Презентация по химии на тему "Алканы" (9 класс)

• 1 слайд

  Учитель химии
  Мазаева Имани Вахаевна
  Алканы
  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №53» г.Грозного
  

• 2 слайд

  Содержание
  Алканы
  Номенклатура
  Изомерия
  Физические свойства
  Химические свойства (реакции замещения)
  Получение алканов (промышленный и лабораторный способ)
  Применение
  

• 3 слайд

  Алканы
  Алканы – это нециклические углеводороды, а молекулах которых все атомы углерода находятся в sp3-гибридизации и связаны друг с другом только σ-связями.
  Общая формула алканов: CnH2n+2, n≥1
  

• 4 слайд

  Изомерия и номенклатура
  
  Возможна только изомерия цепи. Первые три члена гомологического ряда алканов (CH4, C2H6, C3H8) изомеров не имеют.
  Четвертый член гомологического ряда существует в виде двух изомеров:
  
  1 2 3 4 1 2 3
  СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН2-СН3
  
  CH3
  Нормальный бутан (н-бутан), имеет Изобутан (2-метилпропан) имеет
  неразветвленную цепь углеродных атомов разветвленную цепь
  
  Согласно международной номенклатуре изомеры с разветвленной цепью углеродных атомов следует рассматривать как производные алкана с самой длинной нераветвленной углеродной цепью.
  С4Н10
  (2 изомера)
  

• 5 слайд

  Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК):
  
  Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.
  Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим.
  Указать положение заместителя
  Назвать алкильный радикал
  Назвать алкан, соответствующий главной цепи.
  

• 6 слайд

  Физические свойства алканов:
  
  СН4…С4Н10 С5Н12…С15Н32 С16Н32…
  Газы (без запаха) Жидкости (имеют запах) Твердые вещества
  (без запаха)
  
  t⁰ кипения и t⁰ плавления увеличиваются
  
  Алканы – бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.
  

• 7 слайд

  Химические свойства:
  
  Тривиальное (историческое) название алканов – «парафины» – не имеющие сродства».
  
  Алканы химически малоактивны.
  
  Для алканов наиболее характерны реакции замещения.
  

• 8 слайд

  1. Реакции замещения (разрыв связей С-Н)
  RH + XY RX + HY
  Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена – F, Cl, Br с образованием галогеналкана Rhal)
  
  Алканы активно реагируют со фтором. Хлорирование протекает под действием света и является фотохимической цепной реакцией.
  Например: СН4+НCl СН3Cl+H2
  

• 9 слайд

  Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой – NO2, c образованием нитроалканов R-NO2)
  Нитрующий реагент – азотная кислота НNO3 (HO-NO2)
  CH4+HO-NO2 CH3NO2+H2O
  Нитрометан
  

• 10 слайд

  Получение алканов
  Получение метана
  1.В промышленности:
  а)из природного газа;
  б)синтез из оксида углерода (II) и водорода;
  CO+3H2 CH4+H2O
  2.В лаборатории:
  а)гидролиз карбида алюминия
  Аl4C3+12H2O 3CH4+4Al(OH)3
  б)сплавление солей уксусной кислоты со щелочами
  СН3СООNa+ NaOH CH4+Na2CO3
  

• 11 слайд

  Получение гомологов метана
  1.В промышленности:
  а) из природного сырья (нефть, газ, горный воск);
  б)синтез из оксида углерода (II) и водорода
  
  nCO+(2n+1)H2 300⁰C,Fe CnH2n+2 +n H2O
  2.В лаборатории:
  а)каталитическое гидрирование (+H2) непредельных УВ
  СnH2n+H2 (Ni, 150⁰C) CnH2n+2
  Алкен Алкан
  б)взаимодействие галогеналканов с натрием ( реакция А.Вюрца): 2R-Br+2Na R-R+ 2 NaBr
  

• 12 слайд

  Применение метана:
  
  
  
  
  МЕТАН
  СН4
  МЕТАНОЛ
  СН3OH
  РАСТВОРИТЕЛИ
  (СН3Сl, СН2Сl2, СНСl3, ССl4)
  ФРЕОН
  (СF2Cl2)
  Формальдегид
  
  Муравьиная Пластмассы
  кислота
  С (типографская краска)
  Топливо
  Ацетилен
  С2Н2
  

• 13 слайд

  Если химию учить – интересней будет жить!