Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Презентация к уроку Перфильевой В.В.
Алюминий
2 слайд
Алюминий сменит бронзу
С древних времен мель и бронза пришлись по вкусу ваятелям и чеканщикам. Уже в V веке до н.э люди научились отливать статуи из бронзы и отличались они гигантскими размерами.
В начале III века до н.э был создан Колосс Родосский- достопримечательность древнего порта Родоса. Но во время землетрясения статуя разрушилась и ее части были проданы сирийцам как металлолом.
В наше время люди решили воссоздать статую Колосса Родосского, только на этот раз не из бронзы, а из алюминия. И по проекту в его голове будет… пивной бар.
3 слайд
История алюминия
По свидетельству многих историков и писателей, квасцы (по-латыни «алюмен») добывались во многих местностях античного мира. В начале эры римский полководец Архелай велел обмазывать свои деревянные башни квасцами, что предавало им прочность и становились огнестойкими.
Основание, отвечающее квасцам- глинозем – было выделено в 1754 г.
Лавуазье первый заподозрил в глиноземе окисел металла, но он обладал слишком сильным сродством к кислороду, что имеющимися в то время средствами, разделить их не удалось.
4 слайд
Способ получения алюминия
Современный способ получения алюминия был изобретен американцем Холлом и французом Эру в 1886г. Он заключается в электролизе раствора окиси алюминия а расплавленном криолите. Расплавленный криолит растворяет Al2O3, как вода растворяет сахар.
5 слайд
Алюминий в природе
Типичный продукт затвердевания расплавленной магмы – гранит, слагающийся из трех металлов: полевого шпата, слюды и кварца. Решительно преобладает в граните полевой шпат.
Выступая на поверхность земли и приходя в соприкосновение с атмосферой, изверженные породы подвергаются действию тепла и холода и химическому воздействию кислорода, углекислого газа и воды.
Реже всего встречается в природе алюминий в виде окисла и растворимых солей, в качестве квасцов KAl(SO4)2 * 12H2O
6 слайд
Физические свойства
Алюминий – серебристо-белый, очень мягкий металл; он мягче меди, но тверже олова.
Алюминий проводит теплоту в три раза лучше, чем ковкое железо, что сделало его самым лучшим материалом для изготовления кухонной утвари.
Алюминий сравнительно легкоплавкий металл. Он плавится при температуре 659° С, а кипит при 1800° С.
7 слайд
Применение
В СССР алюминий широко использовали в машиностроении авто- и тракторостроении, транспортном машиностроении, судостроении, в строительстве, в производстве товаров народного потребления.
Конструкционные алюминиевые сплавы почти в три раза легче стальных.
Общеизвестно широкое внедрение алюминия в быт в виде легких, портативных видов мебели – складных стульев, столов, раскладушек. Решающее значение применения алюминия на кухне играет высокая стойкость не только к кипящей воде, но и к слабым растворам органических кислот.
8 слайд
Сапфиры и рубины
Азиаты, которые первые в мире начали добывать цветные камни, не делали различия между рубином и сапфиром и называли их красный рубин и синий рубин. Путаница была связана с тем, что рубин и сапфир по своим физическим и химическим свойствам относятся к одной группе драгоценных камней- к корундам, состоящим в основном из оксида алюминия.
Дело осложняется еще тем фактом, что оба этих драгоценных камня добываются в одних и тех же немногочисленных и ограниченных по площади географических районах
9 слайд
Рубины
Рубины – это корунды, с дополнительной примесью оксида хрома, придающего камням красный цвет. Они встречаются гораздо реже, чем алмазы, изумруды и сапфиры, и поэтому пользуются наибольшей популярностью среди коллекционеров. Чистые рубины, достигающие веса 10 карат (2 грамма), продаются за астрономические суммы, сравнимые разве что с ценами на картины великих мастеров.
10 слайд
Сапфиры
Сапфиры так же входят в группу корундов, но отличаются от рубинов своими цветами. Они могут быть синими, фиолетовыми, желтыми, зелеными, оранжевыми и даже черными или бесцветными. Из них самыми ценными считаются синие, цвет которого связан с присутствием оксида титана и железа.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 097 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Перфильева Валентина Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.