Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Непредельные углеводороды
Разработка урока учителя химии Рыжковой Е.В.
Непредельными называются углеводороды в молекулах ,которых имеются атомы углерода,, связанные между собой двойной или тройной связью.
2 слайд
Учебная цель:
изучить способы получения,
химические свойства
и применение алкенов
на примере непредельного углеводорода - этилена
3 слайд
Эпиграф к уроку
«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно»
Д.И.Менделеев
4 слайд
Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________
по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов»
5 слайд
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
1.Какие углеводороды называются алканами?
2.Какова общая формула алканов?
СnН2n+2.
3.Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алканов? Назовите его.
CH4 – метан
4.Где алканы встречаются в природе?
нефть, природный газ
5.Какие химические свойства характерны для алканов?
реакции замещения и окисления
6 слайд
Этиленовые углеводороды
Алкены - непредельные углеводороды ,в молекулах которых имеется двойная связь.
Cn H2n этилен
Н-С=С-Н
| |
H H
7 слайд
ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
8 слайд
ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2
этан этен
(этилен)
9 слайд
ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
ПРИМЕР: t≥140C,
Н Н Н2SO4(конц.)
Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)
10 слайд
Химические свойства алкенов:
Химические свойства определяются наличием двойной связи.
Характерные реакции - присоединение , окисление, полимеризация
11 слайд
CH3 CH3
CH2 CH2
H
H2
H
+
Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в
присутствии металлов Pt, Pd или Ni:
Гидрирование (присоединение водорода)
этан
этилен
12 слайд
CH2 CH2
CH2Br CH2Br
Br
Br2
Br
+
Галогенирование (присоединение галогенов)
Присоединение галогенов происходит легко в обычных
условиях (при комнатной температуре, без катализатора).
быстрое обесцвечивание
бурой окраски раствора
брома в воде
(бромной воды)
служит
качественной реакцией
на наличие
двойной связи:
алкен
раствор Br2
до реакции
раствор Br2
после реакции
1,2-дибромэтан
этилен
13 слайд
Реакции окисления
Полное окисление. Горение.
CH2 CH2
+
O2
H2O
CO2
+
2
2
3
CnH2n
+
O2
H2O
CO2
+
n
n
3n
2
14 слайд
Реакция Вагнера (качественная реакция)- обесцвечивание
раствора перманганата калия
раствор KMnO4
до реакции
раствор KMnO4
после реакции
алкен
15 слайд
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n
этилен полиэтилен
(мономер) (полимер)
16 слайд
Применение этилена
17 слайд
18 слайд
Диеновые углеводороды -мономеры синтетического каучука.
В апреле 1926г. ВСНХ объявил международный конкурс на лучший способ получения синтетического каучука.
19 слайд
В этом конкурсе победил русский ученый С.В. Лебедев и возглавил работу по производству СКБ.
20 слайд
Первым заводом по производству СК был Воронежский завод, построенный в 1932 г.
А в 1936 году уже было выпущено
15 411 т. СКБ.
21 слайд
ОАО «Воронежсинтезкаучук»
22 слайд
СИНКВЕЙН
1 строка – имя существительное (тема синквейна)
2 строка – два прилагательных
(раскрывающие тему синквейна)
3 строка – три глагола (описывают действия)
4 строка – фраза или предложение
(высказывают своё отношение к теме)
5 строка – синоним (слово-резюме)
23 слайд
Этилен
Ненасыщенный, активный
Горит, обесцвечивает, присоединяет
Этилен – представитель непредельных углеводородов
Алкен
24 слайд
СПАСИБО ЗА ХОРОШУЮ РАБОТУ!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 966 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рыжкова Елена Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.