Презентация по химии на тему " Алюминий"

• 1 слайд

  Прослушав легенду, попробуйте отгадать о каком элементе 3-й группы идет речь?
  

• 2 слайд

  Что объединяет эти изображения?
  

• 3 слайд

  АЛЮМИНИЙ
  

• 4 слайд

  1.Алюминий не пропускает солнечные и тепловые лучи?
  2.Алюминиевая посуда- признак низкого достатка?
  3. Есть то, что одновременно объединяет и отличает Францию и Республику Коми?
  4.После окончания школы за отличную учёбу и поведение Вас могут премировать алюминиевой кружкой?
  
  
  
  Верите ли вы?
  

• 5 слайд

  Строение атома алюминия
  27
  Al +13 ) ) )
  13 2 8 3
  1s22s22p63s23p1
  

• 6 слайд

  Алюминий – металл серебристо- белого цвета, мягкий, лёгкий ( q- 2,7 г/см3), плавится при температуре 6600С. Обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке ( можно раскатать в фольгу толщиной 0,01 мм и меньше), образует лёгкие и прочные сплавы. Устойчив к коррозии.
  Физические свойства
  

• 7 слайд

• 8 слайд

  Нахождение в природе
  

• 9 слайд

  Na2O*Al2O3*2SiO2 - алюмосиликат
  Эти соединения можно рассматривать как соли, образованные оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочноземельных металлов. Они и составляют основную массу земной коры. В частности, алюмосиликаты входят в состав полевых шпатов — наиболее распространенных минералов и глин.
  
  Al2O3*nH2O - боксит
  горная порода, из которой получают алюминий. Она содержит оксид алюминия Аl2O3.
  
  Al2O3 - корунд
  минерал состава Аl2O3, обладает очень высокой твердостью, его мелкозернистая разновидность, содержащая примеси, — наждак, применяется как абразивный (шлифовочный) материал.
  
  Эту же формулу имеет и другое природное соединение — глинозем.
  
  
  
  
  Природные соединения алюминия
  
  

• 10 слайд

  Хорошо известны прозрачные окрашенные примесями кристаллы корунда: красные — рубины и синие — сапфиры, которые используют как драгоценные камни. В настоящее время их получают искусственно и применяют не только для украшений, но и для технических целей, например, для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы рубинов применяют в лазерах.
  
  

• 11 слайд

  Впервые алюминий был получен в 1827 году Ф. Вёлером
  В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции
  
  Получение алюминия
  2Al2O3
  9500, Na3[AlF6]
  Эл. ток
  4Al+3O2
  
  

• 12 слайд

  Химические свойства
  2Al
  +3O2
  Al2O3
  +3Cl2
  2AlCl3
  +3S
  Al2S3
  +6HCl
  2AlCl3 + 3H2
  +3CuSO4
  Al2(SO4)3 + 3Cu
  

• 13 слайд

  ОПЫТЫ
  

• 14 слайд

  ОПЫТЫ
  

• 15 слайд

  Если с поверхности алюминия удалить оксидную
  плёнку, то он активно взаимодействует
  с водой по реакции.
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2
  
  При высокой температуре алюминий реагирует
  с оксидами металлов
  2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
  
  Алюминий реагирует с растворами щелочей
  2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
  
  Взаимодействия алюминия со сложными веществами
  

• 16 слайд

  Опыт
  

• 17 слайд

  Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4)
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
  
  Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой
  8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
  С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.
  
  Взаимодействия алюминия с кислотами
  

• 18 слайд

  Опыт
  

• 19 слайд

  «Амфос» - и тот, и другой
  Al
  

• 20 слайд

  Все рассмотренные нами примеры содержат в составе греческую частицу:
  "Амфо-" или "Амфи-"
  Что обозначает: с двух сторон; и то, и другое
  АМФОТЕРНОСТЬ (от греч. amphoteros - и тот и другой) - способность некоторых химических соединений, напр. гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Например, в присутствии кислот Al(OH)3 ведет себя как основание, а в присутствии оснований- как кислота.
  

• 21 слайд

  Амфотерными являются Be, Zn, Al и некоторые другие элементы.
  
  Амфотерные вещества
  Аланин аминокислота составляющая основу шелковых белков и придающая прочность нитям паутины
  Аминокислоты. Только благодаря амфотерности они могут образовывать длинные белковые молекулы.
  
  

• 22 слайд

  Амфотерность – это способность оксида или гидроксида элемента-металла проявлять одновременно основные и кислотные свойства.
  Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и щелочами, давая при этом метаалюминаты.
  
  Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.
  
  Соединения алюминия и их свойства.
  

• 23 слайд

  
  Доказательством его амфотерности является его взаимодействие с кислотами и со щелочами.
  
  Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 +3H2O – ортоалюминат натрия.
  Из гидрооксида алюминия можно получить практически все соли алюминия.
  Почти все соли алюминия и сильных кислот хорошо растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.
  Гидрооксид алюминия – белое студенистое вещество, практически нерастворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами.
  

• 24 слайд

  Доказательство амфотерности гидроксида алюминия
  Al(OH)3
  Al(OH)3
  
  HCl
  NaOH
  Na3AlO3 + 3H2O
  AlCl3 + 3H2O
  HCl
  NaOH
  

• 25 слайд

  основные выводы
  
  3. Взаимодействует со сложными веществами (с водой, с кислотами, со щелочами, с оксидами металлов)
  1. Алюминий - это активный металл
  2. Взаимодействует с простыми веществами (кислородом , галогенами, серой)
  4. Алюминий проявляет амфотерные свойства, т.е. может взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами.
  

• 26 слайд

  Семь достоинств алюминия
  

• 27 слайд

• 28 слайд

  Вывод: обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое значение в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы занимают в электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.
  Металл будущего
  

• 29 слайд

  Параграф 42
  Составьте текст рекламы алюминия или изделий из него.
  
  Домашнее задание: