Презентация по химии на тему:

• 1 слайд

  Урок химии
  в 9 классе.
  Подготовила:
  учитель химии и биологии
  МБОУ ООШ с. Поддубровка
  Усманского района
  Бельских Любовь Фёдоровна.
  

• 2 слайд

  Задание. Установите соответствие
  А. При растворении в воде 1. распадаются на ионы
  вещества ___
  Б. Диссоциация — это __ 2. направленное В.Под действием электри- движение
  ческого тока ионы 3. распад электролита на
  приобретают ____ ионы
  Г. Химические свойства 4. ассоциация
  веществ обусловлены___ 5. обладают ионной
  Д.Антоним диссоциации___ проводимостью
  Е. Электролиты ___ 6. химической природой
  ионов
  

• 3 слайд

  Блиц-опрос.
  1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД.
  2. Из предложенного списка веществ выбрать вещество в соответствии с ключевым словом и записать уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, K2CO3, HCl .
  3. С какими веществами реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4, CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
  4. Проанализируйте краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества?
  

• 4 слайд

  Электролиты
  Кислоты
  щёлочи
  Соли
  (средние)
  катионы водорода Н+
  Гидрокид- анионы ОН-
  Катионы металлов и анионы кислотных остатков
  Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах
   
  

• 5 слайд

  
  Проблемный вопрос:
  
  Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?
  

• 6 слайд

  Тема урока:
  
  «Гидролиз солей»
  Гидролиз (от греч. Hydro - вода,
  lysis - разложение)
  

• 7 слайд

  Гипотеза:
  если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.
  

• 8 слайд

  рН – водородный показатель кислотности
  среды
  Если рН=7, то среда нейтральная;
  если рН > 7, то среда щелочная и при этом: [OH-] > [H+]; если рН < 7, то среда кислая и при этом : [H+] > [OH-].
  

• 9 слайд

  Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
  сильным основанием и слабой кислотой
  +
  слабым основанием и сильной кислотой
  +
  сильным основанием и сильной кислотой
  –
  слабым основанием и слабой кислотой
  +
  СОЛИ
  образованы
  

• 10 слайд

  Алгоритм
  написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли
  1.Определите, к какой группе относится каждая из предложенных солей.
  2.Запишите уравнения диссоциации каждой соли.
  3.Запишите уравнение диссоциации воды.
  4.Запишите уравнение взаимодействия слабого иона с водой.
  5.Определите характер среды.
  6.По ионному уравнению составьте молекулярное уравнение.
  
  
  

• 11 слайд

  Гидролиз AlCl3:
  
  рН < 7, среда кислая, гидролиз по катиону.
  
  Гидролиз по катиону приводит к образованию основных солей и ионов водорода.
  

• 12 слайд

  Гидролиз Na2CO3 :
  
  рН > 7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
  
  Гидролиз по аниону приводит к образованию кислых солей и ионов гидроксильной группы.
  

• 13 слайд

  Гидролиз NaCl:
  гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная.
  Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу.
  Гидролиз Al2S3:
  рН=7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и аниону.
  Гидролиз идет до конца, т.е. до образования кислоты и основания.
  
  
  

• 14 слайд

  Тип гидролиза
  По катиону и аниону,
  реакция среды зависит от степени диссоциации образующихся продуктов
  Дополните кластер:
  

• 15 слайд

  1.Выполнить тест и провести самопроверку.
  Гидролиз солей (2).
  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/00119986510038960.htm
  
  Задание : записать уравнение гидролиза выбранной соли в молекулярном и ионном виде, определить тип гидролиза и среду раствора.
  
  

• 16 слайд

  
  
  2. Укажите среду раствора соли:
  
  1 – CuSO4, LiNO3, K2S
  2 – Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO3.
  
  
  

• 17 слайд

  Правила написания синквейна:
  
  1 строчка – одно слово (название стихотворения, тема, обычно существительное).
  2 строчка – два слова (описание темы, прилагательные или причастия).
  3 строчка – два слова (действие темы, глаголы).
  4 строчка – четыре слова – предложение (фраза, которая показывает отношение автора к теме, заявленной в первой строчке).
  5 строчка – одно слово (ассоциация, синоним к теме, обычно существительное, допускается описательный оборот).
  
  

• 18 слайд

  Задание на дом:
  1) прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры солей, растворы которых будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
  2) Подготовьте доклад на тему: «Значение гидролиза». Область применения гидролиза выберите самостоятельно:
  -в промышленности,
  -в быту,
  -в медицине,
  -в сельском хозяйстве,
  - в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.
  3) подумайте и ответьте на вопросы:
  - почему место ожога кислотой на коже обрабатывают 5%-ным раствором питьевой соды?
  - цинковую пластинку поместили в раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.
  

• 19 слайд

  Спасибо
  за
  внимание!
  

Краткое описание документа:

Презентация включает: развитие знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как процессом взаимодействия ионов соли с диполями воды.

Основные понятия: гидролиз соли. Типы гидролиза солей. Индикатор рН.

Межпредметные связи : география, биология.

Урок постановки и решения учебных проблем.

Перед учениками ставится проблемный вопрос: почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?

Учащиеся так же доказывают гипотезу: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.

Презентация включает алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли.