Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Кислород - элемент жизни"

Презентация по химии "Кислород - элемент жизни"



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Урок химии в 9 классе по теме: Кислород – элемент жизни Учитель: Мартынова И...
Цель урока создание оптимальных условий для мотивации познавательной деятельн...
Я жилец квартиры восемь. Я могу зажечь на спор Спичку, печку и костер. Кто ва...
 Тема урока: Кислород – элемент жизни
Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия (Я. Берцелиус)
План урока История открытия Характеристика атома Получение в лаборатории и пр...
Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) В 1770 году при нагревании селитры – ни...
Джозеф Пристли (английский химик) Выделил кислород в 1774 году. Он прокалил о...
Антуан Лоран Лавуазье (французский химик) В 1775 году исследовал кислород и с...
М.В. Ломоносов В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал, что...
Характеристика химического элемента кислорода Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеев...
Разложение пероксида водорода Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 +...
Получение кислорода
Жюль Верн «Опыт доктора Окса» «Доктор, искусный химик, умел получать этот газ...
Кислород газ без цвета, без вкуса, без запаха Кислород тяжелее воздуха Кислор...
Способы собирания кислорода а)вытеснение воды ( так как мало растворим в воде...
Получение кислорода в промышленности Чистый кислород получают электролизом во...
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
1.С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,...
Химические свойства Кислород активный окислитель. Для него характерны реакции...
Кислород самый распространенный элемент в земной коре
В связанном виде он находится в почве, минералах и рудах. В песке его доля до...
Горение
Дыхание
КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ В природе кислород образуется в результате про...
Самыми активными «производителями» кислорода являются бесчисленные мелкие вод...
КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Цикл кислорода занимает на Земле около 2000 лет
Применение кислорода В металлургии; 2. в авиации для дыхания; 3. в медицине д...
Молекула кислорода Молекула озона Аллотропия 2О33О2
Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз...
Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз...
Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз...
ОЗОНОВЫЙ СЛОЙ ЗЕМЛИ Содержание озона в атмосфере незначительно и составляет в...
ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ Подобного уменьшения озонового слоя не наблюдали с 1979 года
ЗАГРЯЗНЕНИЕ ВОЗДУХА Загрязняют атмосферу транспорт, промышленные предприятия,...
Выводы: Кислород самый распространенный элемент на Земле Кислород необходим в...
Домашнее задание §21 упражнения 5,6,8.
1 из 39

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Урок химии в 9 классе по теме: Кислород – элемент жизни Учитель: Мартынова И
Описание слайда:

Урок химии в 9 классе по теме: Кислород – элемент жизни Учитель: Мартынова И.Р. МБОУ Баграмовская СШ

№ слайда 2 Цель урока создание оптимальных условий для мотивации познавательной деятельн
Описание слайда:

Цель урока создание оптимальных условий для мотивации познавательной деятельности учащихся за счет использования практико-ориентированного подхода

№ слайда 3 Я жилец квартиры восемь. Я могу зажечь на спор Спичку, печку и костер. Кто ва
Описание слайда:

Я жилец квартиры восемь. Я могу зажечь на спор Спичку, печку и костер. Кто вам всем дышать дает? Атмосферный кислород

№ слайда 4  Тема урока: Кислород – элемент жизни
Описание слайда:

Тема урока: Кислород – элемент жизни

№ слайда 5 Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия (Я. Берцелиус)
Описание слайда:

Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия (Я. Берцелиус)

№ слайда 6 План урока История открытия Характеристика атома Получение в лаборатории и пр
Описание слайда:

План урока История открытия Характеристика атома Получение в лаборатории и промышленности Физические свойства Химические свойства Кислород в природе Применение кислорода Озон Экологические проблемы Выводы

№ слайда 7 Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) В 1770 году при нагревании селитры – ни
Описание слайда:

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) В 1770 году при нагревании селитры – нитрата калия впервые получил кислород. Два года спустя выделил кислород еще несколькими способами: взаимодействием диоксида марганца с серной кислотой, прокаливанием перманганата калия, оксида серебра. (1742-1786)

№ слайда 8 Джозеф Пристли (английский химик) Выделил кислород в 1774 году. Он прокалил о
Описание слайда:

Джозеф Пристли (английский химик) Выделил кислород в 1774 году. Он прокалил оксид ртути. Вот как об этом писал сам Джозеф Пристли: «1 августа 1774 г. Я попытался извлечь воздух из ртутной окалины (оксида ртути) и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению».. (1733-1804)

№ слайда 9 Антуан Лоран Лавуазье (французский химик) В 1775 году исследовал кислород и с
Описание слайда:

Антуан Лоран Лавуазье (французский химик) В 1775 году исследовал кислород и создал кислородную теорию горения. За два века, прошедшие со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась. Лавуазье дал название кислороду oxygenium – рождающий кислоту. (1743 -1794)

№ слайда 10 М.В. Ломоносов В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал, что
Описание слайда:

М.В. Ломоносов В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал, что горение — это реакция соединения веществ с частицами воздуха. (1711 -1765)

№ слайда 11 Характеристика химического элемента кислорода Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеев
Описание слайда:

Характеристика химического элемента кислорода Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Кислород находится во II периоде, VI группе, главной подгруппе Состав атома 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов Электронная характеристика 3 электронных слоя, на последнем 6 электронов, неметалл, с.о. -2

№ слайда 12 Разложение пероксида водорода Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 +
Описание слайда:

Разложение пероксида водорода Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Можно использовать бертолетову соль, сурик, оксид ртути Получение кислорода в лаборатории

№ слайда 13 Получение кислорода
Описание слайда:

Получение кислорода

№ слайда 14 Жюль Верн «Опыт доктора Окса» «Доктор, искусный химик, умел получать этот газ
Описание слайда:

Жюль Верн «Опыт доктора Окса» «Доктор, искусный химик, умел получать этот газ в больших количествах и дешево, не пользуясь марганцевокислым натрием, по методу Гессье дю- Мотэ, а просто разлагал слегка подкисленную воду с помощью изобретенной им батареи. Электрический ток проходил сквозь большие чаны, наполненные водой, и жидкая стихия разлагалась на составные части - кислород и водород». 2H2O = 2H2+O2

№ слайда 15 Кислород газ без цвета, без вкуса, без запаха Кислород тяжелее воздуха Кислор
Описание слайда:

Кислород газ без цвета, без вкуса, без запаха Кислород тяжелее воздуха Кислород малорастворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды). При температуре -183C кислород превращается в синеватую жидкость. При температуре -219C превращается в темно-синие кристаллы.

№ слайда 16 Способы собирания кислорода а)вытеснение воды ( так как мало растворим в воде
Описание слайда:

Способы собирания кислорода а)вытеснение воды ( так как мало растворим в воде) б) вытеснением воздуха ( так как тяжелее воздуха)

№ слайда 17 Получение кислорода в промышленности Чистый кислород получают электролизом во
Описание слайда:

Получение кислорода в промышленности Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен. 2H2O = 2H2 + O2 Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (-183C) и азота (-196C), выделяют кислород.

№ слайда 18 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 19 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 20 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 21 1.С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,
Описание слайда:

1.С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды: 2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2 S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5 С галогенами кислород в реакцию не вступает. 2.С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов: К + О2 = KO2 Ba + O2 = BaO2 С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg + O2 = 2MgO Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3.В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

№ слайда 22 Химические свойства Кислород активный окислитель. Для него характерны реакции
Описание слайда:

Химические свойства Кислород активный окислитель. Для него характерны реакции горения и окисления. Кислород энергично окисляет не только простые, но и сложные вещества. Образуются оксиды элементов, из которых состоят исходные вещества.

№ слайда 23 Кислород самый распространенный элемент в земной коре
Описание слайда:

Кислород самый распространенный элемент в земной коре

№ слайда 24 В связанном виде он находится в почве, минералах и рудах. В песке его доля до
Описание слайда:

В связанном виде он находится в почве, минералах и рудах. В песке его доля достигает 53%, в глине- 56%. Нахождение кислорода в природе В атмосфере нашей планеты находится приблизительно 21% свободного кислорода (по объему). Кислород входит в состав 1500 известных в настоящее время неорганических веществ, В составе воды рек, озер, морей, океанов содержится до 89% кислорода, Количество его в земной коре в виде химических соединений с другими элементами составляет 49%. Кислород является важным составляющим элементом растений и животных. Организм человека содержит до 65% кислорода в связанном состоянии

№ слайда 25 Горение
Описание слайда:

Горение

№ слайда 26 Дыхание
Описание слайда:

Дыхание

№ слайда 27 КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ В природе кислород образуется в результате про
Описание слайда:

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ В природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза: 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 свет кислород вода Углекислый газ углеводы

№ слайда 28 Самыми активными «производителями» кислорода являются бесчисленные мелкие вод
Описание слайда:

Самыми активными «производителями» кислорода являются бесчисленные мелкие водоросли, произрастающие в поверхностных теплых слоях морей и океанов. Сухопутные растения вырабатывают ежегодно 53 млрд. тонн кислорода, а водоросли – почти в 10 раз больше. Населению Земли и животным нужно две тысячи лет, чтобы исчерпать весь кислород атмосферы, а растениям и водорослям достаточно 600 лет, чтобы восстановить массу кислорода в воздухе, окружающем Землю.

№ слайда 29 КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Цикл кислорода занимает на Земле около 2000 лет
Описание слайда:

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Цикл кислорода занимает на Земле около 2000 лет

№ слайда 30 Применение кислорода В металлургии; 2. в авиации для дыхания; 3. в медицине д
Описание слайда:

Применение кислорода В металлургии; 2. в авиации для дыхания; 3. в медицине для дыхания; 4. для сварки и резки металлов; 5. при взрывных работах; 6. как окислитель ракетного топлива

№ слайда 31 Молекула кислорода Молекула озона Аллотропия 2О33О2
Описание слайда:

Молекула кислорода Молекула озона Аллотропия 2О33О2

№ слайда 32 Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз
Описание слайда:

Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Озон Химическая формула Классификация Качественный составмолекулы Количественный состав молекулы Относительная молекулярная масса Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства

№ слайда 33 Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз
Описание слайда:

Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Озон Химическая формула O Классификация Простое вещество Качественный составмолекулы Атомы кислорода Количественный состав молекулы 2 атома Относительная молекулярная масса 32 Нахождение в природе Гидросфера, атмосфера Физические свойства Газ, б/цвета,б/ вкуса, б/ запаха, тяжелее воздуха Химические свойства Окислитель

№ слайда 34 Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз
Описание слайда:

Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Озон Химическая формула O O Классификация Простое вещество Простое вещество Качественный составмолекулы Атомы кислорода Атомы кислорода Количественный состав молекулы 2 атома 3 атома Относительная молекулярная масса 32 48 Нахождение в природе Гидросфера, атмосфера Озоновый слой тропосферы Физические свойства Газ, б/цвета,б/ вкуса, б/ запаха, тяжелее воздуха Газ,голубогоцвета, запах свежести, тяжелее воздуха Химические свойства Окислитель Более сильный окислитель,окисляет серебро

№ слайда 35 ОЗОНОВЫЙ СЛОЙ ЗЕМЛИ Содержание озона в атмосфере незначительно и составляет в
Описание слайда:

ОЗОНОВЫЙ СЛОЙ ЗЕМЛИ Содержание озона в атмосфере незначительно и составляет всего 0,004% по объему. «Озоновый щит» Земли находится в верхних слоях атмосферы ( между 40 и 15 км над землей), Озон поглощает жесткое УФ –излучение, от которого может погибнуть все живое на планете, он фактически выполняет роль «щита». Разрушение озонового слоя грозит человечеству высокими температурами днем и низкими ночью, увеличением раковых заболеваний.

№ слайда 36 ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ Подобного уменьшения озонового слоя не наблюдали с 1979 года
Описание слайда:

ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ Подобного уменьшения озонового слоя не наблюдали с 1979 года

№ слайда 37 ЗАГРЯЗНЕНИЕ ВОЗДУХА Загрязняют атмосферу транспорт, промышленные предприятия,
Описание слайда:

ЗАГРЯЗНЕНИЕ ВОЗДУХА Загрязняют атмосферу транспорт, промышленные предприятия, тепловые электростанции. Это приводит к обострению хронических респираторных и сердечно - сосудистых заболеваний, вызывает бронхиты, астму.

№ слайда 38 Выводы: Кислород самый распространенный элемент на Земле Кислород необходим в
Описание слайда:

Выводы: Кислород самый распространенный элемент на Земле Кислород необходим всем организмам для дыхания С участием кислорода протекают процессы горения и окисления Озоновый экран защищает биосферу Земли от губительных ультрафиолетовых лучей

№ слайда 39 Домашнее задание §21 упражнения 5,6,8.
Описание слайда:

Домашнее задание §21 упражнения 5,6,8.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 16.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров146
Номер материала ДВ-263921
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх