Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Кислоты"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Презентация по химии "Кислоты"

библиотека
материалов
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водор...
Кислотами называют электролиты,которые при диссоциации образуют катионы водор...
По содержанию кислорода в кислотном остатке По основности кислородные бескисл...
ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ ПО ЛЕТУЧЕСТИ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ ЛЕТУЧИЕ НЕЛЕТУ...
ПО СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ПО СТАБИЛЬНОСТИ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ СТАБ...
Название кислоты	формула Азотистая	HNO2 Азотная	HNO3 Хлороводородная(соляная)...
Изменение окраски индикатора в кислой среде Название индикатора	Окраска индик...
ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ  СОЛЬ + ВОДА. (РЕАКЦИЯ ОБМЕНА,...
ОСНОВАНИЕ ОКСИД МЕТАЛЛА МЕТАЛЛ СОЛЬ
Первая реакция является универсальной реакцией, так как она протекает между л...
Вторая реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот, напри...
Чтобы прошла третья реакция, необходимо выполнить несколько условий. 1).K, Ca...
2)должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4  PbSO4 + H2. 3) Эта реакц...
Четвёртая реакция является типичной реакцией иного обмена и протекают только...
Чтобы не подвергать свою жизнь опасности, Надо знать технику безопасности. Де...
18 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водор
Описание слайда:

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

№ слайда 3 Кислотами называют электролиты,которые при диссоциации образуют катионы водор
Описание слайда:

Кислотами называют электролиты,которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка: HCl = H+ + Cl-, HNO3 = H+ + NO3-, H2SO4 = 2H + + SO42-.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 По содержанию кислорода в кислотном остатке По основности кислородные бескисл
Описание слайда:

По содержанию кислорода в кислотном остатке По основности кислородные бескислородные одно-основные двухосновные трёхосновные H3PO4 HNO3 H2S HCl HBr HCl HNO3 H2S H2SO4 H3PO4

№ слайда 6 ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ ПО ЛЕТУЧЕСТИ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ ЛЕТУЧИЕ НЕЛЕТУ
Описание слайда:

ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ ПО ЛЕТУЧЕСТИ РАСТВОРИМЫЕ НЕРАСТВОРИМЫЕ ЛЕТУЧИЕ НЕЛЕТУЧИЕ H2SO4 H2S HNO3 H2SiO3 H2S HCl HNO3 H2SO4 H2SiO3 H3PO4

№ слайда 7 ПО СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ПО СТАБИЛЬНОСТИ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ СТАБ
Описание слайда:

ПО СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ПО СТАБИЛЬНОСТИ СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ СТАБИЛЬНЫЕ НЕСТАБИЛЬНЫЕ H2SO4 HCl HNO3 H2S,H2SO3H2SiO3,H2CO3 H2SO4 H3PO4 HCl H2SO3 H2CO3 H2SiO3

№ слайда 8 Название кислоты	формула Азотистая	HNO2 Азотная	HNO3 Хлороводородная(соляная)
Описание слайда:

Название кислоты формула Азотистая HNO2 Азотная HNO3 Хлороводородная(соляная) HCl Сернистая H2SO3 Серная H2SO4 Сероводородная H2S Фосфорная H3PO4 Угольная H2CO3 Кремниевая H2SiO3 Фтороводородная HF Йодоводородная HI Бромоводородная HBr Уксусная CH3COOН

№ слайда 9 Изменение окраски индикатора в кислой среде Название индикатора	Окраска индик
Описание слайда:

Изменение окраски индикатора в кислой среде Название индикатора Окраска индикатора лакмус красная Метиловый оранжевый Красно -розовая фенолфталеин бесцветная

№ слайда 10 ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ  СОЛЬ + ВОДА. (РЕАКЦИЯ ОБМЕНА,
Описание слайда:

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ КИСЛОТ КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ  СОЛЬ + ВОДА. (РЕАКЦИЯ ОБМЕНА, РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) КИСЛОТА + ОКСИД МЕТАЛЛА  СОЛЬ + ВОДА. (РЕАКЦИЯ ОБМЕНА) КИСЛОТА + МЕТАЛЛ  СОЛЬ + ВОДА. (РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ) КИСЛОТА + СОЛЬ  НОВАЯ КИСЛОТА + НОВАЯ СОЛЬ. (РЕАКЦИЯ ОБМЕНА)

№ слайда 11 ОСНОВАНИЕ ОКСИД МЕТАЛЛА МЕТАЛЛ СОЛЬ
Описание слайда:

ОСНОВАНИЕ ОКСИД МЕТАЛЛА МЕТАЛЛ СОЛЬ

№ слайда 12 Первая реакция является универсальной реакцией, так как она протекает между л
Описание слайда:

Первая реакция является универсальной реакцией, так как она протекает между любыми кислотами и основаниями. Например, со щелочью (реакция нейтрализации): HCl + NaCl = NaCl + H2O, или H+ + OH- = H2O Аналогично протекает эта реакция и с нерастворимыми основаниями: 2HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3) 2 + 2H 2 O, или 2H+ + Fe(OH) 2 = Fe2+ + 2H 2 O.

№ слайда 13 Вторая реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот, напри
Описание слайда:

Вторая реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот, например: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O.

№ слайда 14 Чтобы прошла третья реакция, необходимо выполнить несколько условий. 1).K, Ca
Описание слайда:

Чтобы прошла третья реакция, необходимо выполнить несколько условий. 1).K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au. Металл должен находиться в этом ряду до водорода. Например, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, Zn0 + 2H+ = Zn2++ H20.

№ слайда 15 2)должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4  PbSO4 + H2. 3) Эта реакц
Описание слайда:

2)должна получиться растворимая соль. Pb + H2SO4  PbSO4 + H2. 3) Эта реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты, например кремниевая, не вступают в реакции с металлами. H2SiO3 + Zn 

№ слайда 16 Четвёртая реакция является типичной реакцией иного обмена и протекают только
Описание слайда:

Четвёртая реакция является типичной реакцией иного обмена и протекают только в том случае, образуется осадок или газ, например: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl, или Ba2++ SO42- = BaSO4 Приведём пример реакции кислоты с солью, протекающей с выделением газа: 2HNO3 +CaCO3 = Ca(NO3 ) 2 + H 2 O + CO 2, или CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H 2 O + CO 2 .

№ слайда 17 Чтобы не подвергать свою жизнь опасности, Надо знать технику безопасности. Де
Описание слайда:

Чтобы не подвергать свою жизнь опасности, Надо знать технику безопасности. Делаешь только то, что положено, И при этом очень осторожно. С едкими веществами (кислоты, щёлочи) работать можно, Но крайне осторожно. Если кислоты или щёлочи на тебя попадают, Их большим количеством воды немедленно смывают. Кислоту в воду добавляют – Только так кислоту разбавляют.

№ слайда 18
Описание слайда:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 18 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-540809

Похожие материалы