Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему Алканы
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Презентация по химии на тему Алканы

библиотека
материалов
НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие гр...
Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два э...
В органической химии для названия соединений используются в основном следующ...
Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды делятся на алканы и циклоалк...
Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или...
Вещества, имеющие одинаковую общую формулу, сходные по химическим свойствам,...
Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов АлканыCnH2n+...
Изомерия и номенклатура алканов структурная: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгор...
2. Нумеруют атомы углерода этой цепи, начиная с того конца, которому ближе р...
3. Название: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан Изомерия и ном...
Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода –...
Радикалы – частицы, имеющие неспаренные электроны. Число Название 1 Моно- 2...
В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s...
Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь чет...
sp3 – гибридизация. При образовании химической связи электронные облака всех...
Молекулярная электронная структурная формула формула формула метана метана м...
В молекуле метана имеется четыре α- связи. Рис.9 пространственная форма молек...
Пространственная форма молекулы этана (а), его шаростержневая (б), масштабная...
Пространственная форма молекулы пропана (а), его шаростержневая (б), масштабн...
Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в р...
Существует несколько способов получения (синтеза) алканов. 1. В лабораторных...
2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакц...
3. Алканы можно получить гидрированием угля. Реакция протекает при температур...
4. С целью синтеза алканов смесь оксида углерода (II) и водорода (синтез-газ...
5. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусно...
Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жид...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Алканы вступают в реакцию замещения, разложения и окисл...
2.Реакция нитрирования. t С2Н6 + НО – NО2 → С2Н5 - NО2 + Н2О Эта реакция откр...
4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется не...
5. Реакция риформинга. В результате реакции риформинга алканы превращаются в...
6. В ходе реакции изомеризации происходит разрыв С – С связей, и линейные уг...
7. Реакция окисления. Горения- это важная реакция алканов. При поджигании на...
Применение 1-3 – өндірісте күйе (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографиялықб...
Использование парафина для получения водостойкой бумаги
Использование алканов в качестве смазочных материалов
Применение алканов в медицине (вазелин, парафин и др.)
http://files.sc hool-collection.edu.ru/dlrstore/0abb3b70-4185-11db-b0de-0800...
39 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Описание слайда:

НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

№ слайда 2 По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие гр
Описание слайда:

По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие группы: алифатические (или ациклические) соединения с открытой цепью и циклические – соединения с замкнутой цепью углеродных атомов Органические соединения Алифатические (ациклические) Циклические гетероциклические Алициклические Ароматические карбоциклические

№ слайда 3 Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два э
Описание слайда:

Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два элемента – атомы углерода и водорода. Виды углеводородов Алифатические(с открытой цепью) Циклические (с замкнутойцепью) насыщенные Ненасыщенные Насыщенные алициклические циклоалканы CnH2n Ароматические(арены) CnH2n-6 Алканы CnH2n+ 2 Алкены CnH2n Алкадиены CnH2n-2 Алкины CnH2n-2

№ слайда 4 В органической химии для названия соединений используются в основном следующ
Описание слайда:

В органической химии для названия соединений используются в основном следующие виды номенклатуры: тривальная (лат. Trivialis - «обыкновенный»), рациональная и международная .

№ слайда 5 Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды делятся на алканы и циклоалк
Описание слайда:

Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды делятся на алканы и циклоалканы. АЛКАНЫ Алканы – насыщенные углеводороды, молекулах которых атомы углерода соединены между собой только одинарной δ – связью и которые имеют общую формулу CnH2n+2

№ слайда 6 Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или
Описание слайда:

Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или предельно насыщены атомами водорода. Поэтому алканы называются насыщенными или предельными углеводородами. Алканы называются углеводородами ряда метана, или парафинами.

№ слайда 7 Вещества, имеющие одинаковую общую формулу, сходные по химическим свойствам,
Описание слайда:

Вещества, имеющие одинаковую общую формулу, сходные по химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга по составу молекул на одну или несколько групп атомов CH2 , называются гомологами. (греч. “homologos” – сходный). Распологая гомологи в порядке возрастания их молекулярных масс, получают гомологический ряд.

№ слайда 8 Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов АлканыCnH2n+
Описание слайда:

Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов АлканыCnH2n+2 Радикалы (алкилы)CnH2n+1 Формула название Число возможных изомеров Формула Название молекулалярная Упрощенная структурная СН4 CH4 Метан 1 СН3- Метил С2Н6 СН3- СН3 Этан 1 С2Н5- Этил С3Н8 СН3– СН2– СН3 Пропан 1 С3Н7- Пропил С4Н10 СН3- (СН2)2– СН3 Бутан 2 С4Н9- Бутил С5Н12 СН3- (СН2)3- СН3 Пентан 3 С5Н11- Пентил С6Н14 СН3- (СН2)4- СН3 Гексан 5 С6Н13- Гексил С7Н16 СН3-(СН2)5– СН3 Гептан 9 С7Н15- Гептил С8Н18 СН3- (СН2)6– СН3 Октан 18 С8Н17- Октил С9Н20 СН3- (СН2)7– СН3 Нонан 35 С9Н19- Нонил С10Н22 СН3- (СН2)8– СН3 Декан 75 С10Н21- Декил(децил)

№ слайда 9 Изомерия и номенклатура алканов структурная: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгор
Описание слайда:

Изомерия и номенклатура алканов структурная: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгоритм. 1. Выделить в молекуле углеводорода наиболее длинную углеродную цепь: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

№ слайда 10 2. Нумеруют атомы углерода этой цепи, начиная с того конца, которому ближе р
Описание слайда:

2. Нумеруют атомы углерода этой цепи, начиная с того конца, которому ближе радикал, заместивший атом водорода 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Изомерия и номенклатура алканов

№ слайда 11 3. Название: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан Изомерия и ном
Описание слайда:

3. Название: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан Изомерия и номенклатура алканов

№ слайда 12 Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода –
Описание слайда:

Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода – с одним, двумя, тремя, четырмья. В связи с этим атом углерода бывает первичным, вторичным, третичным и четвертичным. Например, в молекуле 2,2,4-триметилгексана имеются пять первичных, два вторичных(3- и 5 -атом углерода), один третичный (4-атом углерода один четвертичный (2 –атом углерода) атомы углерода Алканам характерна изомерия углеродного скелета.

№ слайда 13 Радикалы – частицы, имеющие неспаренные электроны. Число Название 1 Моно- 2
Описание слайда:

Радикалы – частицы, имеющие неспаренные электроны. Число Название 1 Моно- 2 Ди- 3 Три- 4 Тетра- 5 Пента-

№ слайда 14 В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s
Описание слайда:

В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s2 2s2 2p2, а возбужденном состоянии 2s2 – электроны распариваются, один из них переходит на свободную орбиталь 2p – подуровня: 2s2 2p2 → 2s1 2p3 На четырех орбиталях наружного уровня атомы углерода размещаются по одному 4 электрона: Основное состояние возбужденное состояние атома углерода атома углерода

№ слайда 15 Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь чет
Описание слайда:

Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь четыре валентных электрона атома углерода могут образовать четыре ковалентные связи. В образовании связи принимают участие 4 орбитали наружного слоя: один s – электрон (2s1), и три p – электрона (2pх, 2py, 2pz). Гибридизацией называется образование гибридных - новых орбиталей, имеющих одинаковые формы, энергию, угол связи и другие характеристики в результате смешения орбиталей разной формы энергии. В гибридизации могут участвовать все четыре орбитали атома углерода. Атом углерода может принимать участие в трех видах гибридизации: sp3, sp2, sp.

№ слайда 16 sp3 – гибридизация. При образовании химической связи электронные облака всех
Описание слайда:

sp3 – гибридизация. При образовании химической связи электронные облака всех валентных электронов (один s, три p) смешавшись, образуют четыре sp3 – орбитали одинаковой формы в виде несимметрических объемных восьмерок. Угол между осями гибридных электронных облаков, вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра, составляет 109`28,что позволяет им максимально удалиться друг от друга. sp3 – гибридизация атома углерода Для алканов характерна sp3 - гибридизация.

№ слайда 17 Молекулярная электронная структурная формула формула формула метана метана м
Описание слайда:

Молекулярная электронная структурная формула формула формула метана метана метана

№ слайда 18 В молекуле метана имеется четыре α- связи. Рис.9 пространственная форма молек
Описание слайда:

В молекуле метана имеется четыре α- связи. Рис.9 пространственная форма молекула метана (а), его шаростержневая (б), масштабная (в) модели б) в)

№ слайда 19 Пространственная форма молекулы этана (а), его шаростержневая (б), масштабная
Описание слайда:

Пространственная форма молекулы этана (а), его шаростержневая (б), масштабная (в) модели

№ слайда 20 Пространственная форма молекулы пропана (а), его шаростержневая (б), масштабн
Описание слайда:

Пространственная форма молекулы пропана (а), его шаростержневая (б), масштабная (в) модели

№ слайда 21 Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в р
Описание слайда:

Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в результате разложения растительных остатков животных организмов без доступа воздуха. Встречается в заболоченных водоемах и постоянно скапливается в каменноугольных шахтах. Природный газ в основном состоит из метана (80 -97%).

№ слайда 22 Существует несколько способов получения (синтеза) алканов. 1. В лабораторных
Описание слайда:

Существует несколько способов получения (синтеза) алканов. 1. В лабораторных условиях алканы получают гидрированием ненасыщенных углеводородовв присутствии катализаторов Ni, Pt, Pd: CH2 = CH2 + H2 → H3C – CH3 Получение алканов

№ слайда 23 2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакц
Описание слайда:

2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакции Вюрца получают алканы: CH3Cl + 2 Na+ClCH3 → CH3 – CH3 + 2NaCl Получение алканов

№ слайда 24 3. Алканы можно получить гидрированием угля. Реакция протекает при температур
Описание слайда:

3. Алканы можно получить гидрированием угля. Реакция протекает при температуре 500°С и присутствии катализатора (оксида железа): C + 2H2 → CH4 Получение алканов

№ слайда 25 4. С целью синтеза алканов смесь оксида углерода (II) и водорода (синтез-газ
Описание слайда:

4. С целью синтеза алканов смесь оксида углерода (II) и водорода (синтез-газ) нагревают в присутствии катализаторов nCO + (2n+1) H2 → CnH2n+2 +nH2O Получение алканов

№ слайда 26 5. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусно
Описание слайда:

5. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусной кислоты) с гидроксидом натрия: t СН3СООNа + NаОН → СН4 + Nа2СО3 Получение алканов

№ слайда 27 Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жид
Описание слайда:

Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жидкости, высокомолекулярные алканы, в составе которого имеются 16 и больше атомов углерода, - твердые вещества. Они легче воды, не смешиваются с водой и не растворяется в других растворителях.

№ слайда 28 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Алканы вступают в реакцию замещения, разложения и окисл
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Алканы вступают в реакцию замещения, разложения и окисления. Реакции замещения 1. Реакция галогенирования: (хлористый метил) (Хлористый метилен) (хлороформ) (четыреххлористый углерод)

№ слайда 29 2.Реакция нитрирования. t С2Н6 + НО – NО2 → С2Н5 - NО2 + Н2О Эта реакция откр
Описание слайда:

2.Реакция нитрирования. t С2Н6 + НО – NО2 → С2Н5 - NО2 + Н2О Эта реакция открыта русским ученым И. Коноваловым (1888). Ныне эта реакция известна как реакция Коновалова. Реакция разложения 3.При нагревании алканы подвергаются термическому разложению. При сильном нагревании метана (до 1000ºC) без доступа воздуха он разлагается на простые вещества: t СН4 → С + 2Н2  

№ слайда 30 4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется не
Описание слайда:

4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется ненасыщенный углеводород – ацетилен и выделяется водород: t СН4 → НС≡СН + 3Н2 Ацетилен

№ слайда 31 5. Реакция риформинга. В результате реакции риформинга алканы превращаются в
Описание слайда:

5. Реакция риформинга. В результате реакции риформинга алканы превращаются в ароматичесие углеводороды, например гексан – в бензол: С6Н14 → С6Н6 + 4Н2 Реакция идет при нагревании и в присутствии катализатора.

№ слайда 32 6. В ходе реакции изомеризации происходит разрыв С – С связей, и линейные уг
Описание слайда:

6. В ходе реакции изомеризации происходит разрыв С – С связей, и линейные углеводороды превращаются в развлетвленные:

№ слайда 33 7. Реакция окисления. Горения- это важная реакция алканов. При поджигании на
Описание слайда:

7. Реакция окисления. Горения- это важная реакция алканов. При поджигании на воздухе алканы воспламеняются и горят. При достаточном количестве кислорода они горят с образованием окиси углерода(IV) и воды и выделением тепла: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О

№ слайда 34 Применение 1-3 – өндірісте күйе (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографиялықб
Описание слайда:

Применение 1-3 – өндірісте күйе (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографиялықбояу) 4-7 – органикалық заттар (4 – еріткіштер; 5 – тоңазытқыштарда; 6 – метанол; 7 - ацетилен) Использование алканов в качестве топлива

№ слайда 35 Использование парафина для получения водостойкой бумаги
Описание слайда:

Использование парафина для получения водостойкой бумаги

№ слайда 36 Использование алканов в качестве смазочных материалов
Описание слайда:

Использование алканов в качестве смазочных материалов

№ слайда 37 Применение алканов в медицине (вазелин, парафин и др.)
Описание слайда:

Применение алканов в медицине (вазелин, парафин и др.)

№ слайда 38 http://files.sc hool-collection.edu.ru/dlrstore/0abb3b70-4185-11db-b0de-0800
Описание слайда:

http://files.sc hool-collection.edu.ru/dlrstore/0abb3b70-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x10_035.swf

№ слайда 39
Описание слайда:

Автор
Дата добавления 27.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров1025
Номер материала ДВ-383433
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх