Презентация по химии на тему "Альдегиды"

• 1 слайд

  Проект на тему:
  «Альдегиды и кетоны»
  

• 2 слайд

  Строение
  Номенклатура и изомерия
  Физические свойства
  Химические свойства предельных альдегидов и кетонов
  Способы получения
  Применение
  
  Содержание
  

• 3 слайд

  O
  //
  R – C
  \
  H
  АЛЬДЕГИДЫ -
  Органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом.
  Общая формула:
  

• 4 слайд

  Органические соединения, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами:
  
  R1 – C – R2
  | |
  O
  
  
  Кетоны
  

• 5 слайд

  Альдегиды (от лат. alcohol dehydrogenatum) — спирт, лишенный водорода; органические соединения, содержащие карбонильную группу (С=О) с одним заместителем.
  
  Альдегиды и кетоны весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при карбонильной группе два заместителя.
  
  

• 6 слайд

  Номенклатура и изомерия
  В зависимости от строения углеводородного радикала, связанного а альдегидной группой, различают предельные, непредельные, ароматические, гетероциклические и другие альдегиды:
  O
  //
  СН3 – C
  \
  H
  этаналь или уксусный альдегид
  O
  //
  СН2 = СН – C
  \
  H
  Акролеин или
  пропеналь
  O
  //
  – C
  \
  H
  Бензанальдегид или бензойный альдегид
  

• 7 слайд

  В соответствии с номенклатурой ИЮПАК названия предельных альдегидов образуется из названия алкана с тем же числом атомов углерода в молекуле с помощью суффикса -аль
  

• 8 слайд

  Изомерия
  
  1) изомерия углеводородного радикала
  
  O
  //
  CH3–CH2–CH2–C
  \
  H    
  масляный альдегид или бутаналь
  O
  //
             CH3–CH–C    
           |      \
  CH3 H
  изомасляный альдегид или
  2-метилпропаналь
  2) межклассовая изомерия
  O 
  | | 
  
  CH3–CH2–C – CH3
  бутанон -2 (кетон)
  
  
  

• 9 слайд

  Физические свойства
  
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Химические свойства
  
  Реакции восстановления
  O
  //
  CH3 – C + H2  CH3 – CH2 - OH
  \
  H
  CH3 – C – CH3 + H2  CH3 – CH – CH3
  | | |
  O OH
  Реакции окисления
  O O
  // //
  CH3 – C + Ag2O  CH3 – C + 2 Ag
  \ \
  H OH
  O O
  // //
  CH3 – C + 2 Cu(OH)2  CH3 – C + Cu2O + 2H2O
  \ синий \ красный
  H OH
  
  
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Восстановление Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления первичные спирты.
  Реакция "серебряного зеркала" Альдегид + Ag2O(в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag.
  Реакция "медного зеркала" Окислителем здесь выступает Cu(OH)2, гидроксид меди (II)
  R-COH + 2Cu(OH)2 -> R-COOH + Cu2O + H2O
  

• 13 слайд

  Получение
  
  Окисление спиртов
  O
  Cu,t //
  CH3 – CH2 – CH2 – OH  СH3 – CH2 - C
  -H2 \
  Cu,t пропаналь H
  СH3 – CH – CH3  CH3 – C – CH3
  | | |
  OH O
  пропанон - 2 (ацетон)
  Гидратация алкинов (реакция Кучерова)
  
  O
  //
    HC  CH + H2O  ––HgSO4  CH3–С
  \
  H
  
  СH3 – C  CH + H2O ––HgSO4 CH3 – C – CH3
  | |
  O
  
  
  
  
  
  
  
  
  

• 14 слайд

  Метаналь
  HCOH
  Формалин
  Фенопласты
  аминопласты
  Этаналь
  CH3COH
  растворитель
  Ацетон CH3COCH3
  Уксусная кислота
  Пластмассы
  Ацетатное волокно
  применение
  

• 15 слайд

  Конец