Презентация по химии на тему: "Алюминий"

• 1 слайд

  
  Презентация по теме
  «Алюминий в химии»
  МОУ “Буранная СОШ им. В.М. Волынцева”
  Учитель: Азанбаева Г.Ж.
  

• 2 слайд

  История открытия элемента
  
  
  Соединения алюминия были известны человеку с древних времён (алюмо-калиевые квасцы КAl(SO), природные глины ) Первые попытки получить алюминий:
  Х.К.Эрстед (датский ученый): Использовал эмульгированный калий в качестве восстановителя алюминия из оксида.
  Велер (немецкий ученый-химик): Нагревание безводного хлорида алюминия с металлическим калием Al
  Дэви (1807 г.): Электролиз глинозема металл, который был назван алюмиумом (Alumium) или алюминумом (Aluminum), что в переводе с латинского - квасцы
  Ч.М. Холл (1886 г.): Раствор оксида алюминия в расплаве криолита AlFnNaF пропуск через постоянный электрический ток алюминий
  

• 3 слайд

  Общая характеристика 
  Алюминий – наиболее распространенный металл и третий по распространенности химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния). Элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов Менделеева, третьего периода, с атомным номером 13. Обозначение – Al (лат. Aluminium). Относится к группе легких металлов.
  

• 4 слайд

  Физ. свойства 
  Серебристо-белый легкий металл
  Температура плавления = 660°С
  Плотность = 2,7 кг/м³ Температура кипения = 2327°С
  Пластичность;
  легкое вытягивание в проволоку и раскатывание в листы и фольгу
  Хороший проводник электричества и тепла
  Высокая прочность и легкость сплавов алюминия с различными металлами
  Способность к отражению света
  

• 5 слайд

  Хим. свойства элемента
  
  Не реагирует с классическими окислителями: с HO (t°), O, HNO (без нагревания) практически не подвержен коррозии
  Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом: 4Al + 3O 2AlO с галогенами (кроме фтора): 2Al + 3Сl 2AlСl с другими неметаллами (при нагревании): 2Al + 3S Al S
  Полный гидролиз сульфида и карбида алюминия: AlS + 6HO 2Al(OH) + 3HS AlC + 12HO 4Al(OH) + 3CH 4
  Реагирование со сложными веществами: с водой: 2Al + 6HO 2Al(OH) + 3H со щелочами: 2Al + 2NaOH + 6HO 2Na[Al(OH)] + 3H
  2Al + 6NaOH 2NaAlO + 3H
  5) Легкое растворение в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H 2Al + 3HSO Al(SO) + 3H
  6) Растворение в кислотах – окислителях: 8Al + 15HSO 4Al(SO) + 3HS + 12HO Al + 6HNO Al(NO) + 3NO + 3HO
  7) Восстановление металлов из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3FeO 4AlO + 9Fe 2Al + CrO AlO + 2Cr
  

• 6 слайд

  Применение алюминия
  
  Пиротехника
  Производство сероводорода
  Авиационная и авиакосмическая промышленности
  Криогенная техника
  Изготовление зеркал
  Производство строительных материалов
  Ювелирные изделия
  Cтоловые приборы
  Стекловарение
  Пищевая промышленность
  Ракетная техника
  Восстановление металлов
  Добавка к сплавам
  Тепловое оборудование
  Электротехника
  

• 7 слайд

  Алюминий и болезнь Альцгеймера Болезнь Альцгеймера (провалы в памяти и маразм при повышенной концентрации алюминия в мозге) 
  «Привилегия» цивилизованных стран В США алюминий вверг в безумие три миллиона человек (среди них - бывший президент Рейган) Не редки случаи заболевания лиц, не достигших 50 лет Первые сигналы болезни - депрессия, апатия, неожиданные провалы в памяти, затем, по мере нарастания атрофических процессов в коре головного мозга, могут присоединяться другие психические и неврологические (например, судороги, параличи или парезы) симптомы
  

• 8 слайд

    Получение в промышленности 
  
  1854 г. - А.Девиль изобрел первый практический способ промышленного производства алюминия 3 основные стадии: добыча и обогащение руды, получение из руды чистой окиси алюминия (глинозема), восстановление алюминия из окиси путем электролиза
  Добыча и обогащение руды: Добыча бокситов (основной алюминиевой руды) Дробление бокситов Обогащение раздробленных бокситов
  Процесс Байера: Нагревание боксита с едким натром Фильтрование О саждение гидроокиси алюминия и ее прокаливание для выделения чистого глинозема
  Электролиз Холла- Эру: Растворение глинозема в расплавленном криолите Электролиз раствора выделение алюминия
  А. Девиль
  

• 9 слайд

  Алюминий в пище
  Продукты с алюминием: хлеб, дрожжи, синтетические пищевые добавки и искусственные красители, консервы, колбаса, печенье, поваренная соль, сыр, сгущенное молоко, овсянка, пшеница, зеленый горох, рис, картофель, авокадо, баклажан, киви, персик, манка, белокочанная капуста
  Е520, E521, E522, E523 – это сульфаты алюминия, которые хорошо всасываются кишечником, что опасно для организма Е541, E554, E555, E556, E559 - фосфаты и силикаты алюминия (менее опасны, так как хуже усваиваются в кишечнике)
  

• 10 слайд

  
  Алюминий в дезодорантах, антиперспирантах и косметике
  Через кожу алюминий усваивается очень даже интенсивно В современных дезодорантах–антиперспирантах (которые рекламируются как действующие 24 часа) содержится до 25% хлоргидратов и хлоридов алюминия. Именно за счет алюминия они и действуют, так как он вызывает в отдельно взятых подмышках маленькую алюминиевую болезнь, один из симптомов которой – сухость кожи и отсутствие пота.
  Соединения алюминия также используются в некоторых кремах, туши, губной помаде.