492243
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии "Кислород - элемент жизни"

Презентация по химии "Кислород - элемент жизни"

библиотека
материалов
Урок химии в 9 классе по теме: Кислород – элемент жизни Учитель: Мартынова И...
Цель урока создание оптимальных условий для мотивации познавательной деятельн...
Я жилец квартиры восемь. Я могу зажечь на спор Спичку, печку и костер. Кто ва...
 Тема урока: Кислород – элемент жизни
Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия (Я. Берцелиус)
План урока История открытия Характеристика атома Получение в лаборатории и пр...
Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) В 1770 году при нагревании селитры – ни...
Джозеф Пристли (английский химик) Выделил кислород в 1774 году. Он прокалил о...
Антуан Лоран Лавуазье (французский химик) В 1775 году исследовал кислород и с...
М.В. Ломоносов В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал, что...
Характеристика химического элемента кислорода Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеев...
Разложение пероксида водорода Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 +...
Получение кислорода
Жюль Верн «Опыт доктора Окса» «Доктор, искусный химик, умел получать этот газ...
Кислород газ без цвета, без вкуса, без запаха Кислород тяжелее воздуха Кислор...
Способы собирания кислорода а)вытеснение воды ( так как мало растворим в воде...
Получение кислорода в промышленности Чистый кислород получают электролизом во...
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
1.С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,...
Химические свойства Кислород активный окислитель. Для него характерны реакции...
Кислород самый распространенный элемент в земной коре
В связанном виде он находится в почве, минералах и рудах. В песке его доля до...
Горение
Дыхание
КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ В природе кислород образуется в результате про...
Самыми активными «производителями» кислорода являются бесчисленные мелкие вод...
КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Цикл кислорода занимает на Земле около 2000 лет
Применение кислорода В металлургии; 2. в авиации для дыхания; 3. в медицине д...
Молекула кислорода Молекула озона Аллотропия 2О33О2
Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз...
Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз...
Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз...
ОЗОНОВЫЙ СЛОЙ ЗЕМЛИ Содержание озона в атмосфере незначительно и составляет в...
ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ Подобного уменьшения озонового слоя не наблюдали с 1979 года
ЗАГРЯЗНЕНИЕ ВОЗДУХА Загрязняют атмосферу транспорт, промышленные предприятия,...
Выводы: Кислород самый распространенный элемент на Земле Кислород необходим в...
Домашнее задание §21 упражнения 5,6,8.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Урок химии в 9 классе по теме: Кислород – элемент жизни Учитель: Мартынова И
Описание слайда:

Урок химии в 9 классе по теме: Кислород – элемент жизни Учитель: Мартынова И.Р. МБОУ Баграмовская СШ

2 слайд Цель урока создание оптимальных условий для мотивации познавательной деятельн
Описание слайда:

Цель урока создание оптимальных условий для мотивации познавательной деятельности учащихся за счет использования практико-ориентированного подхода

3 слайд Я жилец квартиры восемь. Я могу зажечь на спор Спичку, печку и костер. Кто ва
Описание слайда:

Я жилец квартиры восемь. Я могу зажечь на спор Спичку, печку и костер. Кто вам всем дышать дает? Атмосферный кислород

4 слайд  Тема урока: Кислород – элемент жизни
Описание слайда:

Тема урока: Кислород – элемент жизни

5 слайд Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия (Я. Берцелиус)
Описание слайда:

Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия (Я. Берцелиус)

6 слайд План урока История открытия Характеристика атома Получение в лаборатории и пр
Описание слайда:

План урока История открытия Характеристика атома Получение в лаборатории и промышленности Физические свойства Химические свойства Кислород в природе Применение кислорода Озон Экологические проблемы Выводы

7 слайд Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) В 1770 году при нагревании селитры – ни
Описание слайда:

Карл Вильгельм Шееле (шведский химик) В 1770 году при нагревании селитры – нитрата калия впервые получил кислород. Два года спустя выделил кислород еще несколькими способами: взаимодействием диоксида марганца с серной кислотой, прокаливанием перманганата калия, оксида серебра. (1742-1786)

8 слайд Джозеф Пристли (английский химик) Выделил кислород в 1774 году. Он прокалил о
Описание слайда:

Джозеф Пристли (английский химик) Выделил кислород в 1774 году. Он прокалил оксид ртути. Вот как об этом писал сам Джозеф Пристли: «1 августа 1774 г. Я попытался извлечь воздух из ртутной окалины (оксида ртути) и нашел, что воздух легко может быть изгнан из нее посредством линзы. Этот воздух не поглощался водой. Каково же было мое изумление, когда я обнаружил, что свеча горит в этом воздухе необычайно ярким пламенем. Тщетно пытался я найти объяснение этому явлению».. (1733-1804)

9 слайд Антуан Лоран Лавуазье (французский химик) В 1775 году исследовал кислород и с
Описание слайда:

Антуан Лоран Лавуазье (французский химик) В 1775 году исследовал кислород и создал кислородную теорию горения. За два века, прошедшие со времени открытия, теория Лавуазье не только не была опровергнута, но еще более укрепилась. Лавуазье дал название кислороду oxygenium – рождающий кислоту. (1743 -1794)

10 слайд М.В. Ломоносов В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал, что
Описание слайда:

М.В. Ломоносов В 1745—1748 гг. М. В. Ломоносов экспериментально доказал, что горение — это реакция соединения веществ с частицами воздуха. (1711 -1765)

11 слайд Характеристика химического элемента кислорода Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеев
Описание слайда:

Характеристика химического элемента кислорода Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева Кислород находится во II периоде, VI группе, главной подгруппе Состав атома 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов Электронная характеристика 3 электронных слоя, на последнем 6 электронов, неметалл, с.о. -2

12 слайд Разложение пероксида водорода Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 +
Описание слайда:

Разложение пероксида водорода Разложение перманганата калия 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Можно использовать бертолетову соль, сурик, оксид ртути Получение кислорода в лаборатории

13 слайд Получение кислорода
Описание слайда:

Получение кислорода

14 слайд Жюль Верн «Опыт доктора Окса» «Доктор, искусный химик, умел получать этот газ
Описание слайда:

Жюль Верн «Опыт доктора Окса» «Доктор, искусный химик, умел получать этот газ в больших количествах и дешево, не пользуясь марганцевокислым натрием, по методу Гессье дю- Мотэ, а просто разлагал слегка подкисленную воду с помощью изобретенной им батареи. Электрический ток проходил сквозь большие чаны, наполненные водой, и жидкая стихия разлагалась на составные части - кислород и водород». 2H2O = 2H2+O2

15 слайд Кислород газ без цвета, без вкуса, без запаха Кислород тяжелее воздуха Кислор
Описание слайда:

Кислород газ без цвета, без вкуса, без запаха Кислород тяжелее воздуха Кислород малорастворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды). При температуре -183C кислород превращается в синеватую жидкость. При температуре -219C превращается в темно-синие кристаллы.

16 слайд Способы собирания кислорода а)вытеснение воды ( так как мало растворим в воде
Описание слайда:

Способы собирания кислорода а)вытеснение воды ( так как мало растворим в воде) б) вытеснением воздуха ( так как тяжелее воздуха)

17 слайд Получение кислорода в промышленности Чистый кислород получают электролизом во
Описание слайда:

Получение кислорода в промышленности Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен. 2H2O = 2H2 + O2 Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (-183C) и азота (-196C), выделяют кислород.

18 слайд Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

19 слайд Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

20 слайд Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

21 слайд 1.С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой,
Описание слайда:

1.С неметаллами. При нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды: 2Н2 + О2 = 2Н2О С + O2 = СO2 S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5 С галогенами кислород в реакцию не вступает. 2.С металлами. Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов: К + О2 = KO2 Ba + O2 = BaO2 С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2Mg + O2 = 2MgO Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления ( ~400C) железные стружки сгорают в кислороде: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3.В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

22 слайд Химические свойства Кислород активный окислитель. Для него характерны реакции
Описание слайда:

Химические свойства Кислород активный окислитель. Для него характерны реакции горения и окисления. Кислород энергично окисляет не только простые, но и сложные вещества. Образуются оксиды элементов, из которых состоят исходные вещества.

23 слайд Кислород самый распространенный элемент в земной коре
Описание слайда:

Кислород самый распространенный элемент в земной коре

24 слайд В связанном виде он находится в почве, минералах и рудах. В песке его доля до
Описание слайда:

В связанном виде он находится в почве, минералах и рудах. В песке его доля достигает 53%, в глине- 56%. Нахождение кислорода в природе В атмосфере нашей планеты находится приблизительно 21% свободного кислорода (по объему). Кислород входит в состав 1500 известных в настоящее время неорганических веществ, В составе воды рек, озер, морей, океанов содержится до 89% кислорода, Количество его в земной коре в виде химических соединений с другими элементами составляет 49%. Кислород является важным составляющим элементом растений и животных. Организм человека содержит до 65% кислорода в связанном состоянии

25 слайд Горение
Описание слайда:

Горение

26 слайд Дыхание
Описание слайда:

Дыхание

27 слайд КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ В природе кислород образуется в результате про
Описание слайда:

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ В природе кислород образуется в результате процесса фотосинтеза: 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2 свет кислород вода Углекислый газ углеводы

28 слайд Самыми активными «производителями» кислорода являются бесчисленные мелкие вод
Описание слайда:

Самыми активными «производителями» кислорода являются бесчисленные мелкие водоросли, произрастающие в поверхностных теплых слоях морей и океанов. Сухопутные растения вырабатывают ежегодно 53 млрд. тонн кислорода, а водоросли – почти в 10 раз больше. Населению Земли и животным нужно две тысячи лет, чтобы исчерпать весь кислород атмосферы, а растениям и водорослям достаточно 600 лет, чтобы восстановить массу кислорода в воздухе, окружающем Землю.

29 слайд КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Цикл кислорода занимает на Земле около 2000 лет
Описание слайда:

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Цикл кислорода занимает на Земле около 2000 лет

30 слайд Применение кислорода В металлургии; 2. в авиации для дыхания; 3. в медицине д
Описание слайда:

Применение кислорода В металлургии; 2. в авиации для дыхания; 3. в медицине для дыхания; 4. для сварки и резки металлов; 5. при взрывных работах; 6. как окислитель ракетного топлива

31 слайд Молекула кислорода Молекула озона Аллотропия 2О33О2
Описание слайда:

Молекула кислорода Молекула озона Аллотропия 2О33О2

32 слайд Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз
Описание слайда:

Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Озон Химическая формула Классификация Качественный составмолекулы Количественный состав молекулы Относительная молекулярная масса Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства

33 слайд Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз
Описание слайда:

Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Озон Химическая формула O Классификация Простое вещество Качественный составмолекулы Атомы кислорода Количественный состав молекулы 2 атома Относительная молекулярная масса 32 Нахождение в природе Гидросфера, атмосфера Физические свойства Газ, б/цвета,б/ вкуса, б/ запаха, тяжелее воздуха Химические свойства Окислитель

34 слайд Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Оз
Описание слайда:

Сравнительная характеристика кислорода и озона Признаки сравнения Кислород Озон Химическая формула O O Классификация Простое вещество Простое вещество Качественный составмолекулы Атомы кислорода Атомы кислорода Количественный состав молекулы 2 атома 3 атома Относительная молекулярная масса 32 48 Нахождение в природе Гидросфера, атмосфера Озоновый слой тропосферы Физические свойства Газ, б/цвета,б/ вкуса, б/ запаха, тяжелее воздуха Газ,голубогоцвета, запах свежести, тяжелее воздуха Химические свойства Окислитель Более сильный окислитель,окисляет серебро

35 слайд ОЗОНОВЫЙ СЛОЙ ЗЕМЛИ Содержание озона в атмосфере незначительно и составляет в
Описание слайда:

ОЗОНОВЫЙ СЛОЙ ЗЕМЛИ Содержание озона в атмосфере незначительно и составляет всего 0,004% по объему. «Озоновый щит» Земли находится в верхних слоях атмосферы ( между 40 и 15 км над землей), Озон поглощает жесткое УФ –излучение, от которого может погибнуть все живое на планете, он фактически выполняет роль «щита». Разрушение озонового слоя грозит человечеству высокими температурами днем и низкими ночью, увеличением раковых заболеваний.

36 слайд ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ Подобного уменьшения озонового слоя не наблюдали с 1979 года
Описание слайда:

ОЗОНОВЫЕ ДЫРЫ Подобного уменьшения озонового слоя не наблюдали с 1979 года

37 слайд ЗАГРЯЗНЕНИЕ ВОЗДУХА Загрязняют атмосферу транспорт, промышленные предприятия,
Описание слайда:

ЗАГРЯЗНЕНИЕ ВОЗДУХА Загрязняют атмосферу транспорт, промышленные предприятия, тепловые электростанции. Это приводит к обострению хронических респираторных и сердечно - сосудистых заболеваний, вызывает бронхиты, астму.

38 слайд Выводы: Кислород самый распространенный элемент на Земле Кислород необходим в
Описание слайда:

Выводы: Кислород самый распространенный элемент на Земле Кислород необходим всем организмам для дыхания С участием кислорода протекают процессы горения и окисления Озоновый экран защищает биосферу Земли от губительных ультрафиолетовых лучей

39 слайд Домашнее задание §21 упражнения 5,6,8.
Описание слайда:

Домашнее задание §21 упражнения 5,6,8.

Общая информация

Номер материала: ДВ-263921

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Инспектор по кадрам»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Риск-менеджмент организации: организация эффективной работы системы управления рисками»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.