходя из выданных вам реактивов.
  б) Взаимодействует ли уксусная кислота с конц. Н2SO4 ?
  в) Составьте уравнения возможных реакций и объясните проведенный опыт.
  Задания для группы 3.
  Предскажите химические свойства лимонной кислоты, исходя из свойств функциональных групп:
  а) смешайте в пробирке лимонную кислоту и питьевую соду. Добавьте немного воды. Что наблюдаете ?
  Составьте уравнение проведенной реакции.
  б) объясните, почему (-ОН) группа данной кислоты не способна замещать водород на металл?
  в) Почему лимонную кислоту используют в качестве регулятора кислотности при приготовлении шипучих напитков?
  

• 9 слайд

  Лабораторная работа
  

• 10 слайд

  Осуществите превращения :
  Пропанол - 1
  HCI
  X1
  Mg
  эфир
  Х2
  Х3
  СО2
  HCI
  X4
  CI2
  Pкр
  Х5
  КОН
  СН3ОН
  Х6
  НВr
  

• 11 слайд

  Выводы :
  R - COOH R - COO +
  НnKm
  Km
  n-
  +
  Н3О
  +
  Карбоновые кислоты
  Минеральные кислоты
  рН 7
  Специфические
  Общие свойства:
  R
  -
  Функциональные группы:
  R-CH = CH2COOH
  COOH
  -ОН, - С - СОН, -CI
  О
  RCOOH HnKm
  Me
  MenOm
  Me(OH)h
  MenKm
  C17H33COOH + Br2 = C17H33Br2
  Примеры :
  CH3–CO–COOH + H2 = CH3–CHOH-COOH
  t
  2C2H5 COOH + Zn = (C2H5COO)2 Zn + H2
  CH3COOH + Na OH = CH3COONa + H2O