Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии 8 класс оксиды

Презентация по химии 8 класс оксиды



Внимание! Сегодня последний день приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
«Химик требуется не такой, который лишь из одного чтения книг понял сию науку...
Тема урока – путешествие в мир удивительных веществ «ОКСИДЫ»
Цели урока: Дать понятие об оксидах; Изучить физические и химические свойства...
Задание: найдите новые незнакомые вам бинарные соединения. P2O5, Mg3N2, Cao,...
ПРОВЕРИМ! Сложные вещества Состоят из 2-х элементов Один из них обязательно к...
ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящие из 2-х химических элементов, один из кот...
Лабораторный опыт «Ознакомление с образцами оксидов» Задание: опишите физичес...
Название и формула оксида 	Цвет	Агрегатное состояние	t плавления C 	Строение...
Оксиды бывают разные Жидкие, твёрдые, газообразные. По-разному называются И...
СХЕМА Оксиды металлов неметаллов CuO, Fe2O3 H2O, SO2
Вода… Из атомов мир создавала природа, Два атома лёгких взяла водорода, Приба...
В земной коре оксиды часто встречаются в виде минералов
Красные и магнитные железняки Бурый железняк
Новолипецкий металлургический комбинат
сапфир рубин
аметист агат
Угарный газ
Закрепление ЗАДАЧА. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV)? Какой объём з...
Закрепление 2) Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В...
1 из 26

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Химик требуется не такой, который лишь из одного чтения книг понял сию науку
Описание слайда:

«Химик требуется не такой, который лишь из одного чтения книг понял сию науку, но который собственным искусством в нём прилежно упражнялся»

№ слайда 2 Тема урока – путешествие в мир удивительных веществ «ОКСИДЫ»
Описание слайда:

Тема урока – путешествие в мир удивительных веществ «ОКСИДЫ»

№ слайда 3 Цели урока: Дать понятие об оксидах; Изучить физические и химические свойства
Описание слайда:

Цели урока: Дать понятие об оксидах; Изучить физические и химические свойства оксидов. Закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений Производить расчёты с использованием формул оксидов

№ слайда 4 Задание: найдите новые незнакомые вам бинарные соединения. P2O5, Mg3N2, Cao,
Описание слайда:

Задание: найдите новые незнакомые вам бинарные соединения. P2O5, Mg3N2, Cao, FeCl3, SO2, K2O, CuBr2 ; 1. Какие это вещества? 2. Из скольких элементов они состоят?

№ слайда 5 ПРОВЕРИМ! Сложные вещества Состоят из 2-х элементов Один из них обязательно к
Описание слайда:

ПРОВЕРИМ! Сложные вещества Состоят из 2-х элементов Один из них обязательно кислород

№ слайда 6 ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящие из 2-х химических элементов, один из кот
Описание слайда:

ОКСИДЫ - сложные вещества, состоящие из 2-х химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

№ слайда 7 Лабораторный опыт «Ознакомление с образцами оксидов» Задание: опишите физичес
Описание слайда:

Лабораторный опыт «Ознакомление с образцами оксидов» Задание: опишите физические свойства оксидов при обычных условиях, обменяйтесь результатами своих наблюдений, заполните таблицу, сделайте выводы.

№ слайда 8 Название и формула оксида 	Цвет	Агрегатное состояние	t плавления C 	Строение
Описание слайда:

Название и формула оксида Цвет Агрегатное состояние t плавления C Строение Оксид меди (II) CuO чёрный твёрдое 1026 Немолеку- лярное Оксид железа (III) Fe2O3 Коричне-вый твёрдое 1562 Немолеку- лярное Оксид серы (IV) SO2 Бесцвет-ный газообразное 75,5 Молекуляр- ное Оксид водорода H2O Бесцвет-ный жидкое 0 Молекуляр- ное

№ слайда 9 Оксиды бывают разные Жидкие, твёрдые, газообразные. По-разному называются И
Описание слайда:

Оксиды бывают разные Жидкие, твёрдые, газообразные. По-разному называются И свойствами отличаются.

№ слайда 10 СХЕМА Оксиды металлов неметаллов CuO, Fe2O3 H2O, SO2
Описание слайда:

СХЕМА Оксиды металлов неметаллов CuO, Fe2O3 H2O, SO2

№ слайда 11 Вода… Из атомов мир создавала природа, Два атома лёгких взяла водорода, Приба
Описание слайда:

Вода… Из атомов мир создавала природа, Два атома лёгких взяла водорода, Прибавила атом один кислорода, И получилась частица воды, Море воды, океаны и льды.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 В земной коре оксиды часто встречаются в виде минералов
Описание слайда:

В земной коре оксиды часто встречаются в виде минералов

№ слайда 18 Красные и магнитные железняки Бурый железняк
Описание слайда:

Красные и магнитные железняки Бурый железняк

№ слайда 19 Новолипецкий металлургический комбинат
Описание слайда:

Новолипецкий металлургический комбинат

№ слайда 20 сапфир рубин
Описание слайда:

сапфир рубин

№ слайда 21 аметист агат
Описание слайда:

аметист агат

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Угарный газ
Описание слайда:

Угарный газ

№ слайда 25 Закрепление ЗАДАЧА. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV)? Какой объём з
Описание слайда:

Закрепление ЗАДАЧА. Какова масса 1,5 моль оксида углерода (IV)? Какой объём займёт это количество? Сколько молекул будет содержать это Количество?

№ слайда 26 Закрепление 2) Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В
Описание слайда:

Закрепление 2) Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В тетрадях запишите к цифре соответствующую букву. 1) SO3 A. Оксид азота (IV) 2) ZnO B. Оксид натрия 3) NO2 C. Оксид серы (VI) 4) SO2 D. Оксид цинка 5) Na2O E. Оксид серы (IV)



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 24.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров49
Номер материала ДБ-097804
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх