Презентация по химии на тему "Алнекы" (10 класс)

• 1 слайд

  Алкены
  Евсеева Т.А., учитель химии,
  МБОУ «СОШ № 97» г. Новокузнецка
  

• 2 слайд

  2
  Строение
  молекулы
  CnH2n
  Химические
  свойства
  Изомерия
  Физические
  свойства
  Проверка
  знаний
  Получение
  Номенклатура
  Применение
  Алкены
  

• 3 слайд

  3
  Алкены (олефины)– ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится одна двойная связь между атомами углерода.
  Общая формула: СnH2n
  CnH2n
  

• 4 слайд

  4
  δ
  Строение
  молекулы
  sp2-гибридизация
  Угол связи – 1200
  Форма молекулы – плоский треугольник
  н
  н
  н
  н
  с
  с
  с
  с
  н
  н
  н
  н
  C
  π
  C
  Длина связи С = С – 0,134 нм
  Запомните!
  Простая (ординарная) связь – это всегда σ-связь.
  В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ-связь, а остальные
  π-связи.
  σ-связи всегда образованы гибридными орбиталями, π-связи – негибридными
  p – орбиталями.
  

• 5 слайд

  5
  Н
  С
  Номенклатура
  1. Выбор главной цепи.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н
  Н3
  2. Нумерация атомов главной цепи.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н
  Н3
  1
  2
  3
  4
  5
  3. Формирование названия.
  Н
  Н3
  С
  С
  С
  С
  СН3
  Н
  Н3
  4 - метилпенте
  н
  - 2
  

• 6 слайд

  6
  СН2
  СН
  СН3
  Н
  Изомерия
  1. Структурная изомерия.
  СН2
  СН3
  С
  СН2
  СН3
  С
  СН2
  бутен - 1
  метилпропен
  2. Изомерия положения двойной связи.
  СН3
  СН2
  СН
  СН3
  СН
  СН3
  бутен - 1
  бутен - 2
  3. Геометрическая изомерия (пространственная)
  .
  СН3
  Н
  СН3
  Н
  С
  С
  СН3
  Н
  С
  С
  цис- бутен - 2
  транс- бутен - 2
  СН3
  Н
  Запомните!
  Если одинаковые заместители находятся по одну сторону двойной связи, это цис–изомер, если по разные – это транс–изомер.
  

• 7 слайд

  4. Межклассовая изомерия.
  СН2 = СН – СН3
  пропен
  Алкен
  
  
  Циклоалкан
  
  7
  циклопропан
  

• 8 слайд

  8
  Физические
  свойства
  Агрегатное состояние:
  С2Н4 – С4Н8
  газообразные вещества;
  С5Н10 – С18Н36
  жидкости;
  с С19Н38
  твердые вещества
  Этилен С2Н4
  С увеличением молекулярной массы соединений температуры кипения и плавления закономерно повышаются.
  Г, З нефтяной, Ц
  Tпл = - 169,20С
  
  Tкип = - 103,70С
  Плохо в
  Н2О
  

• 9 слайд

  9
  Химические
  свойства
  + Н2, t0, Ni
  + Hal2
  + HHal
  + H2O, t0, H+
  + H2O + [O]
  + O2, t0 (горение)
  - H2, t0, Ni
  + nCnH2n
  CnH2n+2
  дигалогеналканы, СnH2nHal2
  галогеналканы, СnH2n+1Hal
  CnH2n+1OH
  CnH2n(OH)2
  CO2 + H2O
  CnH2n-2
  полимер
  СnH2n
  этилен
  

• 10 слайд

  Химические свойства алкенов
  t, Pt
  Гидрирование СН2 = СН – СН3 + Н2 → СН3 – СН2 – СН3
  
  Галогенирование СН2 = СН2 + Br2(р-р) → СН2Br – СН2Br
  Приведенная реакция – обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.
  
  Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + НBr → СН3 – СН2Br
  
  Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, то есть к атому углерода с наибольшим числом водородных атомов).
  
  СН2 = СН – СН3 + НBr → СН3 – СН2Br – СН3
  
  10
  

• 11 слайд

  Гидратация (присоединение воды)
  t, H3PO4
  СН2 = СН2 + Н2О → СН3 – СН2ОН
  Присоединение воды к пропилену и другим несимметричным алкенам происходит в соответствии с правилом В.В. Марковникова
  
  СН2 = СН – СН3 + Н2О → СН3 – СН2ОН – СН3
  
  Мягкое окисление окислителем (KMnO4, K2Cr2O7 и т.п.)
  СН2 = СН2 + [O] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этандиол или этиленгликоль) реакция Вагнера
  
  В результате реакции наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия.
  Реакция Вагнера служит качественной пробой на двойную связь.
  
  11
  

• 12 слайд

  
  Горение СН2 = СН2 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
  
  t, Ni
  Дегидрирование СН2 = СН2 → СН ≡ СН + Н2
  
  cat
  Полимеризация nСН2 = СН2 → (…– СН2 – СН2 –…)n
  мономер
  полимер
  
  Реакцией полимеризации называется процесс образования высоко-молекулярного соединения (полимера) путем соединения друг с другом молекул исходного низкомолекулярного соединения (мономера). При полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "раскрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом.
  
  
  12
  

• 13 слайд

  13
  Br
  СН2
  Получение
  1. Крекинг нефтепродуктов:
  С16Н34
  С8Н18
  + С8Н16
  2. Дегидрирование предельных углеводородов:
  СН3
  СН2
  СН2
  СН3
  СН2
  СН
  СН2
  СН3
  + Н2
  СН3
  СН
  СН
  СН3
  + Н2
  3. Дегидратация спиртов (отщепление воды):
  СН3
  СН2
  ОН
  Н2SО4 , 140 – 1500С
  СН2
  + Н2О
  4. Дегидрогалогенирование (отщепление галогеноводорода):
  СН3
  СН2
  СН3
  + NaОН
  спирт, t
  СН
  СН3
  СН
  СН
  СН3
  +NaBr
  +Н2О
  5. Дегалогенирование:
  СН3
  СН
  СН3
  СН
  +Zn
  Br
  Br
  СН3
  СН
  СН
  СН3
  +ZnBr2
  

• 14 слайд

  14
  Применение
  О
  СН2
  Н2С
  Оксид этилена
  Уксусная кислота
  Ацетальдегид
  Этанол
  Бутадиен-1,3
  Этилен
  Синтетический каучук
  Стирол
  1,2-дихлорэтан
  Хлорвинил
  Полистирол
  Поливинилхлорид
  Полиэтилен
  Антифриз
  Этиленгликоль
  

• 15 слайд

  15
  Проверка
  знаний
  Вопрос 1
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  CnH2n+2
  А
  CnH2n
  В
  CnH2n-2
  Г
  CnH2n-6
  Б
  Общая формула алкенов
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  sp2,sp2,sp2
  А
  sp,sp,sp2
  Б
  Тип гибридизации
  атомов углерода
  в пропене
  sp2,sp2,sp3
  Г
  sp2,sp,sp3
  В
  Вопрос 2
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  углеродного
  скелета
  А
  положения
  кратной связи
  Б
  Какой тип изомерии
  отсутствует у алкенов
  геометрическая
  положения
  функциональной
  группы
  Вопрос 3
  В
  Г
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  замещения
  окисления
  Б
  Алкенам не характерны
  реакции
  полимеризации
  присоединения
  Г
  Вопрос 4
  А
  В
  Попробуй еще
  УРА!
  Попробуй еще
  Попробуй еще
  С6Н6
  С6Н12
  Алкен массой 4,2 г
  способен присоединить 8 г брома.
  Молекулярная формула алкена:
  С12Н24
  С10Н20
  Г
  В
  Вопрос 5
  Б
  А
  

• 16 слайд

  16
  Спасибо
  за работу на уроке!