Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 9 класс гидролиз солей

Презентация по химии 9 класс гидролиз солей

библиотека
материалов
Гидролиз солей.
Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5...
Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следо...
Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия...
Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основание...
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH +...
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону:...
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2...
Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону:...
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3...
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и...
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔...
Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увели...
Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого...
15 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Гидролиз солей.
Описание слайда:

Гидролиз солей.

№ слайда 2 Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

№ слайда 3 Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5
Описание слайда:

Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН 3. Гидролиз дисахаридов. С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6 4. Гидролиз полисахаридов. (С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6

№ слайда 4 Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следо
Описание слайда:

Гидролиз неорганических веществ. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред: Кислотную (рН<7). Щелочную (рН>7). Нейтральную (рН=7).

№ слайда 5 Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия
Описание слайда:

Классификация солей. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей: 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

№ слайда 6 Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основание
Описание слайда:

Классификация солей. 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

№ слайда 7 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH +
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

№ слайда 8 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону:
Описание слайда:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Реакция среды - щелочная, рН>7. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

№ слайда 9 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2
Описание слайда:

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯ Н2О ↔ OH¯ + H+ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ рн <7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

№ слайда 10 Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону:
Описание слайда:

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Среда кислотная, рН<7.

№ слайда 11 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3
Описание слайда:

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и по аниону.

№ слайда 12 Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и
Описание слайда:

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Гидролиз по катиону и по аниону. Химическое равновесие смещено вправо. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

№ слайда 13 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔
Описание слайда:

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. КСl + H2O ↔ КСl ↔ К + + Сl¯ Н2О ↔ OH¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

№ слайда 14 Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увели
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: Добавить воды. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

№ слайда 15 Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого
Описание слайда:

Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить раствор. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-164825

Похожие материалы