Презентация по химии на тему "Алюминий"

• 1 слайд

• 2 слайд

  «Какой мир веществ мы изучаем?»
  
  

• 3 слайд

   Номер тринадцать. Пробиркин не суеверен и не боится войти. Дверь металлическая, но очень лёгкая. А внутри что? Это цех авиационного завода? Вот крыло самолета, а это хвост. А рядом много посуды – кастрюль, мисок, ложек и кружек, и еще рулоны фольги. Ой, а проводов–то сколько висит! Наверное, здесь пункт по приёму металлолома. Тут горы этого металла! Попробуйте определить о каком веществе, идет речь.
  
  

• 4 слайд

  ЛЕРУОГД
  НМИЙЕКР
  ИКСОЛОРД
  ДДРОООВ
  ЛЙМИНИАЮ
  

• 5 слайд

  ЛЕРУОГД – УГЛЕРОД
  НМИЙЕКР- КРЕМНИЙ
  ИКСОЛОРД - КИСЛОРОД
  ДДРОООВ - ВОДОРОД
  ЛЙМИНИАЮ - АЛЮМИНИЙ
  
  

• 6 слайд

  Алюминий Был открыт в 1825 г.
  стоил в 1500 раз дороже золота.
  Немецкий учёный Ф. Велер
  получил алюминий при нагревании
  хлорида алюминия со щелочными
  металлами калий и натрий.
  

• 7 слайд

  Интересные факты.
  Название этого элемента происходит от латинского - алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей.
  Самые древние изделия из алюминия датированы III веком н.э. в трудах Плиния старшего. Римскому императору Тиберию ремесленник принес кубок из серебристо-белого металла, утверждая, что его он сделал из глины. Опасаясь за обесценивание золота и серебра, император велел казнить мастера.
  Древние римляне использовали квасцы для подавления секреции потовых желез.
  В 1860 году изделия из алюминия были дороже изделий из золота.
  Племянник Наполеона III приказал изготовить сервиз и столовые приборы для торжеств, во время которых важные персоны ели алюминиевыми приборами, а менее важные золотыми и серебряными
  В 1889 году в Лондоне Д.И. Менделееву за заслуги в химии вручили драгоценные весы из золота и алюминия.
  

• 8 слайд

  «Мой адрес не дом и не улица»
  Порядковый номер
  Группа
  Число нейтронов, электронов, протонов
  Электронный слой
  Степень окисления
  
  

• 9 слайд

• 10 слайд

  Алюминий в природе
  бокситы (Al2O3. nH2o с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3),
  каолины (Al2O3. 2SiO2. H2o),
  нефелины (Na2O, K2O Al2O3 2SiO2),
  корунда (Al2O3).
  Окрашенные кристаллы корунда красного цвета – рубины, синего – сапфиры.
  

• 11 слайд

  Физические свойства
  Алюминий – ( q- 2,7 г./ см.3), t пл - 6600С.
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  Алюминий по физическим свойствам представляет из себя типичный … … …Так как алюминий и его гидроксид реагируют с … … …и … … …, следовательно, по химическим свойствам это … … …вещества.
  

• 13 слайд

  Применения
  

• 14 слайд

  «Металл будущего»
  

• 15 слайд

  «Этому металлу суждено великое будущее»
  Н.Г.Чернышевский
  
  Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большую область применения. Его широко используют в авиационном и космическом транспорте, используют во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
  
  

• 16 слайд

  Тема, имя существительное
  Имя прилагательное
  Три глагола
  Применение человеком – 1
  Синоним 1-ой строки
  

• 17 слайд

  Проверь свои знания!
  1.Металлические свойства алюминия слабее, чем у магния.
  2.У алюминия 2 электрона на внешнем электронном слое.
  3.Восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у фосфлора и кремния.
  4.Алюминий s-элемент.
  5.Можно пользоваться алюминиевой посудой при хранении щелочей и кислот.
  6. Алюминий подвергается коррозии.
  7. При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется.
  8.Алюминий – самый распространенный металл земной коры.
  9.Алюминотермия – получение алюминия.
  10.Алюминий тяжелый, ковкий и пластичный металл.
  11.Алюминий проявляет амфотерные химические свойства: может реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
  
  

• 18 слайд

  Найти соответствие:
  
  1.Al+O2 → A) AlCl3+H2
  2.Al + H2O → Б) AlCl3
  3.Al+ Cl 2 → B) AlCl3 + H2O
  4.Al + HCl → Г) AlCl3 + Hg
  5.Al + NaOH → Д) AlCl3+ HgCl2
  6.Al +HgCl2 → Е) Na2AlO2 + H2
  7.Al +Fe3O4 → Ж) Al(OH)3 + H2
  З) Al(OH)3 + Na
  И) Al2O3 + Fe
  K) Al2O3
  
  

• 19 слайд

• 20 слайд

  Вопросы.
  
  1.Каковы же особенности металла алюминия?
  2.Какое строение имеет атом алюминия? Каковы возможны степени окисления?
  3.Почему он окрашен в периодической системе химических элементов в зелёный цвет?
  4.Что собой представляет алюминий как простое вещество?
  5.Почему алюминий имеет такое широкое применение в нашей жизни?