Презентация по химии на тему " Алюминий" ( 9 класс)

• 1 слайд

  В 19 веке этот металл был очень дорогим. Из него делали разнообразные ювелирные изделия.
  Мастера, принёсшего в дар римскому императору Тиберию чашу из этого металла, казнили.
  Наполеон III (Племянник Наполеона 1) заказал из него пуговицы.
  В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из этого металла, ценившегося выше серебра и золота.
  По приказу Наполеона III были изготовлены столовые приборы из этого металла, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям.
  Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра.
  Д.И. Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и этого металла.
  1855 год, Парижская выставка – он демонстрировался как самый редкий и дорогой  металл, который был почти в 10 раз дороже золота.
  
  Как вы думаете, о каком металле идет речь?
  
  
  
  

• 2 слайд

  Что объединяет эти изображения?
  

• 3 слайд

  АЛЮМИНИЙ
  

• 4 слайд

  Уже в эпоху античности многие учёные предполагали возможное существование алюминия.
  Название “алюминий” происходит от лат. alumen – так ещё за 500 лет до н.э. называли алюминиевые квасцы, применяемые как протрава при крашении тканей или дубления кожи, т.е. alumen – алюминиевые квасцы.
  
  

• 5 слайд

  Характеристика элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
  Порядковый номер – 13, Период – III, Группа – 3 А-подгруппа
  Мr (Аl) = 27 Al +13 ) ) )
  2 8 3
  1s22s22p63s23p1
  
  На внешнем энергетическом уровне находится 3 электрона, поэтому при отдаче электронов атом приобретает степень окисления “+3”, однако такая степень окисления высока для металлов, поэтому соединения этого металла проявляют амфотерные свойства
  Степень окисления: 0; +3 Al0; Al+3
  
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Алюминий – металл серебристо- белого цвета, мягкий, лёгкий ( q- 2,7 г/см3), плавится при температуре 6600С.
  Обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью
  Легко поддаётся обработке ( можно раскатать в фольгу толщиной 0,01 мм и меньше)
  Образует лёгкие и прочные сплавы.
  Устойчив к коррозии.
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Нахождение в природе
  Содержание в земной коре по массе – 8,8%
  По распространённости занимает третье место среди всех элементов, после кислорода и кремния.
  На первом месте среди металлов
  В свободном виде алюминий в силу своей активности в природе не встречается, а существует только в виде соединений – минералов.
  

• 9 слайд

  Природные соединения алюминия
  
  Na2O*Al2O3*2SiO2 - алюмосиликат
  Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. Они и составляют основную массу земной коры. В частности, алюмосиликаты входят в состав полевых шпатов — наиболее распространенных минералов и глин.
  Al2O3*nH2O - боксит
  горная порода, из которой получают алюминий. Она содержит оксид алюминия Аl2O3.
  Al2O3 - корунд
  минерал состава Аl2O3, обладает очень высокой твердостью, его мелкозернистая разновидность, содержащая примеси, — наждак, применяется как абразивный (шлифовочный) материал.
  
  Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозем.
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Хорошо известны прозрачные окрашенные примесями кристаллы корунда: красные — рубины и синие — сапфиры, которые используют как драгоценные камни. В настоящее время их получают искусственно и применяют не только для украшений, но и для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах.
  
  

• 11 слайд

  Получение алюминия
  Впервые алюминий был получен в 1827 году Ф. Вёлером
  В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции
  
  2Al2O3
  9500, Na3[AlF6]
  Эл. ток
  4Al+3O2
  

• 12 слайд

  Химические свойства алюминия:
  Алюминий – активный металл?
  Гипотеза: так как в ряду активности алюминий находится рядом со щелочными и щелочноземельными металлами, он обладает высокой химической активностью, т. е. должен взаимодействовать с водой и кислородом?
  Учёные объясняют этот факт наличием прочной оксидной плёнкой у алюминия в отличие от других изученных металлов. При удалении оксидной плёнки алюминий реагирует и с кислородом и с водой.
  

• 13 слайд

  Химические свойства
  2(4)Al
  +3O2
  2Al2O3
  +3Cl2
  2AlCl3
  +3S
  Al2S3
  +6HCl
  2AlCl3 + 3H2
  +3CuSO4
  Al2(SO4)3 + 3Cu
  

• 14 слайд

  Химические свойства алюминия
  4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q - оксид алюминия
  2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 - хлорид алюминия
  2Al + 3S = Al2S3 - сульфид алюминия
  2Al + N2 = 2AlN – нитрид алюминия
  4Al + 3C = Al4C 3 - карбид алюминия
  
  Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций.
  
  
  
  
  

• 15 слайд

  Взаимодействия алюминия со сложными веществами
  Если с поверхности алюминия удалить
  оксидную плёнку, то он активно
  взаимодействует с водой по реакции.
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2
  
  При высокой температуре алюминий
  реагирует с оксидами металлов
  2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
  
  Алюминий реагирует с растворами щелочей
  2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
  
  

• 16 слайд

  Взаимодействия алюминия с кислотами
  Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4)
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
  
  Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой
  8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
  
  !!! С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.
  
  

• 17 слайд

  Соединения алюминия и их свойства.
  Амфотерность – это способность оксида или гидроксида элемента-металла проявлять одновременно основные и кислотные свойства.
  
  Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и щелочами, давая при этом метаалюминаты.
  Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
  
  

• 18 слайд

  «Амфо-» - и тот, и другой
  Al
  

• 19 слайд

  Амфоры
  Амфора – древнегреческий сосуд с двумя ручками
  
  АМФОРА ж. греч. остроконечный книзу глиняный кувшин, кубышка; их находят в древних гробницах.
  Даль (Рубрикон)
  

• 20 слайд

  Амфибии (рептилии)
  Амфибии - по-русски земноводные, живущие двоякой жизнью: и на суше, и в воде, и как животные, и как рыбы
  АМФИБИИ, или земноводные (Amfibia), класс наземных позвоночных. Самый малочисленный в настоящее время на Земле класс позвоночных. Распространены почти по всему свету. Насчитывают около 4000 видов, разделяемых на 3 отряда: безногие амфибии, объединяющие примерно 165 видов тропических червяг; хвостатые амфибии — около 340 видов; бесхвостые амфибии— самые многочисленные и наиболее широко распространенные из амфибий.
  

• 21 слайд

  Амфитеатр
  Амфитеатр – места для зрителей, расположенные полукругом на склонах холмов, с двух сторон от артистов
  Сиде амфитеатр
  Италия Рим Амфитеатр Колизей
  Хорватия Амфитеатр Арена
  

• 22 слайд

  Амфибии (механизмы)
  Амфибийные катера на воздушной подушке.
  
  Самолеты амфибия марки Бе производится у нас в Таганроге
  
  Автомобиль амфибия мчится со скоростью 56 км час по воде и 160 км час по дороге
  Камера амфибия
  Амфибия часы в водонепроницаемом корпусе
  Бронетранспортер-амфибия на службе Отечеству
  

• 23 слайд

  Амфибрахий
  Амфибрахий – стихотворный размер, при котором ударный слог расположен между двумя неударными, с двух сторон окружен неударными слогами.
  
  Например:
  
  Шумела полночная вьюга
  В лесной и глухой стороне.
  А. А. Фет
  Или:
  Как ныне сбирается вещий Олег
  Отмстить неразумным хазарам
  А.С. Пушкин
  

• 24 слайд

  Все рассмотренные нами примеры содержат в составе греческую частицу:
  "Амфо-" или "Амфи-"
  Что обозначает: с двух сторон; и то, и другое
  АМФОТЕРНОСТЬ (от греч. amphoteros - и тот и другой) - способность некоторых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Например, в присутствии кислот Al(OH)3 ведет себя как основание, а в присутствии оснований- как кислота.
  

• 25 слайд

  Гидрооксид алюминия – белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами.
  
  Доказательством его амфотерности является его взаимодействие с кислотами и со щелочами.
  
  Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 +3H2O –
  ортоалюминат натрия.
  
  Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия.
  Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.
  

• 26 слайд

  Доказательство амфотерности гидроксида алюминия
  Al(OH)3
  Al(OH)3
  
  HCl
  NaOH
  Na3AlO3 + 3H2O
  AlCl3 + 3H2O
  HCl
  NaOH
  

• 27 слайд

  Применение алюминия
  Al
  

• 28 слайд

• 29 слайд

  Экспресс- опрос
  1.Сколько электронов на последней оболочке у атома алюминия. А.1 В.4 C. 3 D. 6
  2. С какими из указанных веществ реагирует алюминий?
  А. СаО C. HCl
  В. Cl2 D. Fe(OH)3
  3. Какие из указанных металлов являются более активными, чем алюминий?
  А. Na В. Ca C. Cu D. Fe
  4. Наиболее характерная степень окисления алюминия:
  А. +1 В. +3 C. +2 D. +4
  5. Алюминий в химических реакциях проявляет свойства:
  А. окислителя C. инертного соединения
  В. восстановителя D. окислителя и восстановителя
  

• 30 слайд

  Металл будущего
  Вывод:
  обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
  

• 31 слайд

  Домашнее задание:
  Параграф 46,47
  Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него.