Презентация по химии 9 класс "Железо"

• 1 слайд

  МКОУ Лесковская ООШ
  
  
  учитель химии: Крапивкина Т.М
  
  Железо
  

• 2 слайд

  .
  Железо – не только основа всего мира, самый главный элемент окружающей нас природы. Оно основа культуры и промышленности. Оно орудие войны и мирного труда, и во всей таблице Менделеева невозможно найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Академик Ферсман А.Е.
  
  

• 3 слайд

  Положение в Периодической системе
  
  
  
  

• 4 слайд

  Строение атома
  С. О. : +2, +3
  

• 5 слайд

  В середине II тысячелетия до н.э. в Египте была основана металлургия железа – получение его из железных руд. Это положило начало железному веку в истории человечества.
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Твердое(Плотность=7,87 г/см )
  Серо-серебристое
  Блестящее
  Хорошо проводит тепло
  и электрический ток
  Достаточно ковкое и пластичное
  Обладает магнитными свойствами
  3
  

• 7 слайд

  Коррозия Металла.
  1. Железо разрушается под действием окружающей среды – оно ржавеет.
  2.4Fe + 3O 2 + 2n·H 2 O = 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O 3. Состав ржавчины очень сложный.
  

• 8 слайд

  
  Коррозия железа
  

• 9 слайд

  Защита железа от коррозии.
  1.Лако-красочные покрытия.
  2.Эмаль – силикатное стекло с добавлением оксидов металлов. 3.Металлические покрытия: лужение, оцинковывание, хромирование и т.д. 4.Выплавление нержавеющих сталей 5.Ингибирование.
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  Металл средней активности
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  3Fe + 2O2 = Fe3O4
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  Fe + S = FeS
  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
  Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения
  Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3
  
  

• 12 слайд

  Оксиды железа
  
  Соединения железа
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Гидроксиды железа
  

• 14 слайд

  Железо в природе.
  Железные руды :
  Магнитный Железняк (магнетит) – Fe3О 4;
  Красный Железняк (гематит) – Fe2О 3
  Бурый железняк (лимонит) - Fe2O3·H2O
  Шпатовый железняк (сидерит) – FeСО3
  

• 15 слайд

• 16 слайд

  Главное месторождение железных руд.
  

• 17 слайд

  Качественные реакции.
  1.На ион Fe 2+ - взаимодействие с красной кровяной солью гексацианоферратом (III)калия
  Fe +2 SO 4 +K 3 [Fe(CN) 6 ]=KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] +K 2 SO 4 синего цвета.
  
  2.На ион Fe 3+ –взаимодействие с роданидом аммония Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN Fe(SCN) 3 +3NH 4 CI Fe +3 CI 3 +3NH 4 SCN Fe(SCN) 3 +3NH 4 CI кроваво-красного цвета.
  

• 18 слайд

  Живое железо.