Презентация по химии "Классификация химических реакций

• 1 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ
  ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
  Тема: «Химические реакции», химия, 11 класс
  

• 2 слайд

  
  Химические реакции или химические явления – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и (или) по строению.
  Условия протекания: смешение веществ, нагревание; действие света, электрического тока, излучения; механическое воздействие; изменение давления.
  При химических реакциях не меняется общее число атомов каждого элемента и его изотопный состав.
  HCI + NaOH = NaCI + H2O
  Ядерные реакции – это превращения атомных ядер, связанное с взаимодействием их с другими ядрами или элементарными частицами.
  
  
  
  
  словарь
  

• 3 слайд

  Химические реакции
  По тепловому эффекту
  По числу и составу исходных и образующихся веществ
  По наличию катализатора
  По направленности
  По изменению степеней окисления элементов
  По агрегатному состоянию реагирующих веществ
  

• 4 слайд

  I. Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ:
  
  

• 5 слайд

  
  
  I
  1) Реакции, протекающие без изменения состава вещества
  А) получение аллотропных модификаций одного химического элемента
  эл.ток
  3O2 → 2O3
  12000С
  Cграфит → Cалмаз
  2500С
  P4 ↔ Pкрасный
  t0C
  Sромбическая ↔ Sмоноклинная
  
  

• 6 слайд

  Б) реакции изомеризации – реакции, при которых из исходного вещества образуется продукт с таким же количественным и качественным составом, но другим строением
  AICI3
  CH3 – CH2 – CH2 – CH3 → CH3 – CH – CH3
  │
  CH3
  5000C, SiO2
  CH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – CH = CH – CH3
  2500C, AI2O3
  CH3 – CH2 – CH = CH2 → CH3 – C= CH2
  │
  CH3
  

• 7 слайд

  2) Реакции, протекающие с изменением состава вещества
  
  А) реакции соединения – это реакции, при которых из двух или более веществ образуется одно более сложное вещество
  
  горение фосфора 4P+5O2 = 2P2O5
  получение фосгена CO + CI2 = COCI2
  гашение извести CaO + H2O = Ca(OH)2
  получение азотной кислоты
  4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
  

• 8 слайд

  Реакции присоединения в органической химии
  галогенирование алкенов
  CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
  гидратация
  H3PO4, t0C
  CH2 = CH2+ H2O → CH3 – CH2 – OH
  гидрирование p,Ni
  CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3
  гидрогалогенирование
  CH2 = CH2 + HBr → CH3 – CH2 – Br
  полимеризация
  УФ свет
  n CH2 = CH2 →( – CH2 – CH2 – )n
  
  

• 9 слайд

   
  Б) реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ
  получение кислорода в лаборатории
  эл.ток
  2H2O = 2H2 + O2
  t0C, MnO2
  2KCIO3 = 2KCI + 3O2
  t0C
  2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
  

• 10 слайд

  
  
  
  реакции отщепления (элиминирования) в органической химии
  дегалогенирование дигалогеналканов
  CH2Br – CH2Br – CH3 + Zn → CH2= CH – CH3 + ZnBr2
  дегидратация спиртов
  CH3 –CH(OH) –CH2 –CH3 → CH3 –CH =CH –CH3 + H2O
  дегидрирование алканов
  CH3 – CH3 → CH3 – CH3 + H2
  дегидрогалогенирование галогеналканов
  CH3 – CHCI – CH2 – CH3 + KOH → CH3 – CH = CH – CH3 + KCI + H2O
  крекинг алканов
  
  CH3 – CH2 – CH3 → CH4 + CH2 =CH2
  

• 11 слайд

  В) реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе
  в неорганической химии это общие свойства металлов
  2K + 2H2O = 2KOH + H2
  
  Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
  
  2AI + 3CuCI2 = 2AICI3 + 3Cu
  
  2AI + Cr2O3 = AI2O3 +2Cr
  
  

• 12 слайд

  
  
  в органической химии
  
  радикальное замещение у алканов
  CH4 + CI2 → CH3CI + HCI
  
  электрофильное замещение у аренов, фенолов, анилина
  C6H6 + HNO3→ C6H5NO2 + H2O
  
  нуклеофильное замещение у спиртов
  CH3 – CH2 – OH + HCI ↔ CH3 – CH2 – CI + H2O
  

• 13 слайд

  Г) реакции обмена – это реакции при которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  В растворах такие реакции протекают по правилу Бертолле (проходят, если в результате реакции образуется осадок, газ или вода)
  В неорганической химии свойства щелочей
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  
  2NaOH + CuCI2 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
  
  2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
  
  
  

• 14 слайд

  В органической химии
  свойства карбоновых кислот
  
  CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O
  
  2CH3COOH + K2O → CH3COOK + H2O
  
  2CH3COOH + Na2SiO3 → 2CH3COONa + H2SiO3↓
  

• 15 слайд

  II. Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества
  
  

• 16 слайд

  1) реакции, идущие с изменением степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества или ОВР
  (это реакции замещения, соединения, разложения с участием простых веществ)
  Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4= Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  
  CH2= CH2 + KMnO4 + H2O → CH2(OH) – CH2(OH) + MnO2 + KOH
  

• 17 слайд

  2) реакции, идущие без изменения степени окисления элементов
  (в основном это реакции обмена, соединения, разложения, с участием сложных веществ)
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  
  CaO + H2O = Ca(OH)2
  
  HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3+ H2O
  

• 18 слайд

  III. Классификация химических реакций по тепловому эффекту
  
  

• 19 слайд

  1) Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением тепловой энергии (почти все реакции соединения, кроме
  N2 + O2 = 2NO –Q , H2 + I2 =2HI – Q)
  Экзотермические реакции, протекающие с выделением света называются реакциями горения
  2C6H6 + 15O2 → 12CO2 +6H2O + Q
  2) Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением теплоты (в основном реакции разложения)
  CaCO3 = CaO + CO2
  Количество выделенной или поглощенной теплоты называется тепловым эффектом реакции. Уравнение химической реакции, в которой указан тепловой эффект, называется термохимическим уравнением.
  

• 20 слайд

  IV. Классификация химических реакций по агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому состоянию)
  
  

• 21 слайд

  
  Каталитические, идущие с участием катализатора
  MnO2
  2H2O2 = 2H2O + O2↑
  
  2) Некаталитические, идущие без участия катализатора
  2HgO= 2Hg + O2↑
  

• 22 слайд

  Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
  CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2↑+ Ca(OH)2(р-р)
  
  2) Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном сомотоянии
  H2(г) + F2(г) = 2HF(г)
  

• 23 слайд

  
  
  V. Классификация химических реакций по участию катализатора
  

• 24 слайд

  
  Каталитические, идущие с участием катализатора
  MnO2
  2H2O2 = 2H2O + O2↑
  
  2) Некаталитические, идущие без участия катализатора
  2HgO= 2Hg + O2↑
  

• 25 слайд

  VII. Классификация химических реакций по механизму
  
  

• 26 слайд

  1) радикальные реакции -реакции, которые проходят при участии частиц радикалов
  (радикальная полимеризация)
  
  2) Ионные реакции, – реакции, которые идут между имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами
  (электрофильное замещение у аренов)