Презентация по химии на тему

• 1 слайд

  МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «РОДИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1» Урок химии 9 класс Тема урока: «Сера»
  
  
  
  
  Составила: учитель химии Решетченко Анна Андреевна
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи «строение – свойства» и «свойства – применение», изучить влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.
  

• 3 слайд

  Задачи:
  
  1.образовательные - охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций;
  
  2.развивающие - развитие логического мышления учащихся, умения проводить исследование, расширение их кругозора;
  
  3.воспитательные - воспитание чувства сотрудничества, сотворчества, сопереживания, способствовать воспитанию экологической культуры учащихся, стремлению соблюдать технику безопасности.
  

• 4 слайд

  Формы организации учебной деятельности:
  
  самостоятельная работа с текстом учебника;
  фронтальная;
  сообщения учащихся (индивидуальная);
  работа в группах.
  

• 5 слайд

  Методы обучения.
  Методы организации учебной деятельности:
  словесные (эвристическая беседа),
  наглядные (коллекция)
  практические (демонстрационный – химический эксперимент, лабораторный опыт, выполнение поставленных задач); на основе познавательной деятельности
  частично-поисковый;
  

• 6 слайд

  Педагогические приемы:
  
  учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);
  учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);
  учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).
  

• 7 слайд

  Оборудование:
  набор минералов, видеофрагменты из фильма «Сера», видео-опыты, 2 опорных конспекта: «Общие представления о сере и ее соединениях», «Свойства серы», инструктивные карты и информационный материал, компьютер, экран, проектор; химические стаканчики на 100 мл с водой, ступка с пестиком, шпатель, лабораторный штатив с кольцом, асбестовая сетка, спиртовка, спички, лучинка.
  
  На доске: опорные слова: «аллотропия», «флотация», «демеркуризация».
  
  Реактивы: S, KClO3, C, KNO3
  
  

• 8 слайд

  Мотивационно-ориентировочный этап.
  Около 680 г.н.э. в морском бою против арабов византийцы впервые применили новое ужасное оружие –
  «греческий огонь». Галеры византийцев выбрасывали на неприятельские суда заранее подожженную смесь из «пифонов» - установок, подобных огнеметам. Суда пылали как факелы, а огонь нельзя было потушить водой. Смесь горела на морских волнах, прилипала к корпусам судов и одежде людей. В состав «греческого огня» входили битум или нефть, а также неметалл Э. Этот неметалл на воздухе горит красивым сине-голубым пламенем, выделяя удушливый и едкий газ. При обработ­ке концентрированной азотной кислотой неметалл Э превращается в сильную кислоту Н2ЭО4. При кипячении неметалла с солью состава Na2ЭО3 в растворе появляется другая соль, состава Na2 ЭО3Э. Назовите неметалл Э.
  
  

• 9 слайд

  Ответ:
  Э – сера.
  S + 6 HNO3 = Н2SО4 + 6 NO2 + 2 H2O
  S + Na2SО3 = Na2 SО3S (тиосульфат натрия)
  

• 10 слайд

  Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
  ?
  

• 11 слайд

  Положение в ПСХЭ. Строение атома
  2
  8
  6
  

• 12 слайд

• 13 слайд

• 14 слайд

  Свойства атомов серы
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  O
  S
  Se
  Te
  ЭО химических элементов убывает
  Неметаллические свойства ослабевают
  Причина: увеличивается радиус атома
  Вос - ль
  Окисление
  Ок - ль
  Восстановление
  

• 15 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Se
  Te
  S
  O
  ЭО химических элементов убывает
  Неметаллические свойства ослабевают
  Причина: увеличивается радиус атома
  
  

• 16 слайд

  Определите степени окисления элементов в соединениях:
  Н2S
  SO2
  Н2SO3
  SO3
  Н2SO4
  

• 17 слайд

  Проверь себя!
  Н2+1S-2
  S+4O2-2
  Н2+1S+4O3-2
  S +6O3 -2
  Н2+1S+6O4 -2
  
  

• 18 слайд

  Лабораторный опыт № 1
  Рассмотрите образцы минералов, содержащих серу.
  Найдите черты сходства.
  Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.
  В каком виде сера встречается в природе?
  

• 19 слайд

  Нахождение серы в природе
  Самородная сера
  Сульфатная сера
  Сульфидная сера
  Ромбическая сера S8
  Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2
  Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O
  

• 20 слайд

  Лабораторный опыт 2
  Рассмотрите образец серы, определите:
  агрегатное состояние.
  цвет.
  растворимость в воде.
  

• 21 слайд

  Физические свойства серы
  Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)
  

• 22 слайд

• 23 слайд

  Ромбическая сера
  Ромбическая (α-сера) - S8, желтого цвета,
  t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.
  

• 24 слайд

  Моноклинная сера
  Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
  

• 25 слайд

  Пластическая сера
  Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
  Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
  превращается в ромбическую серу.
  

• 26 слайд

  Химические свойства серы
  окислитель
  ЩМ,ЩЗМ,Cu,Hg,Ag
  н.у.
  Zn,Al,Fe
  Au
  демеркуризация
  восстановитель
  

• 27 слайд

  Качественная реакция на сульфид-ион S2- Ход эксперимента
  В пробирку с раствором соли сульфида натрия Na2S прилейте 1-2 мл раствора соли хлорида меди (II)СuCl2.
  Что наблюдаете?
  Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЭД, запишите уравнение реакции в трех видах.
  

• 28 слайд

  Самостоятельная работа.
  Na2S + СuCl2 =2NaCl +СuS (черный осадок)
  
  2Na+ + S2- +Сu2+ + 2Cl- =2Na++ 2Cl- +СuS
  Сu2+ S2- + = СuS
  
  
  Поставьте 1 балл за каждое правильно выполненное уравнение реакции.
  

• 29 слайд

  Биологическая роль
  Биологическая роль
  Биологическая роль
  

• 30 слайд

  А) Как отразится на биоценозе водоема воздействие кислотных дождей (образовавшихся с участием SO2), выпавших на почву?
  Б) Каким образом могут быть устранены изменения, происшедшие в водоеме под действием попавшего туда SO2 ?
  

• 31 слайд

  Рефлексивно-оценочный этап
  Вариант 1.
  1 уровень.
  1.Какие степени окисления проявляет сера:
  а) +2, +3, +4. б) -2, +4, +6. в) -1, -2, +6.
  2.Флотация - это свойство серы
  а)растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в)частично растворяться в горячей воде.
  3. При горении серы образуется:
  а) сероводород; б)сульфид; в) сернистый газ.
  4. В какой форме сера встречается в природе:
  а) сульфатная; б) гидросульфидная; в) сульфитная.
  5. С какой целью серу применяют в сельском хозяйстве:
  а) как удобрение; б) для борьбы с вредителями; в)для подкормки скота.
  2 уровень.
  6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении K2SO3 + H2SO4 →
  а) 11; б) 12; в)13.
  3 уровень.
  7. Составьте формулы сульфидов натрия, магния, алюминия.
  8.Уравняйте методом электронного баланса уравнение Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2S + H2O
  Сумма коэффициентов равна а)17; б)18; в) 19.
  

• 32 слайд

  Вариант 2 .
  1 уровень.
  1.Какая электронная формула принадлежит сере:
  а) 1s22s22p63s23p4 б) 1s22s22p6, в)1s22s22p63s23p6.
  2. При нагревании серы на воздухе образуется:
  а)монооксид серы; б)диоксид серы;
  в)триоксид серы; г)сероводород.
  3. Как называется метод удаления и обезвреживания ртути из разбитого термометра серой:
  а) флотация; б) демеркуризация; в) нейтрализация
  4. В какой форме сера не встречается в природе:
  а) самородная; б) сульфидная; в) сульфитная.
  5.При растворении сероводорода в воде образуется:
  а) серная кислота; б) сера; в) сероводородная кислота.
  2 уровень
  6. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении Na2SO3 + HCl →
  а)14; б) 12; в) 13.
  3 уровень
  7. Составьте формулы сульфатов калия, магния, железа(III).
  8. Уравняйте методом электронного баланса схему Ca + H2SO4 → CaSO4 + S + H2O
  Сумма коэффициентов равна а)10; б) 17; в) 15.
  

• 33 слайд

  Оценочно-рефлексивный этап
  В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему дню.
  Сегодня я узнал ________________________________________________________
  Я удивился ____________________________________________________________
  Я хотел бы ____________________________________________________________
  Мне это пригодится в жизни---------------------------------------------------------------------.
  

• 34 слайд

  Итоги урока
  Заканчиваем урок общими выводами:
  Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Наиболее известны 3 аллотропных видоизменения серы: сера ромбическая, моноклинная, пластическая.
  Сера может быть и окислителем и восстановителем со степенями окисления: –2, 0,+4, +6.
  Сера – один из исторических неметаллов. Она известна человеку с древнейших времен. Демонстрация видеофрагмента 7 (23 с).
  И в наши дни сера не теряет, а все более увеличивает свое значение в жизни человека. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и лекарства, косметика и пластмассы, краски, удобрения – это все только небольшой перечень того, что нуждается в сере для изготовления.
  Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые», сегодня мы попытались создать «портрет серы» из тех фактов, которые были известны и из новых сведений об этом химическом элементе и простом веществе.
  Домашнее задание: автор учебника О.С. Габриелян, п.21, с.99 № 1,3.
  

Краткое описание документа:

Цель презентации: на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи «строение – свойства» и «свойства – применение», изучить влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.

Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а, следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы; химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.

•