Презентация по химии на тему "Алкены. Этилен" (10 класс)

• 1 слайд

  Алкены. Этилен.
  Автор презентации:
  Учитель химии МБОУ СОШ №2
  г. Искитима
  Е. И Елизарова
  

• 2 слайд

  Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название продукта переработки метана, используемого при производстве резины.
  Повторение и контроль знаний по теме «Алканы». Задание:
  Подчеркните названия смесей, в состав которых входит метан.
  

• 3 слайд

  Проверим решение расчётной задачи!
  задача) Вычислите количество теплоты, которая выделится при сгорании 11,2м метана (н.у.), если термохимическое уравнение его горения:
  n=500 моль Х кДж
  СН4 +2 О2 = СО2 + 2Н2О + 900 кДж
  1 моль 900 кДж
  n(CH4) = 11200/22,4 = 500 моль
  Х = 500 ˑ 900 /1 = 450000 кДж
  3
  

• 4 слайд

• 5 слайд

  Установите соответствие. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название смеси твердых и жидких алканов, которую применяют в медицине.
  

• 6 слайд

  Повторим виды химических реакций алканов!
  Условия протекания, механизм, продукты.
  Реакция горения;
  Реакция разложения (полное, крекинг, дегидрирование);
  Галогенирование (хлорирование, бромирование, фторирование, йодирование);
  Реакция изомеризации;
  Самостоятельная работа по теме «Химические свойства алканов»
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Сегодня на уроке вы…
  Познакомитесь со способами получения алкенов;
  Выясните общую формулу гомологического ряда алкенов, особенности строения молекул;
  Научитесь составлять изомеры;
  Освоите правила номенклатуры;
  Познакомитесь с химическими свойствами алкенов.
  

• 9 слайд

  Общая схема получения алкенов:
  Алкан - Н2 алкен
  
  
  Процесс: дегидрирование
  

• 10 слайд

  Гомологический ряд этилена
  С2Н4 – этилен, СН2 = СН2
  С3Н6 – пропен, СН2 = СН – СН3
  С4Н8 – бутен, СН2= СН – СН2 – СН3
  С5Н10 – пентен, СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3
  Сформулируйте понятие «алкены»
  Алкены – непредельные УВ состава СnH2n, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную углерод-углеродную связь (-C=C-).
  

• 11 слайд

  Этилен
  Бесцветный газ без запаха;
  В воде плохо растворим;
  Способен ускорять созревание плодов;
  Идёт на производство полиэтилена, уксусной кислоты, растворителей, спирта.
  С2Н4
  

• 12 слайд

  Способы получения этилена
  В лаборатории:
  С2Н5ОН СН2=СН2 + Н2О
  H2SO4
  t°C
  Реакция дегидратации – отщепление воды.
  

• 13 слайд

  Номенклатура алкенов
  Пример :
  Составить формулу 2,4-диметилпентен-2
  Назовите формулы алкенов:
  

• 14 слайд

  Изомерия алкенов
  Изомерия углеродного скелета.
  Изомерия положения кратной связи;
  Межклассовая изомерия.
  Виды изомерии алкенов
  

• 15 слайд

  Химические свойства этилена.
  

• 16 слайд

  1. Реакции окисления
  Горение
  
  
  Окисление раствором КMnO4
  

• 17 слайд

  2. Реакции присоединения
  Реакция гидрирования (+ Н2);
  Гидратация;
  Галогенирование;
  Гидрогалогенирование
  

• 18 слайд

  При присоединении полярных молекул к алкену атомы водорода присоединяются к более гидрированным углеродам.
  

• 19 слайд

  Качественные реакции на алкены
  Обесцвечивание бромной воды;
  Обесцвечивание раствора перманганата калия.
  
  Качественные реакции – реакции, с помощью которых можно обнаружить данное вещество.
  

• 20 слайд

  3. Реакция полимеризации
  Полимер,
  Мономер,
  Структурное звено,
  Степень полимеризации.
  

• 21 слайд

  Домашнее задание
  Изучить § 9,10;
  Упр. 10 – 12, 13*, стр. 43
  

• 22 слайд

  Упр. Этилен горит светящим пламенем в отличие от бесцветного пламени этана. Почему? Ответ подтвердите расчётом массовой доли углерода в молекулах этих веществ. Составьте уравнение реакции горения этилена.
  ω(С) в С2Н6 = 12ˑ 2/ 30 = 80%
  ω(С) в С2Н4 = 12ˑ 2/ 28 = 86%
  

• 23 слайд

  Упр. Найдите объём этилена (н.у.), полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (пл.0,8 г/мл)
  m(р-ра спирта) = 230 ˑ 0,8 = 184 г
  m(спирта) = 184 ˑ 0,95 = 174,8 г
  n(спирта) = 174,8 : 46 = 3,8 моль
  3,8 моль Х моль
  С2Н5ОН С2Н4 + Н2
  1 моль 1 моль
  n(C2H4) = n(C2H5OH) = 3,8моль
  V(C2H2) = 3,8 ˑ 22,4 = 85,12л
  

• 24 слайд

  Подведение итогов.
  Благодарю за работу