Инфоурок Другое Другие методич. материалыПрезентация по химии на тему:

Презентация по химии на тему:

Скачать материал
Скачать материал

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Урок химии в 9 классе.Подготовила:
учитель  химии и  биологии
МБОУ ООШ  с. П...

    1 слайд

    Урок химии
    в 9 классе.
    Подготовила:
    учитель химии и биологии
    МБОУ ООШ с. Поддубровка
    Усманского района
    Бельских Любовь Фёдоровна.

  • Задание. Установите  соответствиеА. При растворении  в  воде    1. распадаютс...

    2 слайд

    Задание. Установите соответствие
    А. При растворении в воде 1. распадаются на ионы
    вещества ___
    Б. Диссоциация — это __ 2. направленное В.Под действием электри- движение
    ческого тока ионы 3. распад электролита на
    приобретают ____ ионы
    Г. Химические свойства 4. ассоциация
    веществ обусловлены___ 5. обладают ионной
    Д.Антоним диссоциации___ проводимостью
    Е. Электролиты ___ 6. химической природой
    ионов

  • Блиц-опрос.1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД.
2....

    3 слайд

    Блиц-опрос.
    1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД.
    2. Из предложенного списка веществ выбрать вещество в соответствии с ключевым словом и записать уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, K2CO3, HCl .
    3. С какими веществами реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4, CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
    4. Проанализируйте краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества?

  • Электролиты  Кислоты  щёлочиСоли
(средние) катионы водорода Н+Гидрокид-    ан...

    4 слайд

    Электролиты
    Кислоты
    щёлочи
    Соли
    (средние)
    катионы водорода Н+
    Гидрокид- анионы ОН-
    Катионы металлов и анионы кислотных остатков
    Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах
     

  • Проблемный вопрос: 

Почему   цвет   индикатора изменяется   не   только   в...

    5 слайд


    Проблемный вопрос:

    Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?

  • Тема урока:  
«Гидролиз солей»Гидролиз (от греч. Hydro - вода,...

    6 слайд

    Тема урока:

    «Гидролиз солей»
    Гидролиз (от греч. Hydro - вода,
    lysis - разложение)

  • Гипотеза:если  соль  взаимодействует  с  водой,  то  раствор  имеет  определё...

    7 слайд

    Гипотеза:
    если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.

  • рН – водородный показатель  кислотности           средыЕсли рН=7, то  среда...

    8 слайд

    рН – водородный показатель кислотности
    среды
    Если рН=7, то среда нейтральная;
    если рН > 7, то среда щелочная и при этом: [OH-] > [H+]; если рН < 7, то среда кислая и при этом : [H+] > [OH-].

  • Гидролиз соли – это обратимое        взаимодействие соли с водой, приводящее...

    9 слайд

    Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
    сильным основанием и слабой кислотой
    +
    слабым основанием и сильной кислотой
    +
    сильным основанием и сильной кислотой

    слабым основанием и слабой кислотой
    +
    СОЛИ
    образованы

  • Алгоритм  написания   ионного и молекулярного уравнений   гидролиза соли1.Оп...

    10 слайд

    Алгоритм
    написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли
    1.Определите, к какой группе относится каждая из предложенных солей.
    2.Запишите уравнения диссоциации каждой соли.
    3.Запишите уравнение диссоциации воды.
    4.Запишите уравнение взаимодействия слабого иона с водой.
    5.Определите характер среды.
    6.По ионному уравнению составьте молекулярное уравнение.


  • Гидролиз   AlCl3: 

рН &lt; 7, среда кислая, гидролиз    по катиону. 

Гидролиз...

    11 слайд

    Гидролиз AlCl3:

    рН < 7, среда кислая, гидролиз по катиону.

    Гидролиз по катиону приводит к образованию основных солей и ионов водорода.

  • Гидролиз  Na2CO3 :

рН &gt; 7, среда щелочная, гидролиз по аниону....

    12 слайд

    Гидролиз Na2CO3 :

    рН > 7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

    Гидролиз по аниону приводит к образованию кислых солей и ионов гидроксильной группы.

  • Гидролиз  NaCl:
гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная.
Соли, образов...

    13 слайд

    Гидролиз NaCl:
    гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная.
    Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу.
    Гидролиз Al2S3:
    рН=7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и аниону.
    Гидролиз идет до конца, т.е. до образования кислоты и основания.


  • Тип гидролизаПо катиону и аниону,
реакция среды зависит от степени  диссоциац...

    14 слайд

    Тип гидролиза
    По катиону и аниону,
    реакция среды зависит от степени диссоциации образующихся продуктов
    Дополните кластер:

  • 1.Выполнить тест и провести самопроверку.
 Гидролиз солей (2).
http://files.s...

    15 слайд

    1.Выполнить тест и провести самопроверку.
    Гидролиз солей (2).
    http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/00119986510038960.htm

    Задание : записать уравнение гидролиза выбранной соли в молекулярном и ионном виде, определить тип гидролиза и среду раствора.

  • 2. Укажите среду  раствора соли:1 – CuSO4, LiNO3, K2S2 – Mg(NO3)2, LiCl,...

    16 слайд



    2. Укажите среду раствора соли:

    1 – CuSO4, LiNO3, K2S
    2 – Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO3.


  • Правила написания синквейна:1 строчка – одно слово (название стихотворения,...

    17 слайд

    Правила написания синквейна:

    1 строчка – одно слово (название стихотворения, тема, обычно существительное).
    2 строчка – два слова (описание темы, прилагательные или причастия).
    3 строчка – два слова (действие темы, глаголы).
    4 строчка – четыре слова – предложение (фраза, которая показывает отношение автора к теме, заявленной в первой строчке).
    5 строчка – одно слово (ассоциация, синоним к теме, обычно существительное, допускается описательный оборот).

  • Задание на дом:1) прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры соле...

    18 слайд

    Задание на дом:
    1) прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры солей, растворы которых будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
    2) Подготовьте доклад на тему: «Значение гидролиза». Область применения гидролиза выберите самостоятельно:
    -в промышленности,
    -в быту,
    -в медицине,
    -в сельском хозяйстве,
    - в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.
    3) подумайте и ответьте на вопросы:
    - почему место ожога кислотой на коже обрабатывают 5%-ным раствором питьевой соды?
    - цинковую пластинку поместили в раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.

  • Спасибо  
за  
внимание!

    19 слайд

    Спасибо
    за
    внимание!

Краткое описание документа:

Презентация включает: развитие знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как процессом взаимодействия ионов соли с диполями воды.

Основные понятия: гидролиз соли. Типы гидролиза солей. Индикатор рН.

Межпредметные связи : география, биология.

Урок постановки и решения учебных проблем.

Перед учениками ставится проблемный вопрос: почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?

Учащиеся так же доказывают гипотезу: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.

Презентация включает алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли. 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 011 371 материал в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 08.01.2015 483
    • PPTX 437.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Бельских Любовь Фёдоровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Бельских Любовь Фёдоровна
    Бельских Любовь Фёдоровна
    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 6846
    • Всего материалов: 14

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой