Презентация по химии "Классификация химических реакций" 11класс

• 1 слайд

  Классификация химических реакций
  Урок химии
  11 класс
  Автор: Сечина Н.Н.
  учитель химии
  ГБОУ Гимназии №261
  
  
  
  
  Санкт-Петербург
  

• 2 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
  Химические реакции – химические процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
  При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.
  Признаки химических реакций:
  Выделяется газ
  Выпадет осадок
  3) Происходит изменение окраски веществ
  Выделяется или поглощается тепло, свет
  

• 3 слайд

  КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
  По направлению (признаку обратимости);
  По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
  По тепловому эффекту;
  По фазовому составу (агрегатному состоянию веществ);
  По использованию катализатора;
  
  
  

• 4 слайд

  1.Укажите признак классификации
  2.Перечислите типы реакций
  3. Приведите примеры реакций
  1. С + O2 = СO2 + Q
  2. СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
  3. N2 + O2 = 2NO – Q
  4. C2Н6 = С2Н4 + Н2 -Q
  
  
  

• 5 слайд

  1. По тепловому эффекту
  Экзотермические -
  протекают с выделением теплоты
  С + O2 = СO2 + Q
  СН4 + 2О2= СO2 +2Н2О+Q
  
  К ним относятся почти все реакции
  соединения.
  Экзотермические реакции, которые протекают с выделением
  света, относят к реакциям горения.
  
  Эндотермические-
  протекают с поглощением теплоты
  N2 + O2 = 2NO – Q
  C2Н6 = С2Н4 + Н2 –Q
  
  К ним относятся почти все реакции
  разложения.
  
  
  
  

• 6 слайд

  1.Укажите признак классификации
  2.Перечислите типы реакций
  3. Приведите примеры реакций
  1. N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  2. CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O
  3. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3
  4. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
  
  

• 7 слайд

  2. По направлению
  (по признаку обратимости)
  Обратимые-
  протекают одновременно в двух направлениях
  N2 + 3H2 ↔ 2NH3
  CH3COOH + CH3OH ↔ CH3COOCH3 + H2O
  
  
  Необратимые-
  протекают только в одном направлении
  Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 ↓ + 2KNO3
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
  Признаки необратимости:
  образование осадка
  выделение газа,
  образование малодиссоциирующего вещества (например воды)
  
  
  

• 8 слайд

  1.Укажите признак классификации
  2.Перечислите типы реакций
  3. Приведите примеры реакций
  1. Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв)
  2. CaC2(тв) + 2H2O(ж) = CH = CH(г) + Ca(OH)2(р-ор)
  3. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
  4. CH3COOH(р-ор) + NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор) + H2O(ж)
  
  

• 9 слайд

  3. По фазовому составу (по агрегатному состоянию веществ)
  Гетерогенные реакции
  протекают в неоднородной среде, на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г)
  Fe(тв) + CuSO4(р-ор) = FeSO4(р-ор) +Cu(тв)
  CaC2(тв) + 2H2O(ж) =
  CH = CН(г) + Ca(OH)2(р-ор)
  
  Гомогенные реакции
  протекают между веществами в однородной среде, где нет поверхности раздела фаз
  H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)
  CH3COOH(р-ор) +NaOH(р-ор) = CH3COONa(р-ор)+H2O (ж)
  
  

• 10 слайд

  1.Укажите признак классификации
  2.Перечислите типы реакций
  3. Приведите примеры реакций
  1. SO3 + H2O = H2SO4
  2. HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O
  3. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
  
  

• 11 слайд

  4. По признаку изменения степеней окисления
  Окислительно-восстановительные реакции
  реакции, идущие
  с изменением степеней окисления элементов.
  0 +1 -1 +2 -1 0
  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
  -4 +1 0 +4 -2 +1 -2
  CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
  
  К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:
  
  Не окислительно-восстановительные реакции
  реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов.
  +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
  SO3 + H2O = H2SO4
  +1 +2 -2 -2 +1 -2 +1 -2 +1 +1 +2 -2 -2 -2 +1
  HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 +
  +1 -2
  H2O
  К ним относятся все реакции ионного обмена , многие реакции соединения, а также многие реакции разложения
  

• 12 слайд

  1.Укажите признак классификации
  2.Перечислите типы реакций
  3. Приведите примеры реакций
  1. S + O2 = SO2
  H2SO4
  2. CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH
  t0C
  3. CaCO3 = CaO + CO2
  t0C
  4. 2CH4 --→ CH=CH +3H2
  5. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  6. CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O
  7. NaOH + HCl = NaCl + H2O
  8. C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
  
  

• 13 слайд

  5. По числу и составу исходных и конечных веществ
  Реакции соединения
  это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
  S + O2 = SO2
  H2SO4
  CH2=CH2 + H2O -----→ CH3CH2OH
  
  Реакции разложения
  это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
  t0C
  CaCO3 = CaO + CO2
  t0C
  2CH4 --→ CH=CH +3H2
  
  Реакции замещения
  это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
  CH4 + HONO2 → CH3NO2 + H2O
  
  Реакции обмена
  это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
   
  
  

• 14 слайд

  5.*По числу и составу исходных и конечных веществ
  Реакции, идущие без изменения состава веществ
  В неорганической химии к таким реакциям можно
  отнести процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
  
  С (графит) <=> С (алмаз)
  3О2 (кислород) <=> 2О3 (озон)
  Sn (белое олово) <=> Sn (серое олово)
  S (ромбическая) <=> S (пластическая)
  Р (красный) <=> Р (белый)
  
  

• 15 слайд

  1.Укажите признак классификации
  2.Перечислите типы реакций
  3. Приведите примеры реакций
  H2SO4
  C2H5OH -----→ C2H4 + H2O
  MnO2
  2KClO3 == 2KCl + 3O2
  2Mg + O2 = 2MgO
  CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
   
  

• 16 слайд

  6. По использованию катализатора
  Каталитические –
  реакции, идущие с участием катализатора:
  H2SO4
  C2H5OH -----→ C2H4 + H2O
  MnO2
  2KClO3 == 2KCl + 3O2
   
  Некаталитические –
  реакции, идущие без участия катализатора:
  2Mg + O2 = 2MgO
  CH2 = CH2 + Br2 →
  CH2Br – CH2Br
   
  

• 17 слайд

  Самостоятельная работа
  ВАРИАНТ № 1
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
  C  CH4  CO2  H2CO3  K2CO3  CaCO3
  Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации:
  По фазовому составу
  По использованию катализатора
  По направлению
  По тепловому эффекту
  По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
  *Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде
  По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
  *В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса
  
  
  
  
  ВАРИАНТ №2
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:
  Mg  MgO  Mg(OH)2  Mg(NO3)2  Mg3(PO4)2
  
  MgSO4
  Укажите типы написанных реакций (если возможно) по следующим признакам классификации:
  По фазовому составу
  По использованию катализатора
  По направлению
  По тепловому эффекту
  По числу и составу реагирующих и образующихся веществ;
  *Реакции ионного обмена рассмотрите в полном и сокращенном ионном виде
  По признаку изменения степеней окисления атомов элементов;
  *В ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса
  
  

• 18 слайд

  Самостоятельная работа
  ВАРИАНТ №1
  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  CaC2  C2H2  C2H6  C2H5Cl  C2H5OH  C2H4
  Для каждой реакции укажите ее тип (соединения, разложения, замещения или обмена)
  
  ВАРИАНТ №2
  2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  CH4  C2H2  C6H6  C6H5Cl  C6H5OH  C6H5ONa
  Для каждой реакции укажите ее тип
  (соединения, разложения, замещения или обмена)