Презентация по химии на тему "Алкины"

• 1 слайд

  АЛКИНЫ
  

• 2 слайд

  Цель урока:
  
  Продолжить формирование представлений учащихся об изомерии и номенклатуре органических веществ, умений составлять структурные формулы веществ, давать им названия на примере алкинов, изучить химические свойства и способы получения алкинов, показать зависимость химических свойств от строения. 
  

• 3 слайд

  Задачи:
   Обучающие:- обобщение и систематизация знаний по теме  «Алкины»;- выявление уровня усвоения основных    понятий, правил;  проверка умений решать задачи на вывод МФ (молекулярной формулы) органических веществ. 
  Развивающие: - развивать умение рационально планировать свою деятельность, продолжить    формирование умений применять приемы сравнения, систематизации, составления уравнений химических реакций;- развивать монологическую  речь.
  Воспитательные:- воспитывать у студентов интерес к учению;- стремление добиваться успехов в учебе за  счет добросовестного отношения к своему труду.
  

• 4 слайд

  Сегодня на уроке вы узнаете:
  Понятие о непредельных углеводородах.
  Характеристика тройной связи.
  Изомерия и номенклатура алкинов.
  Физические свойства.
  Получение алкинов.
  Свойства алкинов.
  Применение алкинов.
  
  

• 5 слайд

  Понятие об алкинах
  Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой
  
  СnН2n - 2, где n ≥ 2.
  
  Алкины относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
  
  

• 6 слайд

  Характеристика
  тройной связи
  Вид гибридизации – sp
  Валентный угол – 180
  Длина связи С = С – 0,12 нм
  Строение ─ линейное
  Вид связи – ковалентная полярная
  По типу перекрывания – δ и 2 π
  
  

• 7 слайд

  Схема образования
  sp -гибридных орбиталей
  

• 8 слайд

  Схема образования
  sp -гибридных орбиталей
  

• 9 слайд

  Номенклатура алкинов.
  (Согласно международной номенклатуре названия 
  
  ацетиленовых углеводородов производят от соответствующего алкана с заменой 
  
  суффикса –ан на –ин.)
  

• 10 слайд

  Гомологический
  ряд алкинов
  C2H2
  C3H4
  C4H6
  C5H8
  C6H10
  C7H12
  
  Этин
  Пропин
  Бутин
  Пентин
  Гексин
  Гептин
  

• 11 слайд

  Изомерия алкинов
  Структурная изомерия
  
  1. Изомерия положения тройной связи (начиная с С4Н6):
  СН ССН2СН3 СН3СССН3
  бутин-1 бутин-2
  
  2. Изомерия углеродного скелета (начиная с С5Н8):
  СН ССН2СН2СН3СН ССНСН3
  
  СН3
  пентин-1 3-метилбутин-1
  
  3. Межклассовая изомерия с алкадиенами и циклоалкенами, (начиная с С4Н8):
  СН = СН
  СН С–СН2–СН3 СН2=СН–СН=СН2 
  СН2 –СН2
  бутин-1 бутадиен-1,3 циклобутен
  

• 12 слайд

  Выполните упражнение:
  Назовите вещество.
  Составьте к нему три изомера разных видов изомерии. Назовите изомеры.
  

• 13 слайд

  Физические свойства
  Температуры кипения и плавления алкинов, так же как и алкенов, закономерно повышаются при увеличении молекулярной массы соединений.
  Алкины имеют специфический запах. Они лучше растворяются в воде, чем алканы и алкены.
  

• 14 слайд

  Ацетилен получают в промышленности двумя способами:
  
  1. Термический крекинг метана:
  1500С
  2СН4  С2Н2 + 3Н2
  
  
  
  
  2. Гидролиз карбида кальция:
  CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
  Получение алкинов
  

• 15 слайд

  Химические свойства алкинов
  Химические свойства ацетилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах тройной связи. Наиболее характерны для алкинов реакции присоединения.
  

• 16 слайд

  Реакции присоединения
  1. Галогенирование
  Обесцвечивание бромной воды является качественной реакцией на все непредельные углеводороды
  

• 17 слайд

  2. Гидрогалогенирование.
  3. Гидрирование.
  4. Гидратация.
  
  HgSO4
  НCCH + H2O  [HC=CH]  CH3CH
    
  H OH O
  

• 18 слайд

  Окисление
  Ацетилен и его гомологи окисляются перманганатом калия с
  расщеплением тройной связи и образованием карбоновых кислот:
  
  RCCR’ + 3[O] + H2O  RCOOH + R’COOH
  Алкины обесцвечивают раствор KMnO4, что используется
  для их качественного определения.
  

• 19 слайд

  Горение ацетилена
  При сгорании (полном окислении) ацетилена выделяется большое количества тепла:
  HCCH + 2О2  2СО2 + Н2О + Q
  
  

• 20 слайд

  Реакции замещения
  При взаимодействии ацетилена (или RCCH) с аммиачными
  растворами оксида серебра выпадают осадки нерастворимых ацетиленидов:
  
  HCCH + 2[Ag(NH3)2]OH  AgCCAg  + 4NH3 + 2H2O
  Качественная реакция на
  концевую тройную связь
  

• 21 слайд

  Реакция полимеризации
  1. Димеризация под действием водного раствора CuCl и NH4Cl:
  НCCH + НCCH  Н2C=CHCCH
  (винилацетилен)
  2. Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):
  С, 600 С
  3НCCH  С6H6 (бензол)
  
  

• 22 слайд

  Применение алкинов
  

• 23 слайд

  Домашнее задание
  Учебник О.С. Габриелян
  (10 класс базовый уровень) § 5
  
  

• 24 слайд

  СПАСИБО
  ЗА
  РАБОТУ.