Презентация по химии на тему "Алкены" (9 класс)

• 1 слайд

  Непредельные углеводороды
  
  Этилен и его гомологи
  Автор презентации
  учитель химии
  МКОУ ОШ №7 г. Приволжска
  Светлова Е.А.
  2020
  

• 2 слайд

  План урока
  Непредельные углеводороды
   
  Общая формула
   
  Изомерия 
     
  Гомологический ряд
   
  Номенклатура
   
  Получение углеводородов ряда этилена
   
  Физические свойства
   
  Химические свойства 
         
  Отдельный представитель  - Этен или этилен
  
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  7
  8
  9
  ДЗ
  

• 3 слайд

  Непредельные углеводороды
  Непредельными называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойной или тройной связью.
   
  Алкены.
  Углеводороды ряда этилена – это непредельные углеводороды в молекулах которых имеются два атома углерода, связанные двойной связью
  
  CH2 = CH2  
  

• 4 слайд

  Общая формула алкенов
  Cn H2n  
  Этен (этилен)
  Молекулярная формула – C2H4
  С
  С
  Н
  Н
  Н
  Н
  Полная структурная формула
  Краткая структурная формула
  CH2 = CH2  
  

• 5 слайд

  Изомерия
   а)   структурная  - или изомерия  углеродной цепи
                 
   CH3- CH = CH - CH2- CH3 - пентен, составим его изомер:
   
  Для этого одну из групп CH2 вынесем за пределы линейной молекулы, она превратится в радикал CH3, так как у углерода валентность всегда =4
                   1 2 3 4
                   CH3–C= CH - CH3 назовем эту молекулу: 2 метил бутен -2
                                          |
                            CH3
  (Пояснение: первая цифра 2 показывает около какого атома углерода (С) расположен радикал метил - CH3 , последняя цифра 2 показывает после какого по счету атома углерода стоит двойная (кратная) связь =.
   
   б)    изомерия  положения двойной (=) связи
   1         2  3 4 5  
  CH 2=CH – CH2 – CH2 – CH3  бутен -1, т.к. = связь стоит после 1 атома углерода (С)
   1         2  3 4 5             
   CH3 – CH = CH – CH 2- CH3 бутен – 2, т.к. = связь стоит после 2 атома углерода
   
  
  

• 6 слайд

  Гомологический ряд
  
                                                             
                                                                
                                             
                                   
                 
  Название некоторых радикалов  
  CH2=CH-   винил                                       
  СH2=CH-CH2 -   аллил
  
  

• 7 слайд

  Номенклатура
  
       6           5          4       3        2       1
    CH3- CH- CH2- C = CH - CH3
                     |               |             
              CH3         CH2
                                        |                        
                    CH3                        
  
  5 метил 3 этилгексен-2
   
  Нумеруем  с того конца, где находится двойная связь
  Называть начинаем с младшего радикала-заместителя
  
  

• 8 слайд

  Получение углеводородов ряда этилена
  1.Крекинг (расщепление при высокой температуре) или пиролиз нефти
  2.Крекинг угля
  3. Крекинг предельных углеводородов
      t
  C18H38  →   C9H18+C9H20
                          нонен   нонан
     
  4. Дегидратация спиртов – отнятия молекулы воды (Н2О) у спирта
                    t=350  конц. серная кислота
      CH2 -  CH2    →   CH2 = CH2 + H2O
        |          |
       H        OH   
  5. Дегидрирование алканов – отщепление водорода (Н2) от молекулы алканов
                              t=500                                                                        
          CH3  - CH  - CH3  → CH2= C –CH3   +   H2
                                |                                  |
                     CH3                             CH3
   
  
  

• 9 слайд

  Физические свойства
  
  С2H4   до   C4H8  - газы
  C5 H10  до C18H36  - жидкости
  C19H38   и т.д.       - твердые вещества
     
  Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы.
  Все они легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.
  

• 10 слайд

  Химические свойства определяются наличием двойной связи.
  Характерные      реакции -  присоединение, окисление, полимеризация.
   
  Реакции присоединения:
  1. Гидрирование - присоединение водорода (Н2 )
                              Ni  30-500C
  CH 3 - CH = CH2  +  H2  →   CH3  -  CH 2  -  CH3
   
  2. Реакция галогенирования  - присоединение галогенов  
  (характерная реакция – обесцвечивание бромной воды)
                         
  CH2=CH2  +  Br2  → CH2 -  CH2
                                                           |           |
                                             Br       Br
      Этен                        1,2-дибромэтан
   
   
  
  
  Химические свойства
  

• 11 слайд

  Химические свойства
  3.  Присоединение галогеноводородов – реакция протекает по ионному механизму     H+Br –
   
  CH3 – CH = CH2  +  HBr   →  CH3– CHBr – CH3
   
  Правило Морковникова: атом водорода присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода
  
        H     Н    H
         |      |     |        
  H - C – C = C-H     +    HBr    →  CH3– CHBr – CH3
          |
        H
  
  4. Реакция гидратации – присоединение воды
  
  СH2=CH2+ H2O 600 C    ZnCl  CH3 – CH2 – OH
   Этен                            этиловый спирт
   
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Реакции окисления
  
  5. Мягкое окисление – характерная реакция- обесцвечивание раствора марганцовки.
                                      KMnO4
  CH2 =CH2  + [ O ] + H2O   → CH2 - CH2
                                                                                   |           |
                                                      OH     OH
  Этиленгликоль
  (двухатомный спирт)
  
  6. Горение
  
  CH2=CH2  + 3O2  → 2 CO2  + 2H2O +Q
  
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  7. Реакции полимеризации
  процесс соединения одинаковых молекул в более крупные называется  полимеризацией , а продукт этой реакции  полимером.
  k 200C 
  СH2=CH2  +  CH2=CH2  + CH2=CH2 + ……  →  -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-
  этилен
  ….→ (-CH2-CH2-)n
    полиэтилен, где
   
  СH2=CH2  - мономер        
  (-CH2-CH2-)n -полимер          
  (-CH2-CH2-)   -структурное звено
   n -степень полимеризации
  
  

• 14 слайд

  а) в природе находится в небольших количествах  в природном и светильном газе
  б) в лабораториях получают реакцией дегидратации  этилового спирта
  в) физические свойства - газ, без цвета, запах сладковатый.
  г) горит светящимся слабо коптящим пламенем, при смешивании с воздухом образует взрывчатую смесь
  д) обладает наркотическими свойствами
  Этен или этилен
  

• 15 слайд

  Применение этилена
  

• 16 слайд

  Домашнее задание
  Параграф 33
  
  Выполнить задания:
  1. Выберите из списка органических соединений формулы АЛКЕНОВ, дайте им названия
  CH4, C2H4, C3H6, C3H8, C8H18, C2H5OH.
  2. Составьте структурную формулу (полную и краткую) алкенов, имеющих в своем составе:
  А) 4 атома углерода Б) 7 атомов углерода
  3.Запишите уравнение полимеризации пропилена. Как называется продукт этой реакции?
  CH2=CH-CH3
  4. Приведите 2 примера гомологов бутена – запишите их молекулярную и структурную формулу, назовите их.
  5. Составьте 2 изомера гептена и назовите их (согласно презентации – пошагово по аналогии с приведенным примером)