Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Аллотропия" (11 класс)

Презентация по химии на тему "Аллотропия" (11 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Аллотропия Урок - исследование
Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — с...
Проблема 		Почему существуют вещества, образованные одним химическим элементо...
Гипотеза 		Свойства веществ определяются не только их составом, но и строением
Цели урока: повторить понятие аллотропии изучить процессы взаимопревращения р...
Аллотропные модификации Признаки сравнения		 Сходство	 Качественный состав...
Существует восемь аллотропов углерода: a) Алмаз b) Графит c) Лонсдейлит d) C6...
Алмаз
Алмаз- (др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») – прозрачное, вещество. Кристалл...
Графит
Графит (от др.-греч. γράφω — пишу) – серо-черное, непрозрачное, жирное на о...
Фуллерены
Фуллерены – вещества, с четным числом атомов углерода в молекуле: С 60, С 7...
Графен
Графе́н (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, о...
Сера 		Встречается в виде нескольких модификаций. Наиболее устойчивы ромбичес...
При нагревании серы до t кипения и быстром охлаждении превращается в серу п...
Получение пластической серы
Фосфор 		Фосфор - название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет...
                                                           
Аллотропия фосфора
		Взаимопревращение фосфора можно отразить следующей схемой: P(белый)P(красный)
Кислород 		Кислород образует две модификации – кислород О2 и озон О3. Кислоро...
Превращение кислорода в озон происходит при грозах, тихом электрическом раз...
Биологические свойства озона Высокая окисляющая способность озона и образован...
Получение озона в лаборатории
Олово Образует две модификации: белое олово и серое олово 		Взаимопревращение...
Интересные факты «Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Роберта...
Заключение 		Мы доказали гипотезу о том, что различные свойства аллотропных м...
Выводы: Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным чис...
Взаимопревращения различных аллотропных модификаций одного химического элемен...
Домашнее задание Заполнить таблицу, § 13, упр. 3,4,8
1 из 34

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Аллотропия Урок - исследование
Описание слайда:

Аллотропия Урок - исследование

№ слайда 2 Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — с
Описание слайда:

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропных модификаций

№ слайда 3 Проблема 		Почему существуют вещества, образованные одним химическим элементо
Описание слайда:

Проблема Почему существуют вещества, образованные одним химическим элементом, имеющие сильно отличающиеся физические, а иногда и химические свойства?

№ слайда 4 Гипотеза 		Свойства веществ определяются не только их составом, но и строением
Описание слайда:

Гипотеза Свойства веществ определяются не только их составом, но и строением

№ слайда 5 Цели урока: повторить понятие аллотропии изучить процессы взаимопревращения р
Описание слайда:

Цели урока: повторить понятие аллотропии изучить процессы взаимопревращения различных аллотропных модификаций одного химического элемента сравнить аллотропные модификации одного и того же элемента между собой

№ слайда 6 Аллотропные модификации Признаки сравнения		 Сходство	 Качественный состав
Описание слайда:

Аллотропные модификации Признаки сравнения Сходство Качественный состав Тип вещества (простое) Физические свойства Химические свойства Различие Кристаллическая решетка Цвет Химическая активность Получение Применение

№ слайда 7 Существует восемь аллотропов углерода: a) Алмаз b) Графит c) Лонсдейлит d) C6
Описание слайда:

Существует восемь аллотропов углерода: a) Алмаз b) Графит c) Лонсдейлит d) C60 (фуллерены) e) C540 f) C70 g) Аморфный углерод h) однослойная углеродная нанотрубка

№ слайда 8 Алмаз
Описание слайда:

Алмаз

№ слайда 9 Алмаз- (др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») – прозрачное, вещество. Кристалл
Описание слайда:

Алмаз- (др.-греч. ἀδάμας — «несокрушимый») – прозрачное, вещество. Кристаллическая решетка объемная тетраэдрическая. Цвет желтоватый, белый, серый, зеленоватый, реже голубой и черный. Температура плавления выше 3500 0 С. Самое твердое вещество. Хрупок. Химически стоек. При 18000 С превращается в графит С(алмаз) <=>С(графит).

№ слайда 10 Графит
Описание слайда:

Графит

№ слайда 11 Графит (от др.-греч. γράφω — пишу) – серо-черное, непрозрачное, жирное на о
Описание слайда:

Графит (от др.-греч. γράφω — пишу) – серо-черное, непрозрачное, жирное на ощупь вещество с металлическим блеском. Мягкий. Обладает электропроводностью. Кристаллы графита имеют слоистую структуру. Кристаллическая решетка гексагональная. При температуре 26000 С и давлении 100 тыс.атм. Превращается в алмаз. С(графит)<=>С(алмаз)

№ слайда 12 Фуллерены
Описание слайда:

Фуллерены

№ слайда 13 Фуллерены – вещества, с четным числом атомов углерода в молекуле: С 60, С 7
Описание слайда:

Фуллерены – вещества, с четным числом атомов углерода в молекуле: С 60, С 70, С 72, С 74… Фуллерены образуются при пропускании гелия через электрическую дугу между графитовыми электродами.

№ слайда 14 Графен
Описание слайда:

Графен

№ слайда 15 Графе́н (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, о
Описание слайда:

Графе́н (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода, образованная слоем атомов углерода толщиной в один атом, соединенных посредством sp² связей в гексагональную двумерную кристаллическую решётку. Его можно представить как одну плоскость графита, отделённую от объёмного кристалла. По оценкам, графен обладает большой механической жёсткостью и хорошей теплопроводностью

№ слайда 16 Сера 		Встречается в виде нескольких модификаций. Наиболее устойчивы ромбичес
Описание слайда:

Сера Встречается в виде нескольких модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая – лимонно-желтая (t пл.=1130 С) и моноклинная – медово-желтая (t пл.=1190 С)

№ слайда 17 При нагревании серы до t кипения и быстром охлаждении превращается в серу п
Описание слайда:

При нагревании серы до t кипения и быстром охлаждении превращается в серу пластическую. S(ромбическая)<=>S(пластическая)

№ слайда 18 Получение пластической серы
Описание слайда:

Получение пластической серы

№ слайда 19 Фосфор 		Фосфор - название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет
Описание слайда:

Фосфор Фосфор - название «фосфор» происходит от греческих слов «φῶς» — свет и «φέρω» — несу Белый – кристаллическое вещество, решетка молекулярная. t пл.=440 С. Чрезвычайно ядовит. Реакционноспособен. Красный – аморфный порошок, кристаллическая решетка атомная, t пл. =5900 С. Не ядовит. Менее реакционноспособен.

№ слайда 20                                                            
Описание слайда:

                                                          

№ слайда 21 Аллотропия фосфора
Описание слайда:

Аллотропия фосфора

№ слайда 22 		Взаимопревращение фосфора можно отразить следующей схемой: P(белый)P(красный)
Описание слайда:

Взаимопревращение фосфора можно отразить следующей схемой: P(белый)<=>P(красный)

№ слайда 23 Кислород 		Кислород образует две модификации – кислород О2 и озон О3. Кислоро
Описание слайда:

Кислород Кислород образует две модификации – кислород О2 и озон О3. Кислород О2-газ без цвета и запаха. Не ядовит. Озон О3-синий газ с резким запахом. Ядовит в больших концентрациях.

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Превращение кислорода в озон происходит при грозах, тихом электрическом раз
Описание слайда:

Превращение кислорода в озон происходит при грозах, тихом электрическом разряде в озонаторах 3О2=2О3 Молекула О3 неустойчива и при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно разлагается за несколько десятков минут.

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27 Биологические свойства озона Высокая окисляющая способность озона и образован
Описание слайда:

Биологические свойства озона Высокая окисляющая способность озона и образование во многих реакциях с его участием свободных радикалов кислорода определяют его высокую токсичность Воздействие озона на организм может приводить к преждевременной смерти. Наиболее опасное воздействие: на органы дыхания прямым раздражением и повреждением тканей на холестерин в крови человека с образованием нерастворимых форм, приводящим к атеросклерозу Озон в Российской Федерации отнесён к первому, самому высокому классу опасности вредных веществ.

№ слайда 28 Получение озона в лаборатории
Описание слайда:

Получение озона в лаборатории

№ слайда 29 Олово Образует две модификации: белое олово и серое олово 		Взаимопревращение
Описание слайда:

Олово Образует две модификации: белое олово и серое олово Взаимопревращение аллотропных модификаций олова: Sn(белое)<=>Sn(серое)

№ слайда 30 Интересные факты «Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Роберта
Описание слайда:

Интересные факты «Оловянная чума» — одна из причин гибели экспедиции Роберта Скотта к Южному полюсу в 1912 г. Она осталась без горючего из-за того, что оно просочилось через запаянные оловом баки, поражённые «оловянной чумой», названной так в 1911 г. Г. Коэном. Некоторые историки указывают на «оловянную чуму» как на одно из обстоятельств поражения армии Наполеона в России в 1812 г. — сильные морозы привели к превращению оловянных пуговиц на мундирах солдат в порошок. «Оловянная чума» погубила многие ценнейшие коллекции оловянных солдатиков. Например, в запасниках петербургского музея Александра Суворова превратились в труху десятки фигурок — в подвале, где они хранились, лопнули зимой батареи отопления.

№ слайда 31 Заключение 		Мы доказали гипотезу о том, что различные свойства аллотропных м
Описание слайда:

Заключение Мы доказали гипотезу о том, что различные свойства аллотропных модификаций одного химического элемента объясняются их различным строением

№ слайда 32 Выводы: Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным чис
Описание слайда:

Выводы: Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов (например, атомарный кислород O, молекулярный кислород O2 и озон O3) или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз) — в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма

№ слайда 33 Взаимопревращения различных аллотропных модификаций одного химического элемен
Описание слайда:

Взаимопревращения различных аллотропных модификаций одного химического элемента относятся к реакциям без изменения состава веществ Эти реакции позволяют получать вещества с новыми, практически полезными свойствами

№ слайда 34 Домашнее задание Заполнить таблицу, § 13, упр. 3,4,8
Описание слайда:

Домашнее задание Заполнить таблицу, § 13, упр. 3,4,8

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 12.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров248
Номер материала ДБ-254854
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх