Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Растворение.
Растворимость веществ.
2 слайд
Цель урока:
Познакомиться с растворением как физико-химическим процессом и растворами как физико-химическими системами.
Выявить зависимость растворимости твердых веществ от температуры.
Рассмотреть классификацию растворов по признаку растворимости.
3 слайд
Растворами называют гомогенную систему, состоящую из двух или большего числа составных частей (компонентов), относительное содержание которых может непрерывно изменяться в тех или иных пределах.
Главный признак растворов- непрерывное изменение состава при сохранении однородности
К растворам относят:
гомогенные смеси
соединения переменного состава
Компоненты раствора
Растворитель
растворенное
вещество
Важная особенность – простыми физическими приемами можно выделить чистые исходные компоненты.
4 слайд
Теории растворов.
5 слайд
Физическая теория.
Основоположники теории: Вант Гофф, Оствальд, Аррениус.
Растворение– процесс диффузии.
Растворы– однородные смеси.
Сванте Аррениус
6 слайд
Химическая теория.
Основоположники: Менделеев, Каблуков, Кистяковский.
Растворение – это процесс химического взаимодействия растворяемого вещества с водой – процесс гидратации.
Растворы – это соединения-гидраты.
Иван Алексеевич Каблуков
7 слайд
Современная теория.
Растворение – это физико-химический процесс.
Растворы – это однородные (гомогенные) системы, состоящие из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия – гидратов.
8 слайд
Растворение
Физический процесс –
результат диффузии веществ
Химический процесс –взаимодействие вещества с водой и образование гидратов
Состав раствора
Растворенное вещество
Растворитель
Гидраты растворенных веществ
9 слайд
Гидраты
Не постоянный состав (в кристаллогидратах)
Медный купорос – CuSO4 · 5H2O
Глауберова соль – Na2SO4 · 10 H2O
Постоянный состав
(в растворах)
10 слайд
Признаки химического взаимодействия при растворении.
11 слайд
1. Тепловые явления
эндотермические
2. Изменение цвета
Белые кристаллы CuSO4
(безводного)
Синие кристаллы
CuSO4 · 5 H2O,
раствор голубого цвета
Приливание воды
выпаривание
экзотермические
12 слайд
Растворимость - ?
От чего зависит растворимость веществ?
13 слайд
Факторы влияющие на растворимость веществ
1. Природа растворенного вещества
2. Природа растворителя
3. Температура
4. Масса растворенного вещества
14 слайд
Природа растворенного вещества
Вещества
хорошо растворимые (в 100г H2O больше 1г вещества)
нерастворимые (в 100г H2O меньше 0,01г вещества)
малорастворимые (в 100г H2O меньше 1г вещества)
РАСТВОРИМОСТЬ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ В 100 г ВОДЫ ПРИ 20 °С
Карбонат кальция CaCO3
Гидроксид кальция Ca(OH)2
Хлорид кальция CaCl2
15 слайд
Зависимость растворимости веществ от природы растворителя
Растворение медного купороса в воде
Растворение медного купороса в спирте
Спиртовой раствор йода
16 слайд
17 слайд
Классификация растворов по признаку растворимости
Ненасыщенный раствор: при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе
Насыщенный раствор: при данной температуре вещество больше не растворяется
Пересыщенный раствор: в растворенном состоянии больше вещества, чем его в насыщенном растворе
18 слайд
Типы растворов по содержанию растворенного вещества
Ненасыщенные – если содержание в растворе растворенного вещества ниже отвечающего равновесию (ниже растворимости). Содержание вещества в растворе больше 0, но меньше растворимости.
Насыщенный – такой раствор, в котором содержание растворенного вещества отвечает установлению при данной температуре равновесия между этим веществом и раствором.
Перенасыщенный – такой раствор , где содержание вещества больше, чем насыщенном растворе.
19 слайд
Ответьте на вопросы :
1. От чего не зависит растворимость твердых веществ?
А) от природы растворителя Б) от природы растворенного вещества В) от давления Г) от температуры
2. Как меняется растворимость гидроксида кальция в воде при понижении температуры?
А) понижается Б) остается постоянной В) увеличивается Г) не знаю
3. Какое из веществ является практически нерастворимым?
А) нитрат серебра Б) сульфат бария В) гидроксид кальция Г) не знаю
4. К 100мл H2O добавили 10г карбоната кальция. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?
А) 10% Б) 9,1% В) 5% Г) 0%
20 слайд
Применение растворов
в промышленности
21 слайд
Применение растворов в сельском хозяйстве
22 слайд
Применение растворов
в быту и медицине
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 167 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Майер Марина Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.