Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Инфоурок Химия ПрезентацииПрезентация по химии 9 класс

Презентация по химии 9 класс

библиотека
материалов
 класс 9 Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  класс 9 Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Описание слайда:

класс 9 Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

2 слайд § 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периоди
Описание слайда:

§ 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева. § 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. § 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. § 4. Химическая организация природы. § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции. § 6. Катализаторы и катализ.

3 слайд Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодическо
Описание слайда:

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева.

4 слайд  Характеристика элементов металлов На примере магния
Описание слайда:

Характеристика элементов металлов На примере магния

5 слайд Характеристика элементов металлов 1s22s22p63s2 +2 характерная степень окислен
Описание слайда:

Характеристика элементов металлов 1s22s22p63s2 +2 характерная степень окисления Радиус атома Электроотрицательность Металлические свойства Восстановительные свойства Кристаллическая металлическая решетка и металлическая химическая связь определяют типичные для металлов свойства.

6 слайд Характеристика элементов металлов Оксид магния – MgO (основный оксид) MgO + 2
Описание слайда:

Характеристика элементов металлов Оксид магния – MgO (основный оксид) MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O Гидроксид магния – Mg(OН)2 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Соли: MgCI2 – хлорид магния MgSO4 – сульфат магния MgCO3 – карбонат магния Летучие водородные соединения магний не образует

7 слайд  Характеристика элементов неметаллов На примере серы
Описание слайда:

Характеристика элементов неметаллов На примере серы

8 слайд Характеристика элементов неметаллов 1s22s22p63s23p4 Моноклинная Ромбическая П
Описание слайда:

Характеристика элементов неметаллов 1s22s22p63s23p4 Моноклинная Ромбическая Пластическая Аллотропия

9 слайд Высший оксид серы – SO3 (кислотный оксид) Гидроксид – H2SO4 (серная кислота)
Описание слайда:

Высший оксид серы – SO3 (кислотный оксид) Гидроксид – H2SO4 (серная кислота) Соли: SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O (реакция нейтрализации) BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCI (реакция обмена) Na2SO4 – сульфат натрия Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III) Летучее водородное соединение – H2S (сероводород) Характеристика элементов неметаллов

10 слайд Генетический ряд металлов Металл Основной оксид Основание Соль Генетический р
Описание слайда:

Генетический ряд металлов Металл Основной оксид Основание Соль Генетический ряд неметаллов Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль

11 слайд Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых
Описание слайда:

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

12 слайд Вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют и основные и кис
Описание слайда:

Вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют и основные и кислотные свойства, называются амфотерными соединениями (от греческого амфотеро – и тот, и другой) Амфотерные соединения образуют элементы побочных подгрупп, их называют переходными элементами или переходными металлами. +1, +2 Ме +6, +7 Основания Кислоты Примеры амфотерных соединений: AI2O3 – AI(OH)3 Fe2O3 – Fe(OH)3

13 слайд Химические свойства амфотерных соединений Проявление основных свойств: ZnO +
Описание слайда:

Химические свойства амфотерных соединений Проявление основных свойств: ZnO + 2HCI = ZnCI2 + H2O Zn(OH)2↓ + 2HCI = ZnCI2 + 2H2O AI2O3 + 6HNO3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O  AI(OH)3 + 3HNO3 = AI(NO3)3 + 3H2O Проявление кислотных свойств: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 – H2ZnO2 цинкат калия основание кислота

14 слайд Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + H2O   AI2O3 + NaOH = NaAIO2 + H2O AI2O3 + 2NaOH+ 3
Описание слайда:

Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + H2O   AI2O3 + NaOH = NaAIO2 + H2O AI2O3 + 2NaOH+ 3H2O = 3Na[AI(OH)4]  AI(OH)3 + NaOH = Na[AI(OH)4]      Твердые вещества Тетрагидроксоалюминат натрия Раствор Химические свойства амфотерных соединений

15 слайд Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Описание слайда:

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

16 слайд
Описание слайда:

17 слайд I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li
Описание слайда:

I период: H He 2 элемента Схема периодов периодической таблицы II период: Li Ne 8 элементов III период: Na Ar Малые периоды 8 элементов IV период: K Kr 18 элементов V период: Rb Xe 18 элементов VI период: Сs Rn 32 элемента VII период: Fr не завершен Большие периоды

18 слайд Группы периодической таблицы Главная подгруппа H 1 водород Li 3 литий Na 11 н
Описание слайда:

Группы периодической таблицы Главная подгруппа H 1 водород Li 3 литий Na 11 натрий K 19 калий Rb 37 рубидий Cs 55 цезий 1 2 3 4 5 6 7 Fr 87 франций Be 4 бериллий Mg 12 магний Ca 20 кальций Sr 38 стронций Ba 56 барий Ra 88 радий B 5 бор Al 13 алюминий Ga 31 галлий In 49 индий Tl 81 таллий C 6 углерод Si 14 кремний Ge 32 германий Sn 50 олово Pb 82 свинец N 7 азот P 15 фосфор As 33 мышьяк Sb 51 сурьма Bi 83 висмут O 8 кислород S 16 сера Se 34 селен Te 52 теллур Po 84 полоний F 9 фтор Cl 17 хлор Br 35 бром I 53 иод At 85 астат He 2 гелий Ne 10 неон Ar 18 аргон Kr 36 криптон Xe 54 ксенон Rn 86 радон Побочная подгруппа Cu 29 медь Ag 47 серебро Au 79 золото Zn 30 цинк Cd 48 кадмий Hg 80 ртуть Sc 21 скандий Y 39 иттрий La* 57 лантан Ac **89 актиний Ti 22 титан Zr 40 цирконий Hf 72 гафний Ku 104 курчатовий V 23 ванадий Nb 41 ниобий Ta 73 тантал Ns 105 нильсборий Cr 24 хром Mo 42 молибден W 74 вольфрам Mn 25 марганец Tc 43 технеций Re 75 рений Fe 26 железо Co 27 кобальт Ni 28 никель Ru 44 рутений Rh 45 родий Pd 46 палладий Os 76 осмий Ir 77 иридий Pt 78 платина (H) I II III IV V VI VII VIII N

19 слайд Лантаноиды 58 Се 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 68 Er 69 Tm
Описание слайда:

Лантаноиды 58 Се 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu Актиноиды 90 Тh 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 67 Но 95 Аm 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Термины «лантаноиды» и «актиноиды» были предложены в 1948 году профессором ЛГУ С.А.Щукаревым

20 слайд Заряд ядра Относительная атомная масса Ar Комплекс свойств химических элемент
Описание слайда:

Заряд ядра Относительная атомная масса Ar Комплекс свойств химических элементов Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер

21 слайд Г р у п п ы П е р и о д ы I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII Fr Щ
Описание слайда:

Г р у п п ы П е р и о д ы I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII Fr Щелочные металлы Галогены Инертные (благородные газы) F В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) растет число электронов на внешнем уровне; в) число энергетических уровней постоянно; г) радиус атома уменьшается. В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) число электронов на внешнем уровне постоянно; в) растет число энергетических уровней; г) увеличивается радиус атома.

22 слайд Валентность в высших оксидах возрастает от 1 до 8: I II III IV V VI VII VIII
Описание слайда:

Валентность в высших оксидах возрастает от 1 до 8: I II III IV V VI VII VIII II III Периоды Группы Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 Na2O Al203 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 I I II MgO II III III IV IV V V VI VII Валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4 до 1: I II III IV V VI VII VIII II III Периоды Группы CH4 NH3 H2O HF SiH4 РН3 H2S HCl IV IV III III II II I I

23 слайд Изменение свойств оксидов и гидроксидов Li2O BeО B2O3 CO2 N2O5 LiOH Be(OH)2 H
Описание слайда:

Изменение свойств оксидов и гидроксидов Li2O BeО B2O3 CO2 N2O5 LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 Основные Амфотерные К и с л о т н ы е Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Основные Амфотерные К и с л о т н ы е I II III IV V VI VII VIII II III

24 слайд Химическая организация природы
Описание слайда:

Химическая организация природы

25 слайд Внутреннее ядро 1220 км (радиус) Толщина Состав Твердые железо и никель Мант
Описание слайда:

Внутреннее ядро 1220 км (радиус) Толщина Состав Твердые железо и никель Мантия Внешнее ядро Внутреннее ядро Земная кора (литосфера) Внешнее ядро Мантия Литосфера 2250 км Жидкое состояние вещества 2900 км Кремний, алюминий, магний и др. Около 35 км Граниты и базальты

26 слайд Макроэлементы Микроэлементы C, O, H, N, P, S, K, Ca, Mg 99,9% в клетке Fe, Mn
Описание слайда:

Макроэлементы Микроэлементы C, O, H, N, P, S, K, Ca, Mg 99,9% в клетке Fe, Mn, Cu, Zn, Cr и др. 0,1% в клетке

27 слайд Химические элементы в организме человека Углерод 20,7% Водород 9,9% Азот 5,0%
Описание слайда:

Химические элементы в организме человека Углерод 20,7% Водород 9,9% Азот 5,0% Железо, цинк, марганец, бор, медь, кобальт, иод, бром, фтор - 1,9% Кислород 62,4% Остальные элементы 0,1% На атомном уровне различий между живой и неживой природой нет. Различия обнаруживаются только на молекулярном уровне.

28 слайд Значение микроэлементов в организме человека
Описание слайда:

Значение микроэлементов в организме человека

29 слайд Органические вещества в живом организме УГЛЕВОДЫ ЖИРЫ БЕЛКИ строительная, дви
Описание слайда:

Органические вещества в живом организме УГЛЕВОДЫ ЖИРЫ БЕЛКИ строительная, двигательная, ферментативная, защитная, транспортная, энергетическая. Функции: строительная, защитная, энергетическая, терморегуляторная. строительная, защитная, энергетическая. Аминокислоты в крови и клетках Жирные кислоты в крови и клетках Глюкоза (сахар) в крови и клетках

30 слайд Ферменты Витамины Гормоны Белковые молекулы и их комплексы, ускоряющие химиче
Описание слайда:

Ферменты Витамины Гормоны Белковые молекулы и их комплексы, ускоряющие химические реакции в живых организмах. Содержатся в клетках организмов. Органические вещества, поступающие в организм с пищей и оказывающие влияние на обмен веществ и общую жизнедеятельность организма. Биологически активные вещества, регулирующие работу органов и систем органов человека и животных. Вырабатываются железами внутренней секреции и поступают в кровь.

31 слайд Химические реакции. Скорость химической реакции.
Описание слайда:

Химические реакции. Скорость химической реакции.

32 слайд Химическая реакция – превращение одного или нескольких исходных веществ (реаг
Описание слайда:

Химическая реакция – превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит перераспределение электронов и ядер, образуются новые химические вещества (продукты реакции). Очень быстрая реакция Очень медленная реакция Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени: Vp = C1– C2/t. Единица измерения скорости химической реакции – 1 моль/(л · с).

33 слайд Зависимость скорости химической реакции от условий 1. Природа реагирующих вещ
Описание слайда:

Зависимость скорости химической реакции от условий 1. Природа реагирующих веществ AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓ Очень быстро 4Fe + 3O2 + 4H2O = 2(Fe2O3 · 2H2O) Коррозия железа очень медленно

34 слайд Зависимость скорости химической реакции от условий 2. Концентрация реагирующи
Описание слайда:

Зависимость скорости химической реакции от условий 2. Концентрация реагирующих веществ Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость взаимодействия между ними.

35 слайд Зависимость скорости химической реакции от условий 3. Площадь соприкосновения
Описание слайда:

Зависимость скорости химической реакции от условий 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

36 слайд Зависимость скорости химической реакции от условий 4. Температура При повышен
Описание слайда:

Зависимость скорости химической реакции от условий 4. Температура При повышении температуры на каждые 10оС скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом.

37 слайд Итак, факторы, от которых зависит скорость химической реакции, это: 1. Природ
Описание слайда:

Итак, факторы, от которых зависит скорость химической реакции, это: 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрация реагирующих веществ. 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4. Температура.

38 слайд Катализаторы и катализ
Описание слайда:

Катализаторы и катализ

39 слайд Катализаторы – вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по
Описание слайда:

Катализаторы – вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по которому она протекает, но остающиеся неизмененными качественно и количественно по окончании реакции. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами. Энергетическая схема реакции

40 слайд Гомогенный Гетерогенный Ферментативный Катализ Катализатор и реагируемые веще
Описание слайда:

Гомогенный Гетерогенный Ферментативный Катализ Катализатор и реагируемые вещества находятся в одной фазе 2SO2 + O2 → 2SO3 NO Катализатор и реагируемые вещества находятся в разных фазах 2SO2 + O2 → 2SO3 Pt Химические процессы в биологических системах, скорость которых регулируется веществами биологического происхождения (ферментами)

41 слайд Ингибиторы Вещества, снижающие скорость химических реакций или подавляющие их
Описание слайда:

Ингибиторы Вещества, снижающие скорость химических реакций или подавляющие их. Антиоксиданты (антиокислители, консерванты) – ингибиторы окисления, природные или синтетические вещества, способные замедлять окисление.

Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Проверен экспертом
Общая информация
Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции

Номер материала: ДБ-789527

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «История и философия науки в условиях реализации ФГОС ВО»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.