Презентация по химии "Кристаллические решётки", 11 класс

• 1 слайд

  Кристаллические решётки и их виды
  ХИМИЯ, 11 КЛАСС
  

• 2 слайд

  Алгоритм определения вида химической связи
  
  Вещества
  
  
  Простые
  
  
  Сложные
  
  
  Ковалентная
  неполярная
  связь
  
  Металлическая
  связь
  
  
  Ковалентная
  полярная
  связь
  
  Ионная связь
  
  Неметаллы
  
  Металлы
  
  Неметаллы
  
  
  Металл и
  неметалл
  
  

• 3 слайд

  Агрегатное состояние веществ
  вещество
  газ
  жидкое
  твердое
  аморфное
  кристаллическое
  

• 4 слайд

  Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга.
  Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды.
  
  
  Медный купорос
  Каменная соль
  Сульфат никеля
  

• 5 слайд

  Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку.
  Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства.
  Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
  В узлах кристаллической решетки могут быть молекулы, атомы или ионы.
  

• 6 слайд

  Типы кристаллических решеток
  Атомные кристаллические решетки
  Молекулярные кристаллические решетки
  Металлические кристаллические решетки
  Ионные кристаллические решетки
  

• 7 слайд

  Кристаллы
  Молекулярные
  Немолекулярные
  Атомные
  Ионные
  Кристаллические
  

• 8 слайд

  Ионными называют решётки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существуют ионные связи.
  Хлорид натрия (масштабная модель)
  

• 9 слайд

  Модели ионных кристаллов:
  Карбонат кальция
  Фторид кальция
  Хлорат (VII) калия
  Нитрат калия
  

• 10 слайд

  Ионные кристаллы с ионной связью (большинство солей) обладают высокой твёрдостью, и тугоплавкостью, малолетучи, растворимы только в полярных растворителях (воде), т. к. силы притяжения между ионами весьма значительны.
  Физические свойства ионных кристаллических решеток
  

• 11 слайд

  Вещества с ионной кристаллической решеткой
  Мел
  Каменная соль
  Малахит
  Поташ
  

• 12 слайд

  Атомные кристаллические решетки
  Атомной называется решётка, в узлах которой находятся отдельные атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями.
  Структурный фрагмент алмаза - тетраэдр
  В узлах решётки алмаза находятся атомы углерода
  

• 13 слайд

  Атомные кристаллические решетки
  Графит и алмаз являются аллотропными модификациями углерода.
  В слоях атомы углерода образуют правильные шестиугольники.
  Решётка графита имеет слоистое строение.
  В узлах решётки графита находятся атомы углерода.
  

• 14 слайд

  Атомнве решётки способны образовать и сложные вещества
  Кварц, горный хрусталь, песок, кремнезём
  Оксид кремния (IV)
  В узлах решётки находятся атомы кремния и кислорода.
  Структурный фрагмент диоксида кремния – кремнекислородный тетраэдр.
  

• 15 слайд

  Физические свойства атомных кристаллических решеток
  Атомные кристаллы (алмаз, кремний, германий, бор, оксид и карбид кремния) обладают исключительно большой прочностью и твёрдостью, высокими температурами плавления, практически нерастворимы, т. к. между атомами существуют прочные ковалентные связи.
  

• 16 слайд

  Вещества с атомной кристаллической решеткой
  Простые:
  Сложные:
  Кремний
  Карборунд SiC
  Кварц SiO2
  Графит
  Алмаз
  
  

• 17 слайд

  Молекулярными называют решётки, в узлах которых находятся молекулы (с ковалентной полярной или неполярной связью), удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия.
  Хлор
  Сера
  Кислород
  Йод
  

• 18 слайд

  Модели молекулярных кристаллов –сложных веществ
  Оксид углерода (IV)
  Оксид cеры (VI)
  

• 19 слайд

  Физические свойства молекулярных кристаллических решеток
  Молекулярные кристаллы с неполярной связью (водород, сера, фосфор и др.) обладают весьма низкими температурами плавления, многие вещества летучи, т. к. связь между атомами слабая межмолекулярная.
  

• 20 слайд

  Вещества с молекулярной кристаллической решеткой
  Простые:
  
  Сложные:
  
  Неорганические:
  Органические:
  Йод
  Бром
  Вода
  Сахароза
  

• 21 слайд

  Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов, которые связаны между собой металлической связью - за счёт обобществлённых электронов
  электрическая
  проводимость.
  теплопроводность;
  пластичность;
  ковкость;
  металлический блеск;
  Для металлов характерны:
  

• 22 слайд

  Модели кристаллов металлов:
  Кубическая объёмноцентрированная
  Кубическая гранецентрированная
  Гексагональная (шестиугольная)
  

• 23 слайд

  Вещества с металлической кристаллической решеткой
  Магний
  Алюминий
  Золото
  Медь
  

• 24 слайд

  Обратите внимание
  Тип химической
  связи
  
  Ионная (NaCI, K2S, CaO…)
  Ковалентная
  а) неполярная (алмаз, SiC.., H2, F2, Cl2…)
  б) полярная (CH4, PH3, CCI4…)
  Металлическая (Na, Fe, Al, сплавы…)
  
  
  
  Тип кристаллической решетки
  
  Ионная
  
  
  Атомная
  
  Молекулярная
  
  Металлическая
  

• 25 слайд

  Определение свойств вещества на основании кристаллической решетки
  Вещества
  Простые
  Сложные
  Металлы
  Неметаллы
  Неметаллы
  Металл и
  неметалл
  Металлическая
  связь
  Ковалентная
  неполярная связь
  Ковалентная
  полярная связь
  Ионная связь
  
  Металлическая
  решетка
  
  Твердые, блестят,
  проводят ток
  и тепло,
  ковкие, пластичные
  
  Атомная решетка
  C, Si, Ge, SiO2
  
  Очень твердые,
  очень прочные,
  не растворяются
  
  Молекулярная
  решетка
  
  Летучие,
  легкоплавкие,
  непрочные.
  
  
  Ионная решетка
  
  Твердые,
  тугоплавкие,
  часто электролиты
  
  

• 26 слайд

  Типы кристаллических решёток простых веществ