Описание презентации по отдельным слайдам:
§ 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева. § 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. § 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. § 4. Химическая организация природы. § 5. Химические реакции. Скорость химической реакции. § 6. Катализаторы и катализ.
Характеристика элементов металлов 1s22s22p63s2 +2 характерная степень окисления Радиус атома Электроотрицательность Металлические свойства Восстановительные свойства Кристаллическая металлическая решетка и металлическая химическая связь определяют типичные для металлов свойства.
Характеристика элементов металлов Оксид магния – MgO (основный оксид) MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O Гидроксид магния – Mg(OН)2 Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Соли: MgCI2 – хлорид магния MgSO4 – сульфат магния MgCO3 – карбонат магния Летучие водородные соединения магний не образует
Высший оксид серы – SO3 (кислотный оксид) Гидроксид – H2SO4 (серная кислота) Соли: SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O (реакция нейтрализации) BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCI (реакция обмена) Na2SO4 – сульфат натрия Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III) Летучее водородное соединение – H2S (сероводород) Характеристика элементов неметаллов
Вещества, которые в зависимости от условий реакций проявляют и основные и кислотные свойства, называются амфотерными соединениями (от греческого амфотеро – и тот, и другой) Амфотерные соединения образуют элементы побочных подгрупп, их называют переходными элементами или переходными металлами. +1, +2 Ме +6, +7 Основания Кислоты Примеры амфотерных соединений: AI2O3 – AI(OH)3 Fe2O3 – Fe(OH)3
Химические свойства амфотерных соединений Проявление основных свойств: ZnO + 2HCI = ZnCI2 + H2O Zn(OH)2↓ + 2HCI = ZnCI2 + 2H2O AI2O3 + 6HNO3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O AI(OH)3 + 3HNO3 = AI(NO3)3 + 3H2O Проявление кислотных свойств: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 – H2ZnO2 цинкат калия основание кислота
Группы периодической таблицы Главная подгруппа H 1 водород Li 3 литий Na 11 натрий K 19 калий Rb 37 рубидий Cs 55 цезий 1 2 3 4 5 6 7 Fr 87 франций Be 4 бериллий Mg 12 магний Ca 20 кальций Sr 38 стронций Ba 56 барий Ra 88 радий B 5 бор Al 13 алюминий Ga 31 галлий In 49 индий Tl 81 таллий C 6 углерод Si 14 кремний Ge 32 германий Sn 50 олово Pb 82 свинец N 7 азот P 15 фосфор As 33 мышьяк Sb 51 сурьма Bi 83 висмут O 8 кислород S 16 сера Se 34 селен Te 52 теллур Po 84 полоний F 9 фтор Cl 17 хлор Br 35 бром I 53 иод At 85 астат He 2 гелий Ne 10 неон Ar 18 аргон Kr 36 криптон Xe 54 ксенон Rn 86 радон Побочная подгруппа Cu 29 медь Ag 47 серебро Au 79 золото Zn 30 цинк Cd 48 кадмий Hg 80 ртуть Sc 21 скандий Y 39 иттрий La* 57 лантан Ac **89 актиний Ti 22 титан Zr 40 цирконий Hf 72 гафний Ku 104 курчатовий V 23 ванадий Nb 41 ниобий Ta 73 тантал Ns 105 нильсборий Cr 24 хром Mo 42 молибден W 74 вольфрам Mn 25 марганец Tc 43 технеций Re 75 рений Fe 26 железо Co 27 кобальт Ni 28 никель Ru 44 рутений Rh 45 родий Pd 46 палладий Os 76 осмий Ir 77 иридий Pt 78 платина (H) I II III IV V VI VII VIII N
Лантаноиды 58 Се 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu Актиноиды 90 Тh 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 67 Но 95 Аm 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Термины «лантаноиды» и «актиноиды» были предложены в 1948 году профессором ЛГУ С.А.Щукаревым
Г р у п п ы П е р и о д ы I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII Fr Щелочные металлы Галогены Инертные (благородные газы) F В пределах одного и того же периода металлические свойства уменьшаются, а неметаллические - увеличиваются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) растет число электронов на внешнем уровне; в) число энергетических уровней постоянно; г) радиус атома уменьшается. В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства увеличиваются, неметаллические уменьшаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер; б) число электронов на внешнем уровне постоянно; в) растет число энергетических уровней; г) увеличивается радиус атома.
Валентность в высших оксидах возрастает от 1 до 8: I II III IV V VI VII VIII II III Периоды Группы Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 Na2O Al203 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 I I II MgO II III III IV IV V V VI VII Валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4 до 1: I II III IV V VI VII VIII II III Периоды Группы CH4 NH3 H2O HF SiH4 РН3 H2S HCl IV IV III III II II I I
Изменение свойств оксидов и гидроксидов Li2O BeО B2O3 CO2 N2O5 LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 Основные Амфотерные К и с л о т н ы е Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 NaOH Mg(OH)2 Аl(ОН)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 Основные Амфотерные К и с л о т н ы е I II III IV V VI VII VIII II III
Химические элементы в организме человека Углерод 20,7% Водород 9,9% Азот 5,0% Железо, цинк, марганец, бор, медь, кобальт, иод, бром, фтор - 1,9% Кислород 62,4% Остальные элементы 0,1% На атомном уровне различий между живой и неживой природой нет. Различия обнаруживаются только на молекулярном уровне.
Органические вещества в живом организме УГЛЕВОДЫ ЖИРЫ БЕЛКИ строительная, двигательная, ферментативная, защитная, транспортная, энергетическая. Функции: строительная, защитная, энергетическая, терморегуляторная. строительная, защитная, энергетическая. Аминокислоты в крови и клетках Жирные кислоты в крови и клетках Глюкоза (сахар) в крови и клетках
Ферменты Витамины Гормоны Белковые молекулы и их комплексы, ускоряющие химические реакции в живых организмах. Содержатся в клетках организмов. Органические вещества, поступающие в организм с пищей и оказывающие влияние на обмен веществ и общую жизнедеятельность организма. Биологически активные вещества, регулирующие работу органов и систем органов человека и животных. Вырабатываются железами внутренней секреции и поступают в кровь.
Химическая реакция – превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит перераспределение электронов и ядер, образуются новые химические вещества (продукты реакции). Очень быстрая реакция Очень медленная реакция Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени: Vp = C1– C2/t. Единица измерения скорости химической реакции – 1 моль/(л · с).
Катализаторы – вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по которому она протекает, но остающиеся неизмененными качественно и количественно по окончании реакции. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами. Энергетическая схема реакции
Гомогенный Гетерогенный Ферментативный Катализ Катализатор и реагируемые вещества находятся в одной фазе 2SO2 + O2 → 2SO3 NO Катализатор и реагируемые вещества находятся в разных фазах 2SO2 + O2 → 2SO3 Pt Химические процессы в биологических системах, скорость которых регулируется веществами биологического происхождения (ферментами)
Номер материала: ДБ-789527
Вам будут интересны эти курсы: