Презентация по химии на тему: "Алюминий"

• 1 слайд

  Урок химии в 9 классе
  по теме
  «Алюминий, его строение, свойства и применение»
  
  учитель химии
  МКОУ ПСОШ № 1
  Снеговская Татьяна Геннадьевна
  

• 2 слайд

  Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева
  

• 3 слайд

  Строение атома
  27+13Al
  
  2 8 3
  1s22s22p1
  
  
  *3 3
  
  
  Al°-3ê Al+3
  восстановитель
  с/о=+3, 0
  
  

• 4 слайд

  АЛЮМИНИЙ
  нахождение в природе
  Алюмосиликаты:
  Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O
  Бокситы – Al2O3*nH2O
  

• 5 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Al-серебристо-белый металл
  Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3)
  Хорошо проводит тепло и электрический ток
  Температура плавления - 660°С
  Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи
  
  

• 6 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.
  

• 7 слайд

  ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
  При нагревании
  Взаимодействие с углеродом:
  4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
  Взаимодействие с серой:
  2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)
  
  При обычных условиях
  Взаимодействие с кислородом:
  4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
  Взаимодействие с галогенами:
  2Al+ 3Br2 =2Al2Br3
  
  
  

• 8 слайд

  Взаимодействие со сложными веществами
  Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
  Al +H2O=Al(OH)3 +H2
  
  Подберите коэффициенты
  

• 9 слайд

  Взаимодействие со сложными веществами
  Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
  2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
  Взаимодействует с растворами кислот
  Al +HCl= AlCl3 + H2
  
  Подберите коэффициенты
  
  
  

• 10 слайд

  Взаимодействие со сложными веществами
  Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
  2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
  Взаимодействует с растворами кислот
  2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
  
  Взаимодействует с растворами щелочей
  Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2
  тетрагидроксоалюминат
  натрия
  Подберите коэффициенты
  

• 11 слайд

  Взаимодействие со сложными веществами
  Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
  2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
  Взаимодействует с растворами кислот
  2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
  
  Взаимодействует с растворами щелочей
  2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
  тетрагидроксоалюминат
  натрия
  
  

• 12 слайд

  Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и
  HNO3
  

• 13 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
  

• 14 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
  

• 15 слайд

  Домашнее задание
  § 13 (до соединений алюминия)
  Работа с текстом конспекта
  Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
  Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
  Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
  
  

• 16 слайд

  Ссылки на источники используемого материала:
  
  http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg
  
  [URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg[/IMG][/URL]
  
  [URL=http://radikal.ru/F/s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg.html][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275t.jpg[/IMG][/URL]
  
  
  

Краткое описание документа:

Целесообразность разработки урока по теме “Алюминий” в 9 классе заключается более наглядной и целостной подачи учебного материала. Использование ИКТ позволяет структурировать и передавать информацию, обеспечивает индивидуализацию и дифференциацию обучения. Презентация может быть использовано на всех этапах урока: при изучение нового материала, закрепление: истории открытия алюминия, нахождения в Периодической системе Д. И.Менделееева, физических и химических свойств, получения и применения алюминия, при первичном контроле знаний: характеристика элемента по положению в периодической системе, тренажер «Химические свойства», тест. Презентация позволяет использовать материал как систему ярких опорных образов, наполненных конкретной сжатой информацией. В работе использованы технологии проблемного обучения, ИКТ, групповые.