Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии "Металлическая химическая связь" (11 кл., профильный уровень)

Презентация по химии "Металлическая химическая связь" (11 кл., профильный уровень)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Металлическая химическая связь 11 класс профильный уровень
Особенности строения атомов металлов у атомов Ме на внешнем электронном уровн...
Образование Ме-связи → При образовании кристаллической решетки атомы Ме сближ...
Образование связи у переходных Ме часть валентных ē оказывается локализованно...
Металлическая кристаллическая решетка (+)атом-ионы (–) «электронный газ» Ме0...
Варианты металлических кристаллических решеток существует несколько вариантов...
Прочность металлической кристаллической решетки существует понятие энергии ме...
Свойства Ме-связи ненаправленность; ненасыщаемость; у атомов Ме имеется избыт...
электро- и теплопроводность; ковкость и пластичность; металлический блеск и,...
Домашнее задание §3, стр 33 записи
1 из 10

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Металлическая химическая связь 11 класс профильный уровень
Описание слайда:

Металлическая химическая связь 11 класс профильный уровень

№ слайда 2 Особенности строения атомов металлов у атомов Ме на внешнем электронном уровн
Описание слайда:

Особенности строения атомов металлов у атомов Ме на внешнем электронном уровне 1-3 ē; у атомов Ме сравнительно большой радиус атома атомы Ме имеют большое число свободных орбиталей: искл.: №32 Ge, №50 Sn, №82 Pb №51 Sb, №83 Bi №84 Po ē слабо притягиваются к ядру и легко могут «уходить» с уровня 8 свободных орбиталей

№ слайда 3 Образование Ме-связи → При образовании кристаллической решетки атомы Ме сближ
Описание слайда:

Образование Ме-связи → При образовании кристаллической решетки атомы Ме сближаются до касания, валентные орбитали соседних атомов перекрываются и ē свободно перемещаются из орбитали одного атома в свободную и близкую по энергии орбиталь соседнего атома. В результате этого образуются обобществлённые свободные ē, которые непрерывно перемещаются между (+)заряженными ионами узлов такой решетки, электростатически связывая их в единое целое.

№ слайда 4 Образование связи у переходных Ме часть валентных ē оказывается локализованно
Описание слайда:

Образование связи у переходных Ме часть валентных ē оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами; т.к. КХС прочнее Ме-связи, то у переходных Ме Ткип выше, чем у щел. и щел./зем. Ме один из самых мягких Ме один из самых твердых Ме Ме Тпл0С Cs 28 Ba 727 La 920 Hf 2230 Ta 2014 W 3420 Re 3190 Os 3030 Ir 2447 Pt 1772 Au 1046 Hg -38,9

№ слайда 5 Металлическая кристаллическая решетка (+)атом-ионы (–) «электронный газ» Ме0
Описание слайда:

Металлическая кристаллическая решетка (+)атом-ионы (–) «электронный газ» Ме0 - nē ⇄ Men+ атом ион

№ слайда 6 Варианты металлических кристаллических решеток существует несколько вариантов
Описание слайда:

Варианты металлических кристаллических решеток существует несколько вариантов упаковки атом-ионов в кристаллические решетки: кубическая (Ро) кубическая объемно-центрированная (Cr, Fe, щел.Ме) кубическая гранецентрированная (Al, Pb, Au, Cu, Ag и т.д.) гексагональная (Mg)

№ слайда 7 Прочность металлической кристаллической решетки существует понятие энергии ме
Описание слайда:

Прочность металлической кристаллической решетки существует понятие энергии металлической кристаллической решетки (Е, которую необходимо затратить на разрушение решетки на отдельные атомы); Екр.реш. зависит от размера катиона, его заряда и упаковки в решетке: наибольшей Екр.реш. обладают решетки, состоящие из небольших ионов с большим зарядом; сверху вниз в подгруппе Екр.реш. уменьшается, т.к. увеличивается размер ионов; в периоде слева направо Екр.реш. возрастает из-за увеличения заряда иона период Екр.реш. (кДж/моль) 2 Li -159 Be – 314 ― 3 Na - 106 Mg - 151 Al - 314

№ слайда 8 Свойства Ме-связи ненаправленность; ненасыщаемость; у атомов Ме имеется избыт
Описание слайда:

Свойства Ме-связи ненаправленность; ненасыщаемость; у атомов Ме имеется избыток свободных орбиталей по отношению к небольшому числу валентных ē; слабее ковалентной и ионной; ненаправленность и ненасыщаемость Ме-связи определяют все наиболее характерные свойства Ме

№ слайда 9 электро- и теплопроводность; ковкость и пластичность; металлический блеск и,
Описание слайда:

электро- и теплопроводность; ковкость и пластичность; металлический блеск и, как правило, серый цвет; Свойства металлов

№ слайда 10 Домашнее задание §3, стр 33 записи
Описание слайда:

Домашнее задание §3, стр 33 записи

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров95
Номер материала ДБ-243438
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх