Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Классификация химических реакций" 11класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии "Классификация химических реакций" 11класс

библиотека
материалов
Классификация химических реакций Урок химии 11 класс Автор: Сечина Н.Н. учите...
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Химические реакции – химические процессы, в результате кот...
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ По числу и составу реагирующих и образующихс...
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме...
1. По тепловому эффекту Экзотермические - протекают с выделением теплоты С +...
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме...
2. По направлению (по признаку обратимости) Обратимые- протекают одновременно...
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме...
3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ) Гетерогенные реакци...
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме...
4. По признаку изменения степеней окисления Окислительно-восстановительные ре...
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме...
5. По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции соединения это таки...
5.*По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции, идущие без изменен...
1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме...
6. По использованию катализатора Каталитические – реакции, идущие с участием...
Самостоятельная работа ВАРИАНТ № 1 1. Напишите уравнения реакций, с помощью к...
Самостоятельная работа ВАРИАНТ №1 2. Напишите уравнения реакций, с помощью ко...
18 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Классификация химических реакций Урок химии 11 класс Автор: Сечина Н.Н. учите
Описание слайда:

Классификация химических реакций Урок химии 11 класс Автор: Сечина Н.Н. учитель химии ГБОУ Гимназии №261 Санкт-Петербург

№ слайда 2 ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Химические реакции – химические процессы, в результате кот
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: Выделяется газ Выпадет осадок 3) Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет

№ слайда 3 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ По числу и составу реагирующих и образующихс
Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; По направлению (признаку обратимости); По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; По тепловому эффекту; По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ); По использованию катализатора;

№ слайда 4 1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме
Описание слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. С + O2 = СO2 + Q 2. СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q 3. N2 + O2 = 2NO – Q 4. C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q

№ слайда 5 1. По тепловому эффекту Экзотермические - протекают с выделением теплоты С +
Описание слайда:

1. По тепловому эффекту Экзотермические - протекают с выделением теплоты С + O2 = СO2 + Q СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения. Эндотермические- протекают с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO – Q C2Н6 = С2Н4 + Н2 –Q К ним относятся почти все реакции разложения.

№ слайда 6 1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме
Описание слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. N2 + 3H2 ↔ 2NH3 2. CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O 3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

№ слайда 7 2. По направлению (по признаку обратимости) Обратимые- протекают одновременно
Описание слайда:

2. По направлению (по признаку обратимости) Обратимые- протекают одновременно в двух направлениях N2 + 3H2 ↔ 2NH3 CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O Необратимые- протекают только в одном направлении Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Признаки необратимости: образование осадка выделение газа, образование малодиссоциирующего вещества (например воды)

№ слайда 8 1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме
Описание слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв) 2. CaC2(тв) + 2H2O(ж) = CH = CH(г) + Ca(OH)2(р-ор) 3. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) 4. CH3COOH(р-ор) + NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор) + H2O(ж)

№ слайда 9 3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ) Гетерогенные реакци
Описание слайда:

3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ) Гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г) Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв) CaC2(тв) + 2H2O(ж) = CH = CН(г) + Ca(OH)2(р-ор) Гомогенные реакции протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) CH3COOH(р-ор) +NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор)+H2O (ж)

№ слайда 10 1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме
Описание слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. SO3 + H2O = H2SO4 2. HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O 3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

№ слайда 11 4. По признаку изменения степеней окисления Окислительно-восстановительные ре
Описание слайда:

4. По признаку изменения степеней окисления Окислительно-восстановительные реакции реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. 0 +1 -1 +2 -1 0 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 -4 +1 0 +4 -2 +1 -2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: Не окислительно-восстановительные реакции реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 SO3 + H2O = H2SO4 +1 +2 -2 -2 +1 -2 +1 -2 +1 +1 +2 -2 -2 -2 +1 HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + +1 -2 H2O К ним относятся все реакции ионного обмена , многие реакции соединения, а также многие реакции разложения

№ слайда 12 1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме
Описание слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций 1. S + O2 = SO2 H2SO4 2. CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH t0C 3. CaCO3 = CaO + CO2 t0C 4. 2CH4 --→ CH=CH +3H2 5. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6. CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O 7. NaOH + HCl = NaCl + H2O 8. C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

№ слайда 13 5. По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции соединения это таки
Описание слайда:

5. По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции соединения это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. S + O2 = SO2 H2SO4 CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH Реакции разложения это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. t0C CaCO3 = CaO + CO2 t0C 2CH4 --→ CH=CH +3H2 Реакции замещения это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O Реакции обмена это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями NaOH + HCl = NaCl + H2O C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O  

№ слайда 14 5.*По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции, идущие без изменен
Описание слайда:

5.*По числу и составу исходных и конечных веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ В неорганической химии к таким реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например: С (графит) <=> С (алмаз) 3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон) Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово) S (ромбическая) <=> S (пластическая) Р (красный) <=> Р (белый)

№ слайда 15 1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите приме
Описание слайда:

1.Укажите признак классификации 2.Перечислите типы реакций 3. Приведите примеры реакций H2SO4 C2H5OH -----→ C2H4 + H2O MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3O2 2Mg + O2 = 2MgO CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br  

№ слайда 16 6. По использованию катализатора Каталитические – реакции, идущие с участием
Описание слайда:

6. По использованию катализатора Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора: H2SO4 C2H5OH -----→ C2H4 + H2O MnO2 2KClO3 == 2KCl + 3O2   Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора: 2Mg + O2 = 2MgO CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br  

№ слайда 17 Самостоятельная работа ВАРИАНТ № 1 1. Напишите уравнения реакций, с помощью к
Описание слайда:

Самостоятельная работа ВАРИАНТ № 1 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения: C  CH4  CO2  H2CO3  K2CO3  CaCO3 Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации: По фазовому составу По использованию катализатора По направлению По тепловому эффекту По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; *Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; *В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса ВАРИАНТ №2 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения: Mg  MgO  Mg(OH)2  Mg(NO3)2  Mg3(PO4)2  MgSO4 Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации: По фазовому составу По использованию катализатора По направлению По тепловому эффекту По числу и составу реагирующих и образующихся веществ; *Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде По признаку изменения степеней окисления атомов элементов; *В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса

№ слайда 18 Самостоятельная работа ВАРИАНТ №1 2. Напишите уравнения реакций, с помощью ко
Описание слайда:

Самостоятельная работа ВАРИАНТ №1 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaC2  C2H2  C2H6  C2H5Cl  C2H5OH  C2H4 Для каждой реакции укажите ее тип (соединения, разложения, замещения или обмена) ВАРИАНТ №2 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4  C2H2  C6H6  C6H5Cl  C6H5OH  C6H5ONa Для каждой реакции укажите ее тип (соединения, разложения, замещения или обмена)

Автор
Дата добавления 29.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров154
Номер материала ДБ-102377
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх