Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 8 класс на тему "Общая характеристика металлов"

Презентация по химии 8 класс на тему "Общая характеристика металлов"

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов
Металлы
План Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение ато...
Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести д...
Строение атомов металлов Кристаллические решетки, в узлах которых находятся...
Строение атомов Ме (продолжение) Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют...
 Физические свойства
1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и непр...
Физические свойства (продолжение) 3) В большинстве случаев при обычных услови...
4) Механическое воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смеще...
5) Различна плотность металлов. Она тем меньше, чем меньше атомная масса элем...
Химические свойства
Общие химические свойства Наиболее энергично металлы реагируют с простыми вещ...
1. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот: 0 0 +2 -1 Mg...
Химические свойства металлов Взаимодействие металлов с неметаллами: 2. с кисл...
Литий и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха, образу...
Другие металлы, взаимодействуют с кислородом менее активно или при нагревании...
3.С водородом самые активные металлы образуют гидриды: 0 0 +2 -1 Са + Н2 → Са...
Общие химические свойства (взаимодействие со сложными веществами) Взаимодейс...
1.С кислотами в растворе взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений д...
2. С растворами солей. Условия взаимодействия: Металл должен находиться в ряд...
Взаимодействие со сложными веществами 3. С водой 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O = 2NaOH...
4) Некоторые органические соединения взаимодейст -вуют с щелочными металлами....
4. С органическими веществами. 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ 2CH3Cl + 2Na =...
Электрохимический ряд напряжения Этот ряд называется электрохимическим рядом...
Коррозия Металлов Коррозия – это химическое и электрохимическое разрушение м...
Методы борьбы с коррозией
Сплавы Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их мет...
Сплавы (продолжение) 	В современной технике наибольшее применение находят спл...
Металлы в природе, общие способы получения
Металлы в природе, общие способы получения Самым распространенным Ме в земно...
Металлы в природе Самородок платины Самородок серебра Самородок золота нефелин
Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее активные Ме восстанавливают...
Металлы в природе, общие способы получения
Применение алюминия
Применение титана
35 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Металлы
Описание слайда:

Металлы

№ слайда 2 План Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение ато
Описание слайда:

План Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Физические свойства металлов. Общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения. Коррозия металлов. Сплавы. Металлы в природе, общие способы их получения.

№ слайда 3 Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести д
Описание слайда:

Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бериллия (Be) к астату (At), то справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу – элементы-металлы (к ним также относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами.

№ слайда 4 Строение атомов металлов Кристаллические решетки, в узлах которых находятся
Описание слайда:

Строение атомов металлов Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны, называют металлическими. Связь, которую осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической.

№ слайда 5 Строение атомов Ме (продолжение) Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют
Описание слайда:

Строение атомов Ме (продолжение) Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют 1-3 электрона (4 электрона имеют металлы IV группы). Ме главных подгрупп завершают внешний уровень, отдавая электроны. Ме побочных подгрупп. Предвнешний уровень незавершенный, внешний уровень имеет 1-2 электрона; завершают внешний уровень, отдавая электроны, степень окисления: +1; +2; +3; (+4). Все металлы - восстановители

№ слайда 6  Физические свойства
Описание слайда:

Физические свойства

№ слайда 7 1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и непр
Описание слайда:

1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов. 2) Тот факт, что металлы обладают хорошей электрической проводимостью, объясняется присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному. Физические свойства (продолжение) Электрический ток – это упорядоченное (направленное) движение заряженных частиц.

№ слайда 8 Физические свойства (продолжение) 3) В большинстве случаев при обычных услови
Описание слайда:

Физические свойства (продолжение) 3) В большинстве случаев при обычных условиях теплопроводность металлов изменяется в такой же последовательности, как и их электрическая проводимость. Теплопроводность обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов, благодаря чему происходит быстрее выравнивание температур в массе металлов. Наибольшая теплопроводность – у серебра, и меди, наименьшая – у висмута и ртути.

№ слайда 9 4) Механическое воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смеще
Описание слайда:

4) Механическое воздействие на кристалл с металлической связью вызывает смещение слоев атомов, однако, благодаря перемещению электронов по всему кристаллу, разрыв связей не происходит. Для металлов характерна высокая пластичность. Она уменьшается в ряду Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe. Золото, например, можно прокатывать в листы толщиной не более 0,003 мм, которые используются для позолоты различных предметов. Физические свойства (продолжение)

№ слайда 10 5) Различна плотность металлов. Она тем меньше, чем меньше атомная масса элем
Описание слайда:

5) Различна плотность металлов. Она тем меньше, чем меньше атомная масса элемента-металла и чем больше радиус его атома. Самый легкий из металлов – литий (плотность = 0,53 г/см³ ), самый тяжелый – осмий (плотность = 22,6 г/см³). Металлы с плотностью меньше 5 г/см³ – легкие, остальные – тяжелые. Физические свойства (продолжение)

№ слайда 11 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 12 Общие химические свойства Наиболее энергично металлы реагируют с простыми вещ
Описание слайда:

Общие химические свойства Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами):

№ слайда 13 1. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот: 0 0 +2 -1 Mg
Описание слайда:

1. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот: 0 0 +2 -1 Mg + Cl2 = MgCl2 2е хлорид магния 0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 6е хлорид железа(III)

№ слайда 14 Химические свойства металлов Взаимодействие металлов с неметаллами: 2. с кисл
Описание слайда:

Химические свойства металлов Взаимодействие металлов с неметаллами: 2. с кислородом Щелочные металлы активно реагируют с кислородом воздуха, образуя пероксиды 0 0 +1 -1 2Na + O2 = Na2O2 2е пероксид натрия 0 +1 -1 +1 -2 2Na + Na2O2 = 2Na2O 2е оксид натрия (основный оксид)

№ слайда 15 Литий и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха, образу
Описание слайда:

Литий и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом воздуха, образуя основные оксиды: 0 0 +1 -1 4Li + O2 = 2Li2O 4е оксид лития 0 0 +2 -2 2Ca + O2 = 2CaO 4е оксид кальция

№ слайда 16 Другие металлы, взаимодействуют с кислородом менее активно или при нагревании
Описание слайда:

Другие металлы, взаимодействуют с кислородом менее активно или при нагревании: 0 0 +3 -2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4е оксид алюминия (амфотерный оксид) 0 0 t +2 -2 2Cu + O2 → 2CuO 4е оксид меди(II) (основный оксид)

№ слайда 17 3.С водородом самые активные металлы образуют гидриды: 0 0 +2 -1 Са + Н2 → Са
Описание слайда:

3.С водородом самые активные металлы образуют гидриды: 0 0 +2 -1 Са + Н2 → СаН2 2е гидрид кальция 4. С серой металлы образуют соли– сульфиды: 0 0 +2 -2 Fe + S → FeS 2е сульфид железа

№ слайда 18 Общие химические свойства (взаимодействие со сложными веществами) Взаимодейс
Описание слайда:

Общие химические свойства (взаимодействие со сложными веществами) Взаимодействие металлов с кислотами -окислительно-восстановительный процесс. Окислителем является ион водорода, который принимает электроны от металла 2) Взаимодействие металлов с растворами солей менее активных металлов. В этом случае происходит отрыв электронов от атомов более активного металла и присоединение их ионами менее активного. 3) Активные металлы взаимодействуют с водой, которая выступает в роли окислителя.

№ слайда 19 1.С кислотами в растворе взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений д
Описание слайда:

1.С кислотами в растворе взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2 + H2↑

№ слайда 20 2. С растворами солей. Условия взаимодействия: Металл должен находиться в ряд
Описание слайда:

2. С растворами солей. Условия взаимодействия: Металл должен находиться в ряду напряжений левее металла, образующего соль В результате реакции должна образоваться растворимая соль. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

№ слайда 21 Взаимодействие со сложными веществами 3. С водой 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O = 2NaOH
Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами 3. С водой 0 +1 +1 0 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ гидроксид натрия 0 +1 +2 0 Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ гидроксид бария растворимые основания– щелочи

№ слайда 22 4) Некоторые органические соединения взаимодейст -вуют с щелочными металлами.
Описание слайда:

4) Некоторые органические соединения взаимодейст -вуют с щелочными металлами. 4) Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. 5) Металлы могут образовывать химические соединения между собой. Они имеют общее название – интерметаллические соединения или интерметаллиды. Примером могут служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb. Общие химические свойства

№ слайда 23 4. С органическими веществами. 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ 2CH3Cl + 2Na =
Описание слайда:

4. С органическими веществами. 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl 5. Со щелочами в растворе (взаимодействуют металлы, гидроксиды которых амфотерны). 2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH4)] + 3H2↑

№ слайда 24 Электрохимический ряд напряжения Этот ряд называется электрохимическим рядом
Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжения Этот ряд называется электрохимическим рядом напряжения. Энергия ионизации, определяется положением металла в периодической системе. В электрохимическом ряду напряжения металл, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей металл, стоящей правее. Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет себя вести в паре с другим. В электрохимический ряд напряжения включен также водород. Это позволяет сделать заключение о том, какие Ме могут вытеснить водород из растворов кислот. Так , например, железо вытесняет водород из растворов кислот, так как находится левее его; медь же не вытесняет водород, так как находится правее его.

№ слайда 25 Коррозия Металлов Коррозия – это химическое и электрохимическое разрушение м
Описание слайда:

Коррозия Металлов Коррозия – это химическое и электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды. Существует два вида коррозии: химическая и электрохимическая. химическая коррозия Электрохимическая коррозия Коррозию Ме и их сплавов вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы солей. Более активный Ме при электрохимической коррозии разрушается, переходя в воду, тем самым предохраняя менее активный Ме от разрушения.

№ слайда 26 Методы борьбы с коррозией
Описание слайда:

Методы борьбы с коррозией

№ слайда 27 Сплавы Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их мет
Описание слайда:

Сплавы Сплавы обладают такими свойствами, которые не имеют образующие их металлы. Получение сплавов основано на способности расплавленных Ме растворяться в друг друге. При охлаждении образуются сплавы с нужными свойствами: легкоплавкие, жаростойкие, кислостойкие и т.д. Сплавы – это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух или более компонентов, из которых по крайней мере один – металл. Сплавы однородные неоднородные при сплавлении образуется раствор одного Ме в другом. Припой: одна часть свинца и две части олова при сплавлении образуется механическая смесь Ме Дюралюмин: 95% алюминия, 4% меди, 0,5% марганца и 0,5% магния

№ слайда 28 Сплавы (продолжение) 	В современной технике наибольшее применение находят спл
Описание слайда:

Сплавы (продолжение) В современной технике наибольшее применение находят сплавы железа. Так, например, в машиностроении на их долю приходится 90 % от общей массы применяемых металлов. Важнейшими сплавами железа являются чугун и сталь. Чугун – это сплав железа, содержащий более 1,7 % углерода, а также кремний, марганец, небольшие количества серы и фосфора. Сталь - это сплав железа, содержащий 0,1-2 % углерода и небольшие количества кремния, марганца, фосфора и серы.

№ слайда 29 Металлы в природе, общие способы получения
Описание слайда:

Металлы в природе, общие способы получения

№ слайда 30 Металлы в природе, общие способы получения Самым распространенным Ме в земно
Описание слайда:

Металлы в природе, общие способы получения Самым распространенным Ме в земной коре является алюминий. За ним следует железо, натрий, калий, магний и титан. Содержание остальных металлов незначительно. Так, например, хрома в земной коре по массе всего лишь 0,3%, никеля – 0,2%, а меди – 0,01%. Ме встречаются в природе как в свободном виде, так и в различных соединениях боксит гематит магнетит Пудожгорский Костомукша Север Карелии

№ слайда 31 Металлы в природе Самородок платины Самородок серебра Самородок золота нефелин
Описание слайда:

Металлы в природе Самородок платины Самородок серебра Самородок золота нефелин

№ слайда 32 Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее активные Ме восстанавливают
Описание слайда:

Наиболее активные Ме получают электролизом. Менее активные Ме восстанавливают из их оксидов (приведем несколько примеров): 2. Обжиг сульфидов Ме с последующим восстановлением образовавшихся оксидов: 3. Восстановление Ме из их оксидов более активными Ме: 1. Восстановление Ме из их оксидов углем или оксидом углерода (II):

№ слайда 33 Металлы в природе, общие способы получения
Описание слайда:

Металлы в природе, общие способы получения

№ слайда 34 Применение алюминия
Описание слайда:

Применение алюминия

№ слайда 35 Применение титана
Описание слайда:

Применение титана


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-399718

Похожие материалы