913345
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
ИнфоурокХимияПрезентацииПрезентация по химии на тему Алканы

Презентация по химии на тему Алканы

библиотека
материалов
НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие гр...
Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два э...
В органической химии для названия соединений используются в основном следующ...
Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды делятся на алканы и циклоалк...
Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или...
Вещества, имеющие одинаковую общую формулу, сходные по химическим свойствам,...
Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов АлканыCnH2n+...
Изомерия и номенклатура алканов структурная: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгор...
2. Нумеруют атомы углерода этой цепи, начиная с того конца, которому ближе р...
3. Название: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан Изомерия и ном...
Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода –...
Радикалы – частицы, имеющие неспаренные электроны. Число Название 1 Моно- 2...
В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s...
Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь чет...
sp3 – гибридизация. При образовании химической связи электронные облака всех...
Молекулярная электронная структурная формула формула формула метана метана м...
В молекуле метана имеется четыре α- связи. Рис.9 пространственная форма молек...
Пространственная форма молекулы этана (а), его шаростержневая (б), масштабная...
Пространственная форма молекулы пропана (а), его шаростержневая (б), масштабн...
Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в р...
Существует несколько способов получения (синтеза) алканов. 1. В лабораторных...
2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакц...
3. Алканы можно получить гидрированием угля. Реакция протекает при температур...
4. С целью синтеза алканов смесь оксида углерода (II) и водорода (синтез-газ...
5. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусно...
Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жид...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Алканы вступают в реакцию замещения, разложения и окисл...
2.Реакция нитрирования. t С2Н6 + НО – NО2 → С2Н5 - NО2 + Н2О Эта реакция откр...
4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется не...
5. Реакция риформинга. В результате реакции риформинга алканы превращаются в...
6. В ходе реакции изомеризации происходит разрыв С – С связей, и линейные уг...
7. Реакция окисления. Горения- это важная реакция алканов. При поджигании на...
Применение 1-3 – өндірісте күйе (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографиялықб...
Использование парафина для получения водостойкой бумаги
Использование алканов в качестве смазочных материалов
Применение алканов в медицине (вазелин, парафин и др.)
http://files.sc hool-collection.edu.ru/dlrstore/0abb3b70-4185-11db-b0de-0800...
Enjoybook

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Описание слайда:

НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

2 слайд По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие гр
Описание слайда:

По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие группы: алифатические (или ациклические) соединения с открытой цепью и циклические – соединения с замкнутой цепью углеродных атомов Органические соединения Алифатические (ациклические) Циклические гетероциклические Алициклические Ароматические карбоциклические

3 слайд Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два э
Описание слайда:

Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два элемента – атомы углерода и водорода. Виды углеводородов Алифатические(с открытой цепью) Циклические (с замкнутойцепью) насыщенные Ненасыщенные Насыщенные алициклические циклоалканы CnH2n Ароматические(арены) CnH2n-6 Алканы CnH2n+ 2 Алкены CnH2n Алкадиены CnH2n-2 Алкины CnH2n-2

4 слайд В органической химии для названия соединений используются в основном следующ
Описание слайда:

В органической химии для названия соединений используются в основном следующие виды номенклатуры: тривальная (лат. Trivialis - «обыкновенный»), рациональная и международная .

5 слайд Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды делятся на алканы и циклоалк
Описание слайда:

Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды делятся на алканы и циклоалканы. АЛКАНЫ Алканы – насыщенные углеводороды, молекулах которых атомы углерода соединены между собой только одинарной δ – связью и которые имеют общую формулу CnH2n+2

6 слайд Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или
Описание слайда:

Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или предельно насыщены атомами водорода. Поэтому алканы называются насыщенными или предельными углеводородами. Алканы называются углеводородами ряда метана, или парафинами.

7 слайд Вещества, имеющие одинаковую общую формулу, сходные по химическим свойствам,
Описание слайда:

Вещества, имеющие одинаковую общую формулу, сходные по химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга по составу молекул на одну или несколько групп атомов CH2 , называются гомологами. (греч. “homologos” – сходный). Распологая гомологи в порядке возрастания их молекулярных масс, получают гомологический ряд.

8 слайд Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов АлканыCnH2n+
Описание слайда:

Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов АлканыCnH2n+2 Радикалы (алкилы)CnH2n+1 Формула название Число возможных изомеров Формула Название молекулалярная Упрощенная структурная СН4 CH4 Метан 1 СН3- Метил С2Н6 СН3- СН3 Этан 1 С2Н5- Этил С3Н8 СН3– СН2– СН3 Пропан 1 С3Н7- Пропил С4Н10 СН3- (СН2)2– СН3 Бутан 2 С4Н9- Бутил С5Н12 СН3- (СН2)3- СН3 Пентан 3 С5Н11- Пентил С6Н14 СН3- (СН2)4- СН3 Гексан 5 С6Н13- Гексил С7Н16 СН3-(СН2)5– СН3 Гептан 9 С7Н15- Гептил С8Н18 СН3- (СН2)6– СН3 Октан 18 С8Н17- Октил С9Н20 СН3- (СН2)7– СН3 Нонан 35 С9Н19- Нонил С10Н22 СН3- (СН2)8– СН3 Декан 75 С10Н21- Декил(децил)

9 слайд Изомерия и номенклатура алканов структурная: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгор
Описание слайда:

Изомерия и номенклатура алканов структурная: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгоритм. 1. Выделить в молекуле углеводорода наиболее длинную углеродную цепь: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

10 слайд 2. Нумеруют атомы углерода этой цепи, начиная с того конца, которому ближе р
Описание слайда:

2. Нумеруют атомы углерода этой цепи, начиная с того конца, которому ближе радикал, заместивший атом водорода 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Изомерия и номенклатура алканов

11 слайд 3. Название: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан Изомерия и ном
Описание слайда:

3. Название: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан Изомерия и номенклатура алканов

12 слайд Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода –
Описание слайда:

Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода – с одним, двумя, тремя, четырмья. В связи с этим атом углерода бывает первичным, вторичным, третичным и четвертичным. Например, в молекуле 2,2,4-триметилгексана имеются пять первичных, два вторичных(3- и 5 -атом углерода), один третичный (4-атом углерода один четвертичный (2 –атом углерода) атомы углерода Алканам характерна изомерия углеродного скелета.

13 слайд Радикалы – частицы, имеющие неспаренные электроны. Число Название 1 Моно- 2
Описание слайда:

Радикалы – частицы, имеющие неспаренные электроны. Число Название 1 Моно- 2 Ди- 3 Три- 4 Тетра- 5 Пента-

14 слайд В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s
Описание слайда:

В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s2 2s2 2p2, а возбужденном состоянии 2s2 – электроны распариваются, один из них переходит на свободную орбиталь 2p – подуровня: 2s2 2p2 → 2s1 2p3 На четырех орбиталях наружного уровня атомы углерода размещаются по одному 4 электрона: Основное состояние возбужденное состояние атома углерода атома углерода

15 слайд Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь чет
Описание слайда:

Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь четыре валентных электрона атома углерода могут образовать четыре ковалентные связи. В образовании связи принимают участие 4 орбитали наружного слоя: один s – электрон (2s1), и три p – электрона (2pх, 2py, 2pz). Гибридизацией называется образование гибридных - новых орбиталей, имеющих одинаковые формы, энергию, угол связи и другие характеристики в результате смешения орбиталей разной формы энергии. В гибридизации могут участвовать все четыре орбитали атома углерода. Атом углерода может принимать участие в трех видах гибридизации: sp3, sp2, sp.

16 слайд sp3 – гибридизация. При образовании химической связи электронные облака всех
Описание слайда:

sp3 – гибридизация. При образовании химической связи электронные облака всех валентных электронов (один s, три p) смешавшись, образуют четыре sp3 – орбитали одинаковой формы в виде несимметрических объемных восьмерок. Угол между осями гибридных электронных облаков, вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра, составляет 109`28,что позволяет им максимально удалиться друг от друга. sp3 – гибридизация атома углерода Для алканов характерна sp3 - гибридизация.

17 слайд Молекулярная электронная структурная формула формула формула метана метана м
Описание слайда:

Молекулярная электронная структурная формула формула формула метана метана метана

18 слайд В молекуле метана имеется четыре α- связи. Рис.9 пространственная форма молек
Описание слайда:

В молекуле метана имеется четыре α- связи. Рис.9 пространственная форма молекула метана (а), его шаростержневая (б), масштабная (в) модели б) в)

19 слайд Пространственная форма молекулы этана (а), его шаростержневая (б), масштабная
Описание слайда:

Пространственная форма молекулы этана (а), его шаростержневая (б), масштабная (в) модели

20 слайд Пространственная форма молекулы пропана (а), его шаростержневая (б), масштабн
Описание слайда:

Пространственная форма молекулы пропана (а), его шаростержневая (б), масштабная (в) модели

21 слайд Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в р
Описание слайда:

Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в результате разложения растительных остатков животных организмов без доступа воздуха. Встречается в заболоченных водоемах и постоянно скапливается в каменноугольных шахтах. Природный газ в основном состоит из метана (80 -97%).

22 слайд Существует несколько способов получения (синтеза) алканов. 1. В лабораторных
Описание слайда:

Существует несколько способов получения (синтеза) алканов. 1. В лабораторных условиях алканы получают гидрированием ненасыщенных углеводородовв присутствии катализаторов Ni, Pt, Pd: CH2 = CH2 + H2 → H3C – CH3 Получение алканов

23 слайд 2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакц
Описание слайда:

2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакции Вюрца получают алканы: CH3Cl + 2 Na+ClCH3 → CH3 – CH3 + 2NaCl Получение алканов

24 слайд 3. Алканы можно получить гидрированием угля. Реакция протекает при температур
Описание слайда:

3. Алканы можно получить гидрированием угля. Реакция протекает при температуре 500°С и присутствии катализатора (оксида железа): C + 2H2 → CH4 Получение алканов

25 слайд 4. С целью синтеза алканов смесь оксида углерода (II) и водорода (синтез-газ
Описание слайда:

4. С целью синтеза алканов смесь оксида углерода (II) и водорода (синтез-газ) нагревают в присутствии катализаторов nCO + (2n+1) H2 → CnH2n+2 +nH2O Получение алканов

26 слайд 5. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусно
Описание слайда:

5. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусной кислоты) с гидроксидом натрия: t СН3СООNа + NаОН → СН4 + Nа2СО3 Получение алканов

27 слайд Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жид
Описание слайда:

Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жидкости, высокомолекулярные алканы, в составе которого имеются 16 и больше атомов углерода, - твердые вещества. Они легче воды, не смешиваются с водой и не растворяется в других растворителях.

28 слайд ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Алканы вступают в реакцию замещения, разложения и окисл
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Алканы вступают в реакцию замещения, разложения и окисления. Реакции замещения 1. Реакция галогенирования: (хлористый метил) (Хлористый метилен) (хлороформ) (четыреххлористый углерод)

29 слайд 2.Реакция нитрирования. t С2Н6 + НО – NО2 → С2Н5 - NО2 + Н2О Эта реакция откр
Описание слайда:

2.Реакция нитрирования. t С2Н6 + НО – NО2 → С2Н5 - NО2 + Н2О Эта реакция открыта русским ученым И. Коноваловым (1888). Ныне эта реакция известна как реакция Коновалова. Реакция разложения 3.При нагревании алканы подвергаются термическому разложению. При сильном нагревании метана (до 1000ºC) без доступа воздуха он разлагается на простые вещества: t СН4 → С + 2Н2  

30 слайд 4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется не
Описание слайда:

4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется ненасыщенный углеводород – ацетилен и выделяется водород: t СН4 → НС≡СН + 3Н2 Ацетилен

31 слайд 5. Реакция риформинга. В результате реакции риформинга алканы превращаются в
Описание слайда:

5. Реакция риформинга. В результате реакции риформинга алканы превращаются в ароматичесие углеводороды, например гексан – в бензол: С6Н14 → С6Н6 + 4Н2 Реакция идет при нагревании и в присутствии катализатора.

32 слайд 6. В ходе реакции изомеризации происходит разрыв С – С связей, и линейные уг
Описание слайда:

6. В ходе реакции изомеризации происходит разрыв С – С связей, и линейные углеводороды превращаются в развлетвленные:

33 слайд 7. Реакция окисления. Горения- это важная реакция алканов. При поджигании на
Описание слайда:

7. Реакция окисления. Горения- это важная реакция алканов. При поджигании на воздухе алканы воспламеняются и горят. При достаточном количестве кислорода они горят с образованием окиси углерода(IV) и воды и выделением тепла: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О

34 слайд Применение 1-3 – өндірісте күйе (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографиялықб
Описание слайда:

Применение 1-3 – өндірісте күйе (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографиялықбояу) 4-7 – органикалық заттар (4 – еріткіштер; 5 – тоңазытқыштарда; 6 – метанол; 7 - ацетилен) Использование алканов в качестве топлива

35 слайд Использование парафина для получения водостойкой бумаги
Описание слайда:

Использование парафина для получения водостойкой бумаги

36 слайд Использование алканов в качестве смазочных материалов
Описание слайда:

Использование алканов в качестве смазочных материалов

37 слайд Применение алканов в медицине (вазелин, парафин и др.)
Описание слайда:

Применение алканов в медицине (вазелин, парафин и др.)

38 слайд http://files.sc hool-collection.edu.ru/dlrstore/0abb3b70-4185-11db-b0de-0800
Описание слайда:

http://files.sc hool-collection.edu.ru/dlrstore/0abb3b70-4185-11db-b0de-0800200c9a66/x10_035.swf

39 слайд
Описание слайда:

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Enjoybook
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы управления проектами в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Организация маркетинга в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.
Enjoybook
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.