Презентация по химии "11 класс. 1 урок"

• 1 слайд

  Тема урока: Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
  Цель: Повторить и расширить знания химии об атоме, химическом элементе, изотопах, простых и сложных веществах.
  

• 2 слайд

  Что изучает химия?
  Химия- это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
  Вещества делятся на….
  Простые вещества – это…
  Сложные вещества делятся на…
  Оксиды- это..
  Кислоты – это..
  Основания- это..
  Соли – это…
  

• 3 слайд

  Структурные единицы вещества:
  
      Атом – наименьшая элекронейтральная частица химического элемента и простого вещества, обладающая всеми его химическими свойствами и далее физически и химически неделимая.
       Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, физически неделимая, но делимая химически.
  Химический элемент – это вид атомов с определённым зарядом ядра.
  
  

• 4 слайд

  Состав атома:
  
  

• 5 слайд

  Состав атомного ядра:
      В состав ядра входят элементарные частицы (нуклоны) –            протоны (11p) и нейтроны (10n).
       Т.к. практически вся масса атома сосредоточена в ядре и mp ≈mn ≈ 1 а.е.м, то округлённое значение Ar химического элемента равно общему числу нуклонов в ядре.
            
  A = N + Z
   
  (А – массовое число, округлённое значение Аr;  N – число нейтронов в ядре; Z – заряд ядра, равный числу протонов)
   
  Общее число электронов в электронной оболочке атома Nē равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента
                                                
  №(х.э.) = Nē = Z
   
  
  

• 6 слайд

  Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой.
  
         Обозначение изотопов: слева от символа элемента указывают массовое число (вверху) и порядковый номер элемента (внизу)
  Напишите изотопы протия, дейтерия, трития.
  
  
       
  

• 7 слайд

  Почему у изотопов разная масса?
  Изотопы имеют разную массу из-за различного числа нейтронов в их ядрах.
   
  В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов. 
  Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают ватомных долях (ωат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.
                                                        Например:
  ωат  (3517Cl) = 0,754
  ωат (3717Cl) = 0,246
  
  

• 8 слайд

  Почему атомные массы в таблице дробные?
  В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными.
  
  Arср =  ωат.(1) ∙ Ar(1)  + … +  ωат.(n) ∙ Ar(n)
  
                                                        Например:  
  Arср (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453
   
  
  

• 9 слайд

  Относительная атомная и молекулярные массы :
  Массы атомов и молекул очень малы. В настоящее время в физике и химии принята единая система измерения.
   1 а.е.м. = m(а.е.м.) = 1/12 m(12C) = 1,66057 ∙ 10-27 кг = 1,66057 ∙ 10-24 г.
  Абсолютные массы некоторых атомов:
  m(C) =  1,99268 ∙ 10-23 г
  m(H) =  1,67375 ∙ 10-24 г
  m(O) =   2,656812 ∙ 10-23 г
   Ar – показывает, во сколько раз данный атом тяжелее 1/12 части атома 12С.
  Мr – показывает, во сколько раз данная молекула тяжелее 1/12 части атома 12С.
   12. Связь между абсолютной и относительной массами атома или молекулы: m(атома) = Ar ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг m(молекулы) = Mr ∙ 1,66 ∙ 10 -27 кг
   
  

• 10 слайд

  Что такое моль?
  Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют единицу измерения – моль.
       Моль (ν) – единица количества вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа 12C
        Масса 1 атома  12C  равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12C равно:
  NA = 12 г / 12 ∙ 1,66057 ∙ 10-24 г =  6,0221 ∙ 1023
     Физическая величина NA называется постоянной Авогадро(число Авогадро) и имеет размерность  [NA] = моль-1.
  
  

• 11 слайд

  Основные формулы:
  
  M = Mr = ρ ∙ Vm      (ρ – плотность; Vm – объём при н.у.)
  

• 12 слайд

  Готовимся к ЕГЭ
  Двухэлементные вещества – это:
  1)этанол;2)бензол; 3)кремнезем; 4)калийная селитра.
  1)сухой лед; 2)сахароза; 3)бертолетова соль; 4) поваренная соль
  Вещества, молекулы которых состоят из четырех атомов, - это
  1)аммиак; 2) ацетилен; 3) силан; 4) сероводород
  Правильные химические понятия в следующих наборах: 1) атомы гелия, кислорода, железа; 2) молекулы хлорида натрия, воздуха и аргона; 3) молекулы азота, аммиака и уксусной кислоты; 4) оксиды А12О3 состоят из молекул А12 и О3
  

• 13 слайд

  Задачи для самостоятельного решения
  
  №1. Вычислите число атомов азота в 100г карбоната аммония, содержащего 10% неазотистых примесей.
  №2. При нормальных условиях 12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого газа, имеют массу 18 г. Сколько литров каждого из газов содержит смесь?
  №3. При действии избытка соляной кислоты на 8,24 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом МО2, который не реагирует с соляной кислотой, получено 1,344 л газа при н.у. Входе другого опыта установлено, что мольное отношение оксида марганца (IV) к неизвестному оксиду равно 3:1. Установите формулу неизвестного оксида и вычислите его массовую долю в смеси.
   
  
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  Вспомнить все законы химии и записать их.
  Параграфы.