Презентация по химии на тему "Алкены" (10 класс)

• 1 слайд

  Алкены
  СnH2n
  Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов.
  

• 2 слайд

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск
  Строение молекулы этилена, как одного из представителей алкенов
  

• 3 слайд

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск
  Изомерия и гомологический ряд алкенов
  Изомерия углеродного скелета:
  CH2=CH-CH2-CH3 бутен-1
  
  CH2=C –CH3 2- метилпропен
  
  CH3
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Изомерия положения двойной связи:
  CH2=CH-CH2-CH3 - бутен-1
  CH3-CH=CH-CH3 - бутен -2
  Межклассовая изомерия:
  CH2=CH-CH2-CH2-CH3 - пентен
  
  - циклопентан
  Пространственная изомерия
  
  CH3 H
  C=C транс- пентен-2
  H C2H5
  
  
  H H
  C=C цис-пентен-2
  CH3 C2H5
  
  
  
  Гомологический ряд:
  C2H4 этен
  C3H6 пропен
  C4H8 бутен
  C5H10 пентен
  C6H12 гексен
  C7H14 гептен
  C8H16 октен
  C9H18 нонен
  C10H20 декен
  

• 4 слайд

  Получение алкенов
  ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ
  
  АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД
  
  Ni, t=500C
  Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2
  этан этен
  (этилен)
  
  (-CH2-CH2-)n →t n CH2=CH2
  полиэтилен (мономер)
  (полимер)
  

• 5 слайд

  ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
  ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ
  
  СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА
  
  
  Н Н Н2SO4(конц.)
  t≥140C,
  Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О
  
  Н ОН
  этилен
  
  ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
  
  
  
  t
  Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
  
  Br Br
  1,2-дибромэтан (этилен)
  
  
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
  
  УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ
  
  спиртовой
  H H раствор
  
  Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O
  
  Н Cl этен
  хлорэтан (этилен)
  
  

• 7 слайд

  Качественные реакции на этилен
  

• 8 слайд

  Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск
  Качественные реакции на алкены
  Присоединение водорода
  Присоединение брома
  

• 9 слайд

  Гидрирование:
  CH2 CH-CH2-CH3 + H2 →
  CH2 – CH -CH2-CH3
  
  
  
  
  
  
  
  Галогенирование:
  CH2 ── CH –CH2-CH3 + Br2 →
  Н
  Н
  CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
  Br
  Br
  Мягкое окисление:
  CH2 ─ CH2 + [ O] + H2O→
  
  CH ─ CH
  OH
  OH
  Глубокое окисление:
  CH3─CH ─ CH─CH3 +KMnO4+HNO3→
  2 CH3─C
  OH
  O
  

• 10 слайд

  Гидрогалогенирование:
  CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + HCl →
  CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3
  H
  Cl
  Гидратация:
  CH2 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 + H2O H+→
  CH2 ─ CH ─ CH2 ─CH3
  H
  OH
  Полимеризация:
  n CH2 ─ CH2 R+ vh→
  [ CH2 ─ CH2 ] n
  Горение:
  CH2 ═ CH2 + 3O2 →
  2CO2 +2H2O
  мономер
  

• 11 слайд

  применение
  

• 12 слайд

  Проверочная работа
  1.Какие вещества, формулы которых приведены ниже относятся к:
  а) алканам б) алкенам
  
  С6Н14 С5Н8 С4Н10 С5Н10 С3Н8 С2Н2 С2Н4 С6Н6 С7Н14
  
  
  Алканы:
  
  С6Н14
  С4Н10
  С3Н8
  Алкены
  С5Н10
  С2Н4
  С7Н14
  гексан
  бутан
  пропан
  пентен
  этилен
  гептен
  2.Сколько веществ изображено? 3.Назовите вещества по систематической номенклатуре. Определите среди них гомологи и изомеры.
  Н Н Н СН2=СН
     
  а) НССН=СНСН б) СН3СН – СНСН3 в) НСН - СН3
    
  Н Н Н
  г) СН2СН2 д) СН= СН
     
  СН3 СН3 Н3С СН3
   
   
  

• 13 слайд

  CH2=CH–CH3 + HCl →
  Закончите уравнения реакций
  CH3–CH=CH–CH3 + H2 →
  CH3–CH2–CH3 → H2 +
  CH2 ═ CH─CH2─CH3 + O2→
  CH3─ CHCl ─ CH3
  CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3
  CH3 ─ CH ═ CH2
  4CO2 + 4H2O
  6
  

• 14 слайд

  Домашнее задание
  §12 упражнение 3-8
  

• 15 слайд

  Список ресурсов:
  1.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 10 кл. М., «Вако» 2006
  
  2. ЦОР «Подгруппа углерода . Органические соединения»
  
  3. www.uchportal.ru
  
  4. www. it-n.ru
  
  5. www.chemistry.ssu.samara.ru
  
  6. www.xumuk.ru/encyklopedia
  
  7.1september.ru